高三化学上学期市统考模拟测试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共150分。考试用时120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 S—32 Cl—35.5 V—51
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中正确的是
A．禽流感是一种传染病，高温蒸煮不能杀灭禽流感病毒。
B．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
C．用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2气体中混有的少量SO2
D．油条制作时常加入明矾（KAl（SO4）2）作膨化剂，以补充人体所需要的微量元素
2．火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为：
A．4 B．5 C．6 D．7
3．鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶最简便的方法是
A．观察颜色 B．渗析 C．利用电泳现象 D．利用丁达尔现象
4．据称2004年冬季将是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之最。江苏气温预计较常年偏高4－6℃。这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是
A．SO2、CO2 B．NO2、CO C．CO2、CH4 D．NO、O3
5．物质X(□)和物质Y(〇)的反应如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是
A．3X+8Y=X3Y8 B．3X十8Y=3XY2十2Y
C．3X+6Y=X3Y6 D．X+2Y=XY2
6．生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家模拟10亿年前的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命起源的第一层次是产生了
A．氨基酸 B．蛋白质 C．羧酸 D．糖类
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
7．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法不正确的是
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚互称为同系物
B．该分子中的所有碳原子不可能共面
C．1 mol 该物质与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2的量分别为4 mol 、7 mol
D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，无法证明结构中一定存在碳碳双键
8．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuS04，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是
①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性
②“哑泉”之毒是由于水中的SO42-使人体中的蛋白质变性
③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性
④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2 OH-=Cu(OH)2↓
A．①④ B．②④ C．③ D．均不正确
9． 10．已知可逆反应：a A(g) +b B(g) c C(g) 中，各物质的含量A﹪和C﹪随温度的变化曲线如图，下列说法正确的是
A．该反应在温度T1和T3时达到过化学平衡
B．该反应在温度T2时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
10．某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，最终溶液呈血红色。判断下列说法中正确的是
A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中可能还有一定量的H2O2
11．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l ，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：C（H+）/C（OH—）=10—12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是
A．C（B+）>C(A—)>C(OH—)>C(H+) B．C(A—)>C(B+)>C(H+)>C(OH—)
C．C(B+)+C (H+)＝C(A—)+C(OH—) D．C(B+)>C(A—)>C(H+)>c(OH—)
12．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是
A．MOH是一种强碱
B．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)
C．在x点，ROH完全电离
D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
13．下列离子组在pH＝0的溶液里能大量共存的是
A．Na+、Fe2+、Cl—、NO3— B．K+、Al3+、HCO3—、SO42—
C．NH4十、Mg2十、Br—、SO42— D．K十、Na+、S2—、SO3 2一
14．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是
A．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个
B．晶体中每个K+ 周围有8个O2—，每个O2-周围有8个K+
C．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K+和13个O2—
D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3∶1
15．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是
A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率
C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
请将选择题答案填入下表：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 选项 |
第Ⅱ卷(非选择题 共90分)
三、（本题包括2小题，共22分）
16．（9分）请按要求填空
(1)测定硫酸铜晶体结晶水含量所用到的玻璃仪器有 ；
在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数ω＝____________________（写计算式）。
如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会____________（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。
(2) 在做银镜反应实验之前试管洗涤步骤依次为：先用 洗、再用自来水洗、最后用蒸馏水洗；
在做过银镜反应实验之后试管洗涤步骤依次为：先用 洗、再用自来水洗、最后用蒸馏水洗；
17．（13分）下图所示装置进行有关实验,将A逐滴加入B中
⑴若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红，当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到III中试管壁出现了光亮的银镜，则A是 ，C是 ，请写出反应管C中所发生的反应方程式： 。 试管E中所发生反应的离子方程式： 。
⑵若I处酒精灯不加热， B、C仍是实验（1）中原物质，实验中也观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到E中溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，并有一种无色无味的气体逸出，当溶液恰好澄清时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到III中试管壁也出现了光亮的银镜，则A是 ，E中是 与葡萄糖的混合液（写化学式）。请写出反应管C中所发生反应的方程式： 。仪器D在此实验中的作用是 。
