专题九：《化学中的各种平衡》
海门实验学校
【考点分析】
1．了解化学中的各种平衡。
2．了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率的内在联系。
3．理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
4．理解水的电离及电解质的电离平衡概念。
【典型例析】
【例1】在化学中存在着各类平衡，请同学们列举我们所接触到的各类平衡？
| 平衡类型 | 举例 | 平衡特征 | 遵循原理 |
| 化学平衡 | N2 + 3H2 D 2NH3 | 动 等 定 变
| 勒夏特列原理 |
| 电离平衡 | HAc DH++ Ac- | ||
| 水解平衡 | Ac-+H2O D HAc + OH- | ||
| 溶解平衡 | Mg(OH)2(s) DMg2+(aq) + 2OH-(aq) |
【点评】通过举例使学生了解化学中的各种平衡。
【例2】 在日常生产、生活中，我们在哪些方面应用了勒夏特列原理？
| 生产生活实例 | 涉及的平衡 | 根据勒原理所采取的措施或原因解释 |
| 1.接触法制硫酸 | 2SO2+O2 D 2SO3 | 通入过量的空气 |
| 2.合成氨工业 | N2+3H2 D 2NH3 | 高压（20MPa-50MPa），及时分离液化氨气 |
| 3.金属钠从熔化的氯化钾中置换金属钾 | Na + KCl D NaCl + K | 控制好温度使得钾以气态形式逸出。 |
| 4.候氏制碱法 | NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaClD NaHCO3+NH4Cl | 先向饱和食盐水中通入足量氨气 |
| 5.草木灰和铵态氮肥不能混合使用 | CO32-+H2OD HCO3-+OH- NH4++H20D NH3·H2O + H+ | 两水解相互促进，形成更多的NH3·H2O，损失肥效 |
| 6.配置三氯化铁溶液应在浓盐酸中进行 | Fe3++3H2OD Fe3++3H+ | 在强酸性环境下，Fe3+的水解受到抑制 |
| 7.用热的石碱水洗油腻 | CO32-+H2OD HCO3-+OH- | 加热促进水解，OH-离子浓度增大 |
【点评】通过举例使学生了解日常生活、生产中所涉及到的各种平衡，及各种平衡的具体应用。
【例3】（04江苏18题）在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 
2C(g)；△H<0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
【解析】催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动，若研究催化剂对反应的影响，则图Ⅰ中甲、乙两种情况下C的浓度应该相等；图Ⅱ若是研究压强对反应的影响，由于甲先达平衡，则甲的压强比乙大，而压强越大B的转化率越高，与图Ⅱ矛盾；图Ⅱ若是研究温度对反应的影响，由于甲先达平衡，则甲的温度比乙高，而正反应方向放热，所以从乙→甲平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小与图Ⅱ相符；图Ⅲ中甲、乙达到相同的平衡状态且甲先达平衡，与D项所述情况相符。
【答案】A B
【点评】本题主要考查外界条件（温度、压强、催化剂）对化学平衡的影响及学生对图象的分析能力。
【例4】（03江苏第18题）将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A c(HCN)＜c(CN－) B c(Na＋)＞c(CN－)
C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
【解析】0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，得到0.05mol·L－1HCN和0.05mol·L－1 NaCN的混合溶液,由于混合以后溶液显碱性。即CN-水解程度大于HCN电离程度，所以c(HCN) ＞c(CN－) 。所以A错误。根据电荷守恒c(Na+)+C（H+）=C（OH-）+ c(CN-)，因为C（OH-）＞C（H+），所以c(Na+)＞c(CN-)，所以B正确。根据物料平衡c(HCN) ＋c(CN－)＝0.05mol·L－1＋0.05mol·L－1＝0.1mol·L－1 所以D正确。假如HCN不电离，则水解了的CN- 应等于OH-，即c(CN－) + C（OH-）= c(HCN)，而实际上HCN 存在电离平衡，所以C 错误。
【答案】BD
【点评】本题涉及酸碱中和反应以及电解质的电离和盐类的水解两种平衡，是一道考查思维灵敏和严密性的综合题。
【例5】（江苏03年第26题）（12分）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气）
C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是
。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
【解析】
（1）由于平衡时生成a molC，则同时反应了A 、B各a mol，所以平衡时A的物质的量为（1－a）mol 。
（2）由于在恒温、恒压下，开始时加入3molA和3molB，达平衡后，生成C的物质量也是开始时的3倍，即C 的物质量为3（1－a）mol 。
（3）达平衡后，C 的物质的量是3a mol ，与（2）等效，则开始时放入的各物质也与（2）等效。所以X+1=3，即X =2。Y=3（1－a）mol。平衡时B的物质量也为（3－3a ）mol。当a=1/3时，（3－3a ）等于2，当a ＜1/3时，（3－3a ）＞2，当a ＞1/3时，（3－3a ）＜2。选丁。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，由于是恒温、恒压，所以平衡时与（1）等效，所以达平衡时，C 的物质的量分数与（1）相同，即
