高三化学下册第二次月考试卷

高三化学下册第二次月考试卷

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

高 三 化 学

可能用到的原子量：H 1　 Li 7　 C 12　 N 14　 O 16　 Na　23　 Al 27　 S 32　Cl 35.5

Fe 56　 Cu 64　 Zn 65　 Br 80　 Ag 108　 I 127　Ce 140　 Pb 207

一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)．

1．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO­₂合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是　　　　　　　　

　 　A．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体

　B．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

　C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物

　D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

2．纤维素被称为第七营养素。食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，粘附并带出有害物质。从纤维素的化学成分看，它是一种

A．二糖　　B．多糖　　C．氨基酸　　 D．脂肪

3、下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

 A、乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水　　　B、二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和苯

 C、甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇；　　 D、油酸和水，甲苯和水，已烷和水。

4．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．定性检验SO₃^2－，将BaCl₂溶液用于NHO₃酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO₄^2－时，在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化后加BaCl₂溶液

5．背景材料：①“神舟六号” 的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；③近期，黄冈市举行“液氯泄漏”预警演习；④据湖北省环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量7成超标。⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。据此判断，下列说法正确的是

(1)“神舟六号” 的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。

(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。

(3)发生“液氯泄漏”时，应疏导群众立即逆风向高处远离出事地点

(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水

(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象

A．(1)(2)(3)　　B．(1)(2)(5)　　C．(2)(3)(5)　　 D．(2)(4)(5)

6．将某溶液逐滴加入Fe(OH)₃溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是

A．2 mol·L^-1H₂SO₄溶液 　　　　　　B.2 mol·L^-1NaOH溶液

C．2 mol·L^-1MgSO₄溶液　　　　　　D.硅酸溶胶

7．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是

A．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂的硬度比金属Al、Cu、Fe都大

B．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂中三种金属的化合价均可视作零

C．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂不可用作长期浸泡在海水中的材料

D．1mol Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^－(aq)=H₂O（l），△H=–57.3kJ·mol^-1已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O（l）；△H_{1　 ,} 1/2H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H₂

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H₃　　上述反应均为在溶液中的反应，则△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是　　　　　　　　　 

　　A．△H₁＝△H₂＝△H₃　　B．△H₂＜△H₁＜△H₃　

　C．△H₂＜△H₃＜△H₁　　D．△H₂＝△H₃＜△H₁

二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．35.5g超氧化钾(KO₂)所含的阴离子中电子数为8N_A

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N_A

C．常温常压下，92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

D．工业电解精炼铜时电解池中每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数为0.5 N_A

10．下列离子方程式正确的是

 A．Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag⁺+2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

HCHO+2[Ag (NH₃)₂] ⁺+2OH^－HCOO^－+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

D．苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^－

11．已知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后加热煮沸能产生CO₂气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)

A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+c(RO₃^2－)+c(OH^－)

B．c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)+c(OH^－)

C．c(Na⁺) ＞c(HRO₃^－) ＞c(H⁺) ＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)

D．c(HRO₃^－)＞c(H₂RO₃)＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)＞c(H⁺)

12．粗盐中含有可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：①加入过量Ba(OH)₂溶液、②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl₂溶液、④加入过量Na₂CO₃溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤、⑦蒸发结晶。正确的实验操作顺序是

A．③②④⑥⑤⑦　 B．③④②⑤⑦　 C．②③④⑤⑥⑦　 D．①④⑥⑤⑦

13．历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式如右图，下列关于它的性质的叙述中错误的是

A．它的苯环上的一氯取代物有4种　　　

B．它的分子式是C₁₆H₁₀N₂O₂

C．它是高分子化合物　　　　　　　　　

D．它可使溴水褪色

14．11、某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．Hg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Na⁺　　　　　　 B．Ag⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Cs⁺

C．Ag⁺、Cu²⁺、Rb⁺、NH₄⁺ 　　　　　　D．Fe²⁺、Ca²⁺、Li⁺、K⁺

 15．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂（右罐）和NaBr₃（左罐），放电后，分别变为Na₂S₄和NaBr。下列说法正确的是

A．电池充电时阳极电极反应式为：3Br^－－2e^－＝Br₃^－

B．电池放电时，负极电极反应式为：2S₂^2－+2e^－＝S₄^2－

C．电池放电时，电池的总反应方程式为：Na₂S₄＋3NaBr＝2Na₂S₂＋NaBr₃

D．在充电过程中Na+通过膜的流向为从左到右

16．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。

Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是

A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B)＝n(A)+3

D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)＝12 n(B)时，可断定x＝4

二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

三、（本题包括2小题，共22分）

17．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。

a. 84消毒液（NaClO溶液）　  b. 双氧水　　　c. 苯酚　 　 d. 75%酒精

（2）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。

（3）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得__________mol KMnO₄。

（4）该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂所需试剂最好选择___________（选填代号）。

a. 石灰石 　　　b. 稀HCl 　　　c. 稀H₂SO₄ 　　　　d. 纯碱

所需气体发生装置是_____________（选填代号）。

（5）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。

18．.用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应可以制得Na₂S₂O₃。10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60g和212g，常温下，从溶液中析出晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O 。Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃+2HCl　= S↓+ SO₂↑+H₂O + 2NaCl。现取15.1g Na₂SO₃溶于80mL水，另取5.00g硫粉，用少量乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中，用小火加热至微沸。反应约为1h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

