高三化学下学期第四次周测试卷
班级_________________ 姓名_______________
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64
第Ⅰ卷 （共72分）
一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“在火星上找到水存在的证据”位居《science》杂志评出的2004年10大科技突破之首。下列关于水的说法中错误的是
A．水是生命活动必不可少的物质
B．水是由极性健构成的极性分子.
C．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大
D．高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量
2．放射性112277Uub的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的核素。下列说法中正确的是
A．每次衰变都放出一个氘原子 B．最终得到核素的符号是镄
C．Uub和Fm都是主族元素 D．上述Uub和Fm原子核中中子数和质子数之差相同
3． 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是
A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
C．金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭
D．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
4．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
5．NH4+离子浓度相同的下列各物质的溶液中，物质的量浓度最大的是
A．NH4 Al(SO4)2 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3
6．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)
A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L
B．若提供0.4molHCI，MnO2过量，则可制得氧气2.24L
C．若有0.4 molHCI参与反应，则可制得氯气2.24L
D．若有0.4 molHCI被氧化，则可制得氯气2.24L
7．用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b,c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是
| 气体 | a | b |
| |
| A | NO2 | 浓硝酸 | 钢片 | 氢氧化钠溶液 |
| B | SO2 | 浓硫酸 | Cu | 酸性高锰酸钾溶液 |
| C | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
| D | CO2 | 稀硫酸 | CaCO3粉末 | 浓硫酸 |
c8．t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg/cm3，物质的量
浓度为cmol/L。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是
二．选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
9．口香糖中常用木糖醇做甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为：
，下列有关木糖醇的说法正确的是
A．木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应
B．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应
C．木糖醇在口腔中不易被氧化为酸
D．木糖醇脱去三分子水可得糠醛(结构如右图)
10．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈垦酸性，下列有关判断正确的是
A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子
B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
C．23.4gNaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元
D．电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解3.2g铜
12．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。试组离子可能是
A．Na+、Cu2+、NO3－、CO32－ B．Ba2+、K+、Cl－、HCO3－
C．Fe2+、Na+、SO42－、NO3－ D．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
13．巳知25℃、l0lkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为；
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H= —393.51kJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H=－395.4l kJ/mol
据此推理所得到的下列结论正确的是
A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石
C．石墨的能量比金刚石的能量高 D．由石墨制备金刚石—定是吸热反应
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液与明矾溶液混合：
Ba2++3OH－+Al3++ SO42－=BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．向苯酚钠溶液中通人少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5H↓+HCO3－
C．向硫代硫酸钠溶液中滴人过量稀硫酸：4H++2S2O32－=3S↓+ SO42－+2 H2O
|
15．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是
A．氧化能力：Sn4+<Sn2+ B．氧化能力：Fe3+<Sn4+
C．还原能力：Fe2+< Sn2+ D．还原能力：Fe < Sn
16．A和B是短周期元素，A2一与B+的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是
A．A和B的原子序数之差为8 B．A和B原子的最外层电子数之和为8
C．A和B原子的最外层电子数之差为7 D．A和B原子的核外电子数总和可能为11
17．A、B分别是M元素的碳酸盐和碳酸氢盐，将一定量A、B的混合物与足量盐酸反应，消耗HCl与生成CO2的物质的量之比为3：2。已知M可能是ⅠA族或ⅡA族元素，则混合物中A、B的物质的量之比可能是
A．3﹕1 B．2﹕1 C．1﹕2 D．1﹕1
18．甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g)==xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为
、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n2。下列说法中正确的是
A．若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2
B．若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3