⑶若B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C仍旧不变，A是只含一个碳的一种有机物也能发生银镜反应，实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管中溶液变浑浊，则A可能是 ，然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管中的现象是 ，此实验中浓硫酸的作用是 。写出（1）中A和（3）中A二种物质在浓硫酸存在时所发生的反应方程式：
，此反应中浓硫酸的作用是
。
四、（本题包括3小题，共22分）
18．（8分）右图中A、B、C、D四条曲线是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点变化曲线，其中A、D 分别表示____ __ 、__ _____族元素气态氢化物的沸点变化；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 ；图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是________________ ____ ___。
19．（6分）如图1，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H＜0。当反应进行到时间t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：
⑴在图2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线；
⑵当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应容器加热到温度为T2 (T2＞T1)，反应在t3 时间时(t3＞t1)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 ________2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。
⑶若起始时加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2和x mol SO3，保持温度不变，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值为__________。
20．（8分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。
⑴已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液和pH相同。A是____________溶液，B是______________溶液，C是_______________溶液，D是_______________溶液。
⑵若B溶液中c（OH－）与C溶液中的c（H+）相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC__________________（填大于或等于某个数）。
⑶A的溶液中各离子浓度大小的关系是（用不等号连接）
五、（本题包括2小题，共22分）
21．（10分）今有分子量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式
⑴若该有机物为烃，则可能的结构简式为： 、 。
⑵若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为： 。
⑶若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为： 。
⑷若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机可能是
。（注羟基连在双键上的有机物极不稳定）
22．（12分）新华网北京06年3月16日电农业部防治高致病性禽流感工作新闻发言人贾幼陵16日说，广西南宁市和西藏拉萨市疫区已经解除封锁。“这标志着我国高致病性禽流感阻击战取得了阶段性成果。”金刚甲烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人类禽流感；金刚甲烷、金刚乙胺和达菲已经批准可用于预防人类禽流感。
⑴金刚乙胺，又名α—甲基—1—金刚烷甲基胺，其化学结构简式如图所示，其分子式为：______ _____ 。
⑵金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物，金刚乙烷有很多衍生物，它们可以相互衍变。下图就是它的部分衍生物相互衍变图。
经检测发现，A和G的分子式都为C12H19Cl，E分子中有两个C＝O键，但与新制氢氧化铜反应得不到红色沉淀；1mol F与足量的钠完全反应生成22.4L气体(标况下)；H具有酸性，且分子式中只比F少1个O原子。据此回答下列问题：(可用“R”表示
)
①写出D、H的结构简式：D______ _____；H____ ______。
②写出C+D的化学方程式：__________ __________；
A→B、E→F的反应类型分别为：______ ____、_____ _____。
③F在一定条件下，可发生缩聚反应，形成高分子化合物I，试写出I的结构简式：
____ ____。
④金刚乙烷在一定条件下可发生氯取代，其一氯取代物有几种：________ __。
六、（本题包括2小题，共24分）
23．（10分）现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3 mol，其质量为13.8g。已知A和B碳原子数均不大于4，且A＜B。
⑴混合物中A可能的分子式 ，B可能的分子式 、 。
⑵若n(A) ∶n(B)=1 ∶1时，B的名称是 、 。
⑶若n(A) ∶n(B)≠1 ∶1时，B的结构简式为 、 、
、 。
n(A) ∶n(B) = 。
24．(14分)Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6 mo1.L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求：
⑴写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式 _。
⑵产物中硝酸铜的物质的量_____ _____mol。
⑶如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是___ __mol、
___ ___mol。
⑷如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、Cu O的物质的量及X的取值范围:
、 、 。
高三市统考模拟测试答案
1．C 2．C 3．D 4．C 5．D 6．A
7．A 8．A 9．B 10．CD 11．AC 12．BC 13．C 14．AD 15．BD
16.(9分)（1）玻璃棒、干燥器、酒精灯、研钵（3分） 
×100% （2分）偏高（2分）（2）NaOH溶液（1分） 稀HNO3溶液（1分）
17．(13分)（1）乙醇 CuO CuO+CH3CH2OH → CH3CHO+Cu+H2O
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH - →CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
（2）浓氨水 AgNO3 3CuO+2NH3→N2+3Cu+3H2O 防止倒吸。
（3）HCOOH 变澄清 脱水性 HCOOH+C2H5OH → HCOOC2H5+H2O
催化剂和吸水剂
18．(4分)ⅥA ⅣA
随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，
它们分子间存在氢键，分子间作用里增大（每空1分）
19．（8分）（1）（每条曲线1分）
（2）＞ （2分）
（3）大于零的任意值 （3分）
20．（8分）
（1）NH4Cl；CH3COONa；盐酸 ；Na2SO4 （4分）
（2）＞13 （2分）
（3）c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－） （2分）
21．（8分，每小题2分）
（1）CH3CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)2（2）CH3CH2CHO（3）OHC-CHO（4）CH2=CH-CH2OH
22．（10分）(1)C12H21N(2分) (2)①R-CHOH-CH2OH（2分）R-CH2COOH（2分）
②R-CHBr-CH2Br+2NaOH →2NaBr +R-CHOH-CH2OH （2分）消去反应 （1分）还原反应（1分）
③[OCHR-CO]
n （2分）④5种（1分）
23．(12分)（1）CH4O 1分；C3H8O或C4H10O各1分 (2) 1－丙醇或2－丙醇…各1分
（3）CH3CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH(OH)CH3；CH3CH（CH3）CH2OH；CH3C(CH3)2OH；各1分；2 ：1 1分
24．(12分) (1)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2分)
(2)0.025mol(2分)； (3)0.005mo1 0.005mol(2分)
(4)(0.015-x)mol(2分) (x-0.005)mol(2分)0.005<X<0.015(2分)