　（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．会降低反应速度　　　　B．需要提反应温度

C．将增大体系的pH　　　 D．会减少产量

（2）反应1h后过滤，其目的是　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是　　　　  。它是由 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 而产生。

（4）设Na₂SO₃与S完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30 mL。该溶液是否达到饱和?试通过计算说明(70℃时Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17 g·cm^－3)。

（5）若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30mL，再冷却至10℃时所得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量，你认为

　A．前面提供的数据已足够

　B．还要提供100℃时溶液的密度为1。14g·cm^－3

　C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积

 （6）根据第(5)小题你选择(如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据)，计算从10℃、30mL溶液中结晶而出的 Na₂S₂O₃·5H₂O的质量。

四、（本题包括2小题，共18分）

19．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：

⑴C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是　　　　　　 ____________（用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式　　　　　　  ___________。

⑵D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式：

_　　　　________________________。

⑶A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

20右图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）

已知，F可用作化肥也可用来作炸药，G可用于建筑工程上的抗冻剂和防腐剂。据此回答下列问题。

　　 　　　　　

（1）写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　 并指出该反应在现代工业上的重要意义：　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）物质B的分子空间构型为　　　　　　　　　　

（3）已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为　　　　　 

（4）写出反应③的离子方程式　　　　　　　　　   

五、（本题包括1小题，共10分）

21．21世纪80年代日本科学家应用电子计算机模拟出结构类似于

C60(分子结构如右图所示)的物质N60，计算机模拟结果显示，

N60与C60有相似的结构但稳定性较差。科学家预测，将

N2进行冷冻或加压，然后运用高强度激光照射能转变为N60分子团，

该分子团具有极强的挥发性，在受热情况下瞬间分解为N2并释放出大量的能量。

已知E(N－N)＝167kJ·mol－1，E(N＝N)＝418kJ·mol－1，E(N≡N)＝942kJ·mol－1。（E表示键能，即打开1mol气态化学键所需要的能量）

回答下列问题：

  ⑴ N60分子中每个N原子最外层有　　　　 个电子；

⑵ N60稳定性较差的原因可能是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 1molN60受热分解为N2时放出的热量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）N60潜在的商业用途可能是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
六、（本题包括2小题，共18分）

22利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH₃)₂SO₄反应生成A。二者的结构简式如图。

试回答：

　 （1）“亮菌甲素”的分子式为　　　　　　 　　　 ，1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗　　　　　 mol Br₂；A不能发生的化学反应有　　　　　　　 。

　 （2）有机物A能发生如下转化。

　　　 提示：

　　　 　①C→D的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　　　　　　　②1 mol G跟1 mol H₂在一定条件下反应，生在物的结构简式为　　　　　  。

　　　　③符合下列条件的E的同分异构体有　　　　  种，写出其中任意一种的结构简式。

a.遇FeCl₃溶液呈紫色

b.不能发生水解反应，能发生银镜反应

c.苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8％，含氢11.6％，B无银镜反应。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。G的分子式为C₇H₁₄O₂。有关转化关系如下；

（1）B的相对分子质量是__________________。

（2）写出结构简式：A__________________、E_______________________。

（3）写出反应①、②的反应类型：①________________、②_______________。

（4）写出反应②的化学方程式：__________________________________________。

（5）F的一种同分异构体能发生酯化反应和银镜反应，写出该物质银镜反应的化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

七、（本题包括2小题，共18分）

24蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO₂+Fe+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂

(1) 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是　　　 (填序号)。　

　　A．NiO₂　　B．Fe　　C．Fe(OH)₂　　D．Ni(OH)₂

(2) 假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液，工作一段时间后都分别消耗0.36g水，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解M(NO₃)x溶液时某一极增加了ag M，则金属M的相对原子质量的计算式为

　　 　　　　　　　　　　　(用“a、x表示)。

②电解含有0.01molCuSO₄和0.0lmolNaCl的混合溶液l00mL，阳极产生标准状况气体　　　　　  L；将电解后溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝　　　　　

25（9分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

I.⑴某同学根据数据推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的推测是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)

　⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______________。　

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

　⑴图中OC段没有沉淀生成，此阶段

发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

　⑶B与A的差值为　　　　　　 mol。

  ⑷B点对应沉淀的物质的量为　　　 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 　　mL