C．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n2
D．若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x=3，则n1必大于n2
第Ⅱ卷（共78分）
三、(本题包括2小题，共21分)
19．(8分)右上图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置(可加热)。 使用该装置制备和收集以下气体，可用排空气法收集的是 ，可用排水法收集的是 (填编号)。
A、用Zn与稀盐酸反应制H2 B、用MnO2与双氧水反应制O2
C、用MnO2与浓HCl反应制C12 D、用Mn02与KCl03反应制O2
E、用CaCO3与稀盐酸反应制CO2 F、用Cu与稀HNO，反应制NO
G、用固体NH。C1和消石灰制NH3
20．(13分)某学生计划用37％，密度为1．19 g／ml的浓盐酸配制0．2mol／L的稀盐酸500mL，若实验仪器有： A、100mL量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、100mL容量瓶 E、10mL量筒 F、胶头滴管 G、100mL烧杯 H、500mL容量瓶
(1)实验时应选用的仪器是(填编号)：
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)：
A、使用容量瓶前检查它是否漏水；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配溶液；
C、配制溶液时，将所取液体或固体直接倒人容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面接近容量瓶刻度lcm一2cm处时，改用滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
D、将容量瓶倾斜，使溶解的溶液直接沿容量瓶内壁倾注入容量瓶；
E、当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒、摇匀。
(3)该学生用上述准确配制的0．2mol／L的盐酸通过中和滴定方法来测定某NaOH和 Na2CO3，混合溶液中两种溶质的物质的量浓度。设计以下两个实验方案：(已知指示剂发生颜色变化的pH范围分别是：甲基橙：3．1—4．4，酚酞：8．2—10。常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为3．9)
方案I：①取混合溶液VmL，加人足量BaCl：溶液后，以酚酞为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时耗用盐酸V。mL；②再另取混合溶液VmL，以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时，耗用盐酸V，mL
方案II：操作方法与[方案I]相同，但①②两过程所用的指示剂作了调换，即①以甲基橙为指示剂，②以酚酞为指示剂。假设以上操作都是准确的，试评价两个方案的合理性，若合理，只写出计算c(NaOH)、c(Na2CO3)物质的量浓度的数学表示式；若不合理，请简要说明理由．
四．（本题包括2小题，共18分）
21．(6分)化学上将一步完成的反应称为基元反应。只由一个基元反应构成的化学反应称为简单反应；由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应。对于基元反应：aA+bB→cC+dD，其速率可以表示为v=k·{c(A)}a·{c(B)}b (k称为速率常数)，复杂反应的速率取决于慢的基元反应。已知反应NO2+CO→NO+CO2，在不同的温度下反应机理不同，请回答下列问题：
(1)温度高于220℃时，实验测得该反应的速率方程是v=k·c(NO2)·c(CO)，则该反应是_______________________(填“简单反应”或“复杂反应”)。
(2)温度低于250℃时，实验测得该反应的速率方程是v=k·{c(NO2)}2，又知该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其中较慢的基元反应的反应物和生成物均为氮氧化物(目前已被科学家确认的氮氧化物有N2O、NO、NO2、N2O3、 N2O4 、N2O5 、NO3等)。
请你根据上述事实，大胆猜想：反应“NO2+ CO→NO+CO2”，在该条件下的反应机理(用方程式表示该反应的历程，并在括号内注明“快反应”或“慢反应”)。
①________________________________________________( )；
②________________________________________________( )。
22．(12分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：
(1)写出B的电子式：____________________________________。
(2)写出生成E的电极反应式：_____________________________________，反应⑤的现象是___________________________________________。
(3)反应①的化学方程式是_________________________________________，在实验室中引发反应④的操作是______________________________________。
(4)反应⑥的离子方程式是________________________________________。
五．（本题包括2小题，共21分）
23．（11分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。
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请按要求填空：
⑴G的电子式是_______________；
⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。
⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。
24．(10分)如右图所示，将6molX和3molY混合气体置于体积可变的
等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(g) 
2z(g)。
反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6．6mol。若X、Y、
z的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：
(1)达平衡状态A时，Y的转化率为 ，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y．体系中X的体积分数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)若起始时a=3．2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为 ， 。
(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是 。
六．（本题包括2小题，共18分）
25．(7分)取MgS固体2.8g溶于100mL1mol/L的硫酸，放出硫化氢1008mL(已折合成标准状况下的气体体积)。
(1)求所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度?(溶液体积变化忽略不计)
(2)加热驱尽溶液中硫化氢后，为使金属镁离子完全沉淀，至少应加入lmol/L的NaOH溶液多少毫升?
26．（11分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。
⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。
⑵计算实验②产生气体的体积（标准状况下）。
高三化学第四次周测试卷 .
