高三联合体化学综合练习(四)
[ ]1．前不久在央视爆光的用苏丹红Ⅳ号饲养鸭子生红心鸭蛋的报道让人触目惊心。苏丹红有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ号四种，均具有致突变性和致癌性。 “苏丹红Ⅳ号”与“苏丹红Ⅰ号”主体结构相同，但存在差别，均有致癌作用，它们的结构如图所示.则下列有关苏丹红有Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号的叙述正确的是
A．苏丹红Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号都是有毒物质，两者互为同系物。
B．它们均能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应。
C．它们分子中的所有原子都可能在同一平面上。
D．苏丹红Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号均属于芳香族化合物，也属于氨基酸，能发生加成反应.
[ ]2．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是
A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火
B．NaHC03溶液能与NaAl02反应生成白色沉淀，NaHS03溶液也能与NaAl02反应生成白色沉淀
C．NH4C1、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3
D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝是正极
[ ]3. 下列实验操作正确的是
①将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较测得该溶液的pH ②使用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 ③将3滴浓硫酸滴入蓬松的脱脂棉中搅拌加热，在其中加入2滴2%CuSO4溶液，再加入足量的10%NaOH溶液，并加热至沸腾,可证明纤维素的水解 ④用热水加热乙醛和银氨溶液的混合液做乙醛的银镜实验 ⑤向蛋白质溶液中加入无机盐(如Na2SO4、CuSO4)浓溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯 ⑥实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂 ⑦配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸 ⑧检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可
A.①③⑥⑧ B.②③⑥⑧ C.②④⑥⑦ D.③④⑧
[ ]4．将一定量铁粉和硫粉的温合物隔绝空气共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H2SO4，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）
A．
，总质量等于44g B．
，总质量等于44g
C．
，总质量大于44g D．，总质量小于44g
[ ]5．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NA B．2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA
C．质子总数为5NA的重水（D2O）的物质的量为0.5mol
D．大在标准状况下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA
[ ]6．“能源分类相关图”如右图所示，四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是
A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能
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）变化的图象如右图所示，关于X、Y、Z、W物质的聚集状态的说法可能正确的是
A．Z、W均匀为气体，X、Y有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆为非气体
C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D．X、Y均不为气体，W、Z中有一种是气体
[ ]8．从某些方面看，NH3与H2O，NH
与H3O+、HN
与OH－，N3－与O2－两两相似，据此判断下列反应：①
②
③
④
其中正确的是A．只有② B．只有③ C．只有②③ D．都正确
[ ]9．有机物甲分子式为C11H14O2 .在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有
A．3种 B．4种 C．6种 D．8种
[ ]10.零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中质子交换膜燃料电池的工作原理如右图所示，下列选项中不正确的是
A. 该电池的正极反应式为：O2＋4H+＋4e－==2H2O
B. 该电池的负极反应式为：2H2－4e－== 4H+
C. 该电池的总反应式为：2H2+O2==2H2O
D. 导电离子：H+（质子）由正极定向移动至负极
[ ]11.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与5mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中： c(HB－)＞c(B2-)＞c(H2B)
C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)
D. c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2CO3]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
[
]12．在
溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且
，则下列说法正确的是
A．残余固体全部是铜
B．最后得到的溶液中一定含
和Fe3+
C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
[ ]13．下列有关说法正确的是
A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气 B.微粒半径由小到大顺序是：H－<Li＋<H＋C．溶液中结合H＋能力由强到弱的顺序是：SO42－ ＞H2PO4－＞CH3COO－＞HCO3－
D．CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构
[ ]14.下列离子方程式正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO-2+2H2O
B.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO2-3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO-3
C.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO-3=Fe3++NO↑+2H2O
D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性： HSO4—+Ba2++ OH—=BaSO4↓+ + H2O
[ ]15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn
+ 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2
+ 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述正确的是
A．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2
B．充电时阴极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO
+ 4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
[ ]16.甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g) 
xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为w，物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为w，物质的量为n2。下列说法中正确的是
A.若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2 B.若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3
C.若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n2
D.若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x=3，则n1必大于n2