。
（5）由于温度和体积不变，随着反应的进行，压强变小，平衡向逆方向移动，所以平衡时C 的物质的量b ＜a，选乙。
【答案】（1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3 a 丁
若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若
，B的物质的量等于2mol；
若3a＜1，B的物质的量大于2mol
（4）
（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
【点评】本题考查的知识点是化学平衡及平衡移动等基本概念；考查学生分析问题、开发信息、发现规律和运用规律，从而解决问题的能力，是属于探究性层次的试题。
本题分两部分：Ⅰ.是在恒温恒压下的气体反应：A(g)+B(g)===C(g)是气体物质的量减少的原因，因此也是恒压时体积缩小的反应。题目设置了三种情况，有层次地向考生提出问题，解决了前一问题，就为解决后一问题提供了台阶。
Ⅱ.设置的情景是起始条件相同、恒容时建立平衡和恒压时建立平衡两种情况下，比较C 的物质的量的大小。
【方法归纳】
1、方法与技巧
①等价转化思想：等价转化思想是一种数学思想，借助到化学平衡中，可以简化分析过程。化学平衡状态的建立与反应途径无关，无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。这里所说的“相当”即“等价转化”的意思。
②放大缩小思想：该方法适用于起始投入的物质的量存在于一定倍数关系的反应。它指的是将反应容积的梯级扩大一定的倍数，让起始反应物的浓度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后，在此基础上，进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再根据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。
③大于零思想：对于可逆反应，不论什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。
2、解题注意点
认真阅读试题，弄清题目中问的是什么？给出的条件是什么？列出解题的关键字词，是解答此类试题的关键。不少考生由于不深入地观察思考，对题设条件以点盖面、以偏盖全，忽视了题中的隐含条件，匆忙地依靠熟题效应，简单地给出答案，结果造成错误。
3、命题趋势
化学平衡是每年高考的必考内容，命题一般集中在以下几项：
1、 根据外界条件的变化判断化学平衡移动的方向；
2、 由平衡移动的方向判断反应的热效应；
3、 由平衡体系压强的变化推断反应物和生成物里气体物质的系数关系；
4、 能对平衡体系进行有关起始浓度、变化浓度、平衡浓度及反应转化率等方面的计算。
[课堂训练]
1、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加 B.加催化剂有利于合成氨反应
C.合成氨时不断将生成的氨液化，有利于提高氨的产率。D.合成氨时常采用500℃的高温
2、已知工业上真空炼铷原理如下：2RbCl +Mg D MgCl2 +2Rb(气)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ）
A.铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷。B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽锄时平衡右移。
C.氯化镁的稳定性不如氯化铷强。 D.铷的单质状态较化合态更稳定。
3、（05上海16）欲使0.1mol/L的 NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32—)、c(HCO3—) 都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
4、（04江苏10）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2
5、（03江苏17）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B 甲烧杯中的酸过量
C 两烧杯中参加反应的锌等量
D 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
6、（05广东7）下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
 | |||
 | |||
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g）
C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
7.（04上海 8）将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
8.（04广东9）一定温度下，反应2SO2+O2
2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8
mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是
A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol
9.（04广东18）右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是
A.升高温度
B.加大X的投入量
C.加催化剂
D.增大体积
10.
