高三化学上学期第二次质量检测试题-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学上学期第二次质量检测试题

高三化学　　　　

本试卷分试题卷和答卷纸两部分。试题卷1至8页。答卷纸共2页。共150分。考试时间120分钟。

第I卷（选择题，共64分）

与本卷有关的相对原子质量：C—12　N—14　O—16 Na—23　 S—32　Cl—35.5

K—39 Ca—40　Fe—56　Cu—64　Ag—108　Ba—137

一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)

1.　　　　化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是　　　　　

A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放

B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

2.　　　　正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是　　　　

A．H、D、T互为同素异形体　　　　　 B．氨气分子构型为正四面体形

C．NH₄Cl的电子式为：　　 D．S^2-的结构示意图为：

3.　　　　实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．　　　　　　　　　　　　　　B．

C．　　　　　　　　　 D．

4.　　　　下列说法或表示方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

C．由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）→ C（金刚石）；ΔH>0

D．在101 kPa、25℃时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热

化学方程式表示为：2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/ mol

5.　　　　下列工业生产的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉

C．由于常压下SO₂转化为SO₃的转化率很高，所以SO₂接触氧化时不采用高压的反应条件

D．合成氨的反应是放热反应，因此工业上合成氨常采用低温条件

6.　　　　下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是　　　　　　　　　　

① 向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe³⁺，② 用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂，③ 向FeCl₃饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)₃胶体，④ 用焰色反应检验

K^＋时须透过蓝色钴玻璃观察，⑤ 液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中，⑥ 向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯。

A．①③⑤⑥　　　　 B． ①②④⑤　　　　 C．②④⑤⑥　　　　 D．①③④⑥

7.　　　　设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　

A．35.5g超氧化钾（KO₂）所含的阴离子中电子数为8N_A

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N_A

C．常温常压下，92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 N_A

8.　　　　下列关于晶体的说法一定正确的是　　

A．含有共价键的晶体不一定是分子晶体，而分子晶体中一定含有共价键

B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．离子晶体中可能含有共价键，而分子晶体中不可能含有离子键

二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分)

9.　　　　下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H⁺)=10^-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H⁺)=10^-13mol/L时，又能生成沉淀。试组离子可能是　　　　　

A．Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、CO₃²^－　　　　　　B．Ba²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．Fe²⁺、Na⁺、SO₄²^－、NO₃^－　　　　　 D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、Cl^－

10.　某结晶水合物的化学式为A·H₂O，其相对分子质量为B，在60℃时m g 该晶体溶于ng

水中，得到V mL 密度为d g· mL^-1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是

　　　A．该溶液物质的量浓度为mol·L^－1

　　　B．60℃时A的溶解度为g

C. 该溶液溶质的质量分数为×100%

D．60℃时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出晶体大于l0g

11.　　 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

C．W₂X的沸点比W₂Z的沸点高

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

12.　　下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

　　Ba²⁺+3OH^－+Al³⁺+ SO₄²^－BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

B．向苯酚钠溶液中通人少量CO₂：C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^－

C．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

D．向沸水中滴人适量的饱和氧化铁溶液；Fe ³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

13.　　下列叙述正确的是　　　　　　　　

A．0.01mol/LCH₃COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)，则混合液

一定呈碱性

B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，

C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2c(H₂A)+2c(HA^－)+2c(A²^－)

D．将5 mL 0.02mol/L的H₂SO₄与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体

积为10mL，则混合液的pH=2

14.　　近年来无锡建设了多个市民广场，为市民提供了夏夜纳凉的好去处，夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如右图所示：

下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．草酸二酯属于芳香族化合物　　　　 B．草酸二酯属于高分子化合物

C．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4mol NaOH

D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol

15.　　电动车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O，

则下列说法正确的是：　　　　　　　　　　　　

A．放电时：电子流动方向由B到A

B．放电时：正极反应是Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是

PbSO₄-2e^-+2H₂OPbO₂+SO₄^2-+4H⁺

16.　　某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：　　　　　　　

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

第Ⅱ卷(非选择题共86分)

三、（本题包括2小题，共20分）

17.　　 (8分)实验室需要一些纯净的氯化钾，而现有的氯化钾中含有少量的KI、K₂SO₄和NH₄Cl。现按以下方案提纯KCl，并计算不纯氯化钾样品中各组分的质量分数。

（1）给样品加热时，发生反应的化学方程式为　　　　　，应在_____(仪器)中加热。
（2）能否用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂，简述理由：　　　　　　　　　　　　。
（3）证明SO₄²^－已经沉淀完全的方法是_____。
（4）过滤操作使用的玻璃仪器有_____。
（5）与原样品中KCl的质量无关的值为_____。（选填下列序号）