[ ]17．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO和CaO的熔点，⑦H－和H+离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数
A.①②⑥ B.①②③⑤ C.⑤⑥⑦ D.①②⑥⑦
[ ]18．常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后，溶液pH＜7的是 ①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液； ②pH之和为15的盐酸和氨水溶液； ③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液；④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液
A．② B．①② C．②③ D．③④
[ ]19.在一定温度下将H2O、O2、CO2三种气体的混合气通过足量的Na2O2固体后，体积变为原来的8/9(同温、同压)，原混合气体中H2O、O2、CO2物质的量之比可能为
A.2∶7∶1 B.3∶14∶1 C.6∶7∶3 D.2∶7∶2
20.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。 请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。
（2）步骤1过滤的目的是 。
（3）当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是 。
（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用 。
21.(1)下列盛放物质的方法，错误的是 (选填序号)。
A．把汽油放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中 B．把硝酸放在棕色广口玻璃瓶中
C．把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中 D．把新制氯水放在无色玻璃瓶中
(2)现有下列仪器或用品：a．铁架台(含铁圈、各式铁夹) b．锥形瓶 c．酸式滴定管和碱式滴定管
d．烧杯(若干) e．玻璃棒 f．胶头滴管 g．天平(含砝码) h．滤纸 i．量筒 j．过滤漏斗
现有下列试剂：A．NaOH固体 B．标准NaOH溶液 C．未知浓度盐酸 D．蒸馏水 E．碳酸钠
溶液 F．氯化镁溶液 试填空：
①过滤，应选用的上述仪器和用品是 (选填序号)。
②配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是
③做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是 。
④进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的 (选填序)。
a．酸式滴定管 b．碱式滴定管 c．量筒 d．锥形瓶
22.碱式氯化铜 （Cupric Chloride,不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：
CuCl2·3Cu(OH)2·XH2 O(X=1/2，1，2)为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验
① 取a g的晶体制成粉末。②晶体加热确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g
③另取a g的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液。 ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。若以上操作均正确，试回答下列问题：
A．将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器 （填仪器名称，下同）；灼烧晶体时所用主要仪器是 。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有 （选填：①②③④）
B．步骤②灼烧后得到的固体应为： 。C．步骤③所用的溶剂可能是 。
D．步骤④主要包括加入足量硝酸银溶液→ → → 晾干→称量
E．若组成符合通式，则计算X的表达式为： （用字母表示）。
23．现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液 ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 已知：CO2+3H2O+2AlO2－====2Al(OH)3↓+CO32－
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是 （填编号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 （填编号）
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，以产生无色无味气体的是 （填编号）
（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子
方程式 。
24.某一化学反应的实验装置如图所示：
A—H属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。
实验现象：①D物质由黑色变为红色；②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色深夜；③点燃的镁条伸入无色无味的F中，镁条继续燃烧，将生成的物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊物形成，该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：
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A ；B ；D ；E ；F 。
（2）写出有关的化学方程式：
A与B ；
C与D ；
F与Mg的反应产物与水 。
25．如下图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变,B有可移动的活塞,现有A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入
和
,在相同条件下发生可逆反应：2SO2+O2 
2SO3（g）
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（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强pA，
B中压强为pB，则pB，与pB的关系是pA pB（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）若要使B中与A中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。（选“2”、“3”或“4”）（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，A中SO3（g）为xmol，B中SO3（g）为ymol，则x和y的关系是x y（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 。
26.在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
已知：①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；
②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；
⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）。
请根据上述信息，完成下列填空：
（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）
A ，C ，E 。
（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式：
答案
1B 2C 3D 4D 5A 6C 7C 8D 9C 10D 11B 12A 13A 14B 15A 16D 17D 18D 19B
20.（1）烧杯 漏斗
（2）除去铁等不溶于碱的杂质
（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全
（4）通入足量的CO2气体
21.(1)A、B、C、D
(2)①a、d、e、h、j ②容量瓶
③指示剂(填“甲基橙”或“酚酞” 给1分，填“石蕊”给0分) ④d
22. A．研钵 坩埚 ②③④ B．CuO C． HNO3 D．过滤 洗涤
E．
或
23.（1）④②①③⑤ （2）⑤ （3）①②
（4）HCO3－+AlO2－+H2O====Al(OH)3↓+CO32－
24．（1）A：浓氨水； B：氧化钙； D：氧化铜； E：水； F：氮气
（2）A与B：CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑
C与D：3CuO+2NH3
F与Mg的反应产物放入水中：Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
25．（1）小于 （2）3 （3）大于 相当于给B减压
26. （1）
A：HO－
－CH2CH＝CH2 C：NaO－－CH2CHO E：HO－－CH＝CH2（或相应的间位、邻位）
（2）HO－－CHO 
HCOO－
－COOH