答题纸
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
三. (本题包括2小题，共21分)
19．（8分）可用排空气法收集的是 ，可用排水法收集的是 (填编号)。
20．(1) (5分) 实验时应选用的仪器是(填编号)：
（2）(2分)在容量瓶的使用方法中，操作不正确的是(填编号)：
（3）(6分)试评价两个方案的合理性，若合理，只写出计算c(NaOH)、c(Na2CO3)物质的量浓度的数学表示式；若不合理，请简要说明理由．
方案I：
方案II：
四．(本题包括2小题，共18分)
21．(1)(2分)该反应是_______________________(填“简单反应”或“复杂反应”)。
(2)(4分) 在该条件下的反应机理(用方程式表示该反应的历程，并在括号内注明“快反应”或“慢反应”)。
①________________________________________________( )；
②________________________________________________( )。
22．（12分，每空2分）(1)写出B的电子式：______________________。
(2)写出生成E的电极反应式：_____________________________________，
反应⑤的现象是___________________________________________。
(3)反应①的化学方程式是_________________________________________，
在实验室中引发反应④的操作是______________________________________。
(4)反应⑥的离子方程式是______________________________________ 。
五．（本题包括两小题，共21分）
23．（11分，除热化学方程式3分外，余每空2分）
⑴G的电子式是_______________；
⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，
反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，
已知C的燃烧热是1300 kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是____________
。
⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。
24．（10分，每空2分）
(1)达平衡状态A时，Y的转化率为 ，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y．体系中X的体积分数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)若起始时a=3．2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为 ， 。
(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是 。
六．（本题包括两小题，共18分）
25．（7分）（1）求所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度?(溶液体积变化忽略不计)
（2）至少应加入lmol/L的NaOH溶液多少毫升?
26．（11分）（1）计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。
（2）计算实验②产生气体的体积（标准状况下）。
高三化学第四次周测试卷
答题纸
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
| 答案 | D | D | B | A | B | C | D | C | ||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | BC | A | AC | BC | D | B | C | D | BD | CD |
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
三. (本题包括2小题，共21分)
19．（8分）可用排空气法收集的是 A ，可用排水法收集的是 ABF (填编号)。
20．(1) (5分) 实验时应选用的仪器是(填编号)：CEFGH
（2）(2分)在容量瓶的使用方法中，操作不正确的是(填编号)： CD
（3）(6分)试评价两个方案的合理性，若合理，只写出计算c(NaOH)、c(Na2CO3)物质的量浓度的数学表示式；若不合理，请简要说明理由．
方案I：
方案II：
四．(本题包括2小题，共18分)
21．(1)(2分)该反应是 简单反应 (填“简单反应”或“复杂反应”)。
(2)(4分) 在该条件下的反应机理(用方程式表示该反应的历程，并在括号内注明“快反应”或“慢反应”)。
①___2NO2→NO3+NO (慢反应)__________
②___ NO3+CO→NO2+CO2(快反应)__________
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22．（12分，每空2分）(1)写出B的电子式：______________________。
(2)写出生成E的电极反应式：Fe+2OH－－2e－=Fe(OH)2
反应⑤的现象是_白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色。
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在实验室中引发反应④的操作是_加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
(4)反应⑥的离子方程式是_2Al+2OH－+2 H2O =2AlO2－+3H2↑_。
五．（本题包括两小题，共21分）
23．（11分，除热化学方程式3分外，余每空2分）
⑴G的电子式是_____
_；
⑵反应⑥的化学方程式是_ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO _，
反应⑤在空气中发生时的现象是_火焰明亮并伴有浓烈黑烟，
已知C的燃烧热是1300
kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是CH≡CH(g)＋
O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300 kJ·mol－1
⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是CaO2。
24．（10分，每空2分）
(1)达平衡状态A时，Y的转化率为 80% ，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y．体系中X的体积分数 减小 (填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)若起始时a=3．2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为 b=1.6mol/L ， C为任意值 。
(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是 4.8 ＜C≦ 6 。
六．（本题包括两小题，共18分）
26．（11分）（1）计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。
n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2 mol， m(Al)＝5.4 g
实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)
则n(Fe2+)＝
＝0.06 mol
铝热剂中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)×
×2＝0.06 mol，m(Fe2O3)＝9.6 g
（2）计算实验②产生气体的体积（标准状况下）。
V(H2)＝n(H2)×22.4 L·mol－1＝[n(Al)××
＋n(Fe)×]×22.4 L·mol－1＝2.688 L