① w　　 ② w₂　　 ③ w₁— w₃　　 ④ w₁— 174w₂/ 233

18.　　 (12分)某研究小组进行与NH₃有关的系列实验。

（1）从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH₃的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导

管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂

（2）将NH₃通入溴水中，有N₂生成，反应的化学方程式为

（3）为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同

数目的分子”，该小组同学设计了如右图所示的装置，图中B

管的容积是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭（固定装置和尾气处理装置略；已知HCl和NH₃均不溶于石蜡

油，也不与之反应；装置气密性好）。

① 在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。控制活塞K₄、

K₅，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH₃。

② 缓慢开启活塞K₃，A管中的现象是　　　　　　　　　。

要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是　　　　　　　　；若观察不到预期现象，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四、（本题包括2小题，共18分）

19.　　 (8分)下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径/nm	0.037	0.157	0.066	0.70	0.077
主要化合价	+1	+1	－2	－3，+5	+2、+4

试回答下列问题：

（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置是　　　　　　　。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②R₂X₂与ZX₂反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1:2，

且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e^－结

构，且含有非极性键)的电子式　　　　　　。　　　　　

20.　　（10分）下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）写出L的化学式　　　　　　　；

（2）写出：反应③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　；

反应④的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）反应②在工业生产上的用途是　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则

反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、（本题包括1小题，共10分）

21.　　我们的地球被大气包围着。大气为地球上各种生物的生存提供了条件。但是，工业和交通运输迅速发展，城市人口高度集中，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，正在对大气造成污染。我国某工业城市的“空气质量日报”显示，该城市的空气受到一定程度的污染。一研究性学习小组对该城市的空气污染进行了下列研究。

（1）小组一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有：

　　A．使用石油液化气　　B．燃烧含硫煤　C．粉尘污染

　　另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D 　　　　　　　　　　　　　　　。

研究性学习小组就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门

人士．调查结果如下图所示．

从市民与环保人士的不同观点上分析，你认为造成该市空气污染的主要有害成分是　

　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

（2）空气污染形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样与分析．刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后．再次测得pH为4.68。对此，你的合理解释是　　　　；

（3）研究性学习小组同学取相当于标准状况下的空气1 000 L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀．将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。进行这一实验的目的是测定空气中　　　　的体积分数，通过计算得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）该小组同学提出下列措施以减少污染空气的主要有害成分排放量．你认为合理的是　

(填序号)。

　　　①用天然气代替煤炭做民用燃料　　②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率

　　　③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高　　④燃煤中加入适量石灰石后使用

六、（本题包括2小题，共18分）

22.　　（8分）禽流感在全球的蔓延，使人们谈“禽”色变。从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物。

（1）达菲分子中含有的官能团有_____________________________________________；

（2）莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B（B的结构简式为：），其

反应类型为：_______________；

（3）请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

___________________________________________________________________；

（4）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种，写出其中一种同分异构体的结

构简式______________________________。

23．（10分）塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应

得到：

（1）写出高分子化合物G的结构简式：_____________________；

（2）写出反应①的化学方程式：_________________________________________；

（3）写出反应②化学方程式：_____________________________________________；

（4）PBT（）是一种最重要的工程塑料之一。

已知：①、

②、

请设计方案以CH₂=CHCH=CH₂、为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件。

示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₂－CH₂

合成PBT的反应流程图为__________________________________________________

七、（本题包括2小题，共20分）

24．(7分) 将1.95 g由Na₂SO₄和Na₂CO₃组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10 mL未知浓度的BaCl₂溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B和滤液C，在C中加入足量AgNO₃溶液，反应后又得沉淀5.74 g，向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18 g．

计算：（1）BaCl₂溶液中溶质的物质的量浓度；

（2）原混合物中Na₂CO₃的质量分数．（要求写出计算过程）

25．(13分)中学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

(1) 第一小组设计方案的流程如下：

①写出n(OH^－)、n(Ca²⁺)和n(Na⁺)的关系：n(Na⁺)=　　　　　　　　　　　。

②设n(Na⁺)=xmol、n(Ca²⁺)=ymol，请填写下表：

碱右灰的

可能组成

NaOH

CaO

NaOH、CaO、Ca(OH)₂

NaOH

Ca(OH)₂

NaOH、

Ca(OH)₂、H₂O

n(Na⁺)和n(Ca²⁺)

的关系

40x+56y=0.4

(2) 第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.60g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.70g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。

高三化学（答案）

一、二选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分)