（05广东14）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）
O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
11、(05上海16)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
12、（05全国卷Ⅲ10）向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是
A．Na＋、CO
B．Na＋、HCO
C．HCO、CO
D．Na＋、OH－
[课堂训练] 答案：1.BD 2.B 3. D 4. A 5. AC 6.B 7. C 8.
[课后训练]
1.（00全国13）在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a>b
2.（00全国16）已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0．5mol·L－1·min－1 B．1 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1 D．3 mol·L－1·min－1
3.（00广东20）同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是
A.2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)
B.2NO(g)
N2(g)+O2(g)
C.2NO3(g)
4NO2(g)+O2(g)
D.2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)
4.（00上海19）对于反应2SO2+O2
2SO3,下列判断正确的是
A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
5、（03全国11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol
6.( 04全国Ⅲ－9)在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
7.（04天津13）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）
B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
8.（04广东5）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
9、（00春季18）浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是
A．c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)
B．c( HCOO-) ＞c( Na+) ＞c( OH-) ＞c( H+)
C．c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+)
D．c( Na+) =c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)
10、（00全国10）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c( OH-) 为
A．1.0×10-7mol·L-1 B．1.0×10-6mol·L-1
C．1.0×10-2mol·L-1 D．1.0×10-12mol·L-1
11、(00广东7)PH=7的盐酸和PH=9的氢氧化纳溶液以体积比11：9混合，混合液的pH
A.为7.2 B.为8 C.为6 D.无法计算
12、（00上海17）等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最大的是
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
13、（01春季18）在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na+)＝2c（CO32-） B．c（OH-）＝2c（H+）
C．c（HCO3-）>c(H2CO3) D．c(Na+)<{c(CO32-)+c(HCO3-)}
14、（01上海19）将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C.c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D.c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
15、（05江苏18）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 
3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC
18．答案： AB
16.（04全国Ⅰ29）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2
(g) + 3 H2(g)
2NH3(g)
⑴若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
⑷原混合气体中，a∶b = 。
⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
17、（01上海26）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
、
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣 分） （2）＞b（多选扣分） （3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质
18、已知，（1）Cu2+、Fe2+在pH=4—5的条件下不水解，而Fe3+几乎全部水解。（2）双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜（含少量铁）制取氯化铜溶液的过程如下：
①取50mL纯净盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热搅拌，充分反应后过滤，测得滤液pH为3。
②向滤液中加入双氧水、搅拌。
③调节②中的溶液的为4，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
回答以下问题：
（1）②中所发生反应的离子方程式是 。
（2）③中使pH升到4采取的措施是，加入过量的（ ），并微热、搅拌。
A.氢氧化钠 B.氨水 C.氯化铜 D.氧化铜
（3）③中过滤后的滤渣的成分是 。
19．⑴反应mA＋nB
pC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______。
②若C为气体，且m+ n =p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向____方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B肯定不能为_____态。
④若升高温度，A的转化率降低，则此反应的逆反应是_______热反应。
⑵有可逆反应：A(g)+B(g)3C(g)，下图分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间表(t)的关系图。
 |
按下述要求填空：
①若甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则______曲线表示无催化剂。
②若乙图中两条曲线分别表示200℃和100℃的情况，则该可逆反应的正反应是_____热反应。
③若丙图中的两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线表示压强较大时的情况。
20、(10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)
xC(g) +D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。
(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。
(3) 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2。
①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是________
②若加入0.6molA和0.2molB，则C和D起始物质的量分别应满足______,______
(4)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_____________。
21．常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：①________________________；
②___________________；③______________________________________。
⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________浓度为0.002mol/L的是_________。
⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。
⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH－多0.008mol。
22．一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是___________________，
③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，
④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的
顺序为______________________。
⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开
始时反应速率__________________，反应所需的时间___________________。
⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为__________________。