高三联合体化学综合练习(七)
( )1.市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是：
A.加碘食盐是在食盐中加入了碘单质 B各类营养盐的主要成分都是氯化物
C.钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物
D.低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质
( )2.下列事实中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 ①HCl的溶解度比H2S大 ②盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2S强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl－< S2－
A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧ C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
( )3.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．向牛油和氢氧化钠溶液共煮后的溶液中加入食盐后有固体析出
C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀
( )4.X＋、Y＋、M2+、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比较正确的是
A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 B.碱性：M(OH)2＞YOH
C.M2+、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等 D.原子序数：N＞M＞X＞Y
( )5.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) 
xC(g)。 Ⅰ.将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a； Ⅱ.若A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是
A.若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
C.若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3
D.若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可断定x=3
( )6.下列物质提纯、检验、保存的方法正确的是
A．液溴保存在橡皮塞的细口瓶中，并加水液封 B．SO2气体中的少量SO3气体，可用浓硫酸洗气除去
C．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl：加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏
( )7.常温下，向O.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，下列有关说法中正确的是
A.溶液的导电能力：a>b>c>d B.溶液的pH：a<b<c<d
C. b溶液中的H+浓度和d溶液中的OH-浓度相等 D.c溶液和d溶液都呈碱性
( )8.已知25℃、10lkPa条件下：
由此得出的正确结论是
A.等质量的02比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B.O3比02稳定，由02变O3为吸热反应
C.等质量的02比O3能量低，由02变O3为放热反应 D.02比O3稳定，由02变O3为放热反应
( )9.下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是
A．Na＋ H＋ Cl－ NO3－ B．K＋ Ba＋ OH－ I－ C．Na＋ Mg2＋ Cl－ SO42－ D．Cu2＋ S2- Br－ ClO－
( )10.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
( )11.醋酸钡[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是
A．c（Ba2＋） ＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．c（H＋）＋2c（Ba2＋）＝ c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．c（H＋） ＝ c（OH－）－c（CH3COOH） D．2c（Ba2＋）＝ c（CH3COO－）＋ c（CH3COOH）
( )12．已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。在100mL FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）= c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L 或2 mol/L C．4 mol/L D．3 mol/L
( )13．下列离子方程式正确的是：
A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3·H2O + BaSO4↓+ 2H2O
B．少量硝酸银溶液滴入稀氨水中：Ag+ + 2NH3·H2O ==Ag（NH3）2+ + 2H2O
C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + 2H2O + CO32-
D. 向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体：3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-
( )14．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是
A． 品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好 B.加热不能判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
C．上述可逆反应中，正反应的△H>0 D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上
( )15．KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的
A．反应开始时速率增大不可能是c(H+)所致
B．纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合
C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行
D．图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增大
( )16．若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是
A．生成了一种强碱弱酸盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应
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( )17.24mL H2S在30mL O2中燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为
A．24mL B．30mL C．20mL D．18mL
( )18. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共16种，下列对16种非金属元素的表述正确的有：①都是主族元素，最外层电子数都大于3 ②单质形成的晶体都为分子晶体 ③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A.只有①②正确 B.只有①③正确 C.只有③④正确 D.①～④都不正确
( )19．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．CuO没有全部被还原
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．Ⅲ装置后缺少干燥装置
( )20.下列各叙述中正确的是 ①元素的相对原子质量是该元素的原子质量与碳原子质量的比值；②质子数相同的微粒均属于同一种元素；③分子是保持物质性质的一种微粒；④原子是物质变化中的最小微粒；⑤同一种元素组成的物质是纯净物；⑥原电池是把化学能转变为电能的装置；⑦有新单质生成的化学反应通常是氧化还原反应
A．都不正确 B．只有①②⑤⑥⑦正确 C．只有①②③④⑤正确 D．只有⑥⑦正确
( )21．以下说法正确的是
A．原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。
B．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。
C．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德瓦耳斯力。
D．原子是化学变化中的最小微粒，意即化学变化不产生新元素，核反应产生了新元素不为化学变化。
22.⑴实验室可利用下图1所示装置来制取气体 （写出两种常见气体的化学式）；⑵已知草酸（乙二酸）在受热时发生如下分解反应：H2C2O4 CO+CO2+H2O 。某同学拟用图1的改进装置图2来验证上述反应中有CO2和H2O生成。已知：草酸晶体的化学式为：H2C2O4·2H2O，熔点为100.1℃，分解温度约为170℃～180℃。试结合所学知识，分析该实验设计中的不足之处（至少指出3处）
图1 图2
23.下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。
试回答有关问题：
⑴M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例） 。
⑵X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。
⑶反应②的化学方程式是
⑷反应④的离子反应方程式是 。
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（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了 Na2SO3和O2，该反应的
化学方程式是：
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有
Na2SO3
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3与O2外，还有Na2O4生成。为检验是否有Na2O4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由：① ；
② 。
25. I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
⑴实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式
。
⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?
。
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白：
⑴乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为
。
⑵实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是 _ ；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 ____________
⑶反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。
试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：
；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用 来计量。
26．已知
（注：R,R’为烃基）
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。
试回答(1)写出
符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：
a．具有酸性 b．能发生水解反应______________________
(2)A分子中的官能团是 ，D的结构简式是 。
(3)C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________
a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应
(4)写出化学方程式：A→B 。
(5)写出E生成高聚物的化学方程式： 。
(6)C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：______________________________
27.许多反应在通常情况下不能自发进行，在特定条件下（如通电）就能发生。如以铜棒和石墨棒为电极材料，电解饱和食盐水即可实现下列反应：Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑。
则铜棒是 极，两极发生反应的反应式分别为：
铜棒 ，石墨 。
28.25℃时，若体积为Va、pH = a某一元强酸与体积为Vb、pH = b某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va < Vb和a = 0.5b。请填写下列空白：
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 。
参考答案
1B 2C 3D 4C 5C 6B 7B 8A 9C 10B 11C 12B 13B 14D 15D 16B 17D 18D 19B 20D 21D
22.⑴O2、NH3、CH4等
⑵试管口应向上倾斜大约45°，由于草酸晶体的熔点比其分解温度低，所以晶体在分解之前就已熔化流向试管口而无法继续实验；石灰水变浑浊不一定是草酸晶体受热分解产生的CO2，也可能是乙二酸蒸气溶于石灰水形成的草酸钙沉淀；不能证明草酸分解有水生成。因为使用的是草酸晶体，加热后，草酸晶体失去结晶水，即有水生成；分解产生的CO直接排放到大气中，污染环境。（其它合理答案亦可）
23．⑴Al2O3 用作干燥剂
⑵降低X、Y熔化时的温度， 节约能源 Cl2、H2和NaOH
⑶2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
⑷Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
24.（1）2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2
（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。
（3）不合理，稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
25.Ⅰ．⑴
或
⑵用pH试纸检测褪色后溶液的酸碱性。若酸性，则猜想①正确；反之，猜想②正确(或其它合理方法) 疑点 原溴水中的氢溴酸、次溴酸有没有参与反应，若无反应，溶液呈酸性的原因难以确定。
Ⅱ．⑴2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
⑵使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀 发生倒吸
⑶过量的气体将体系中的热量带走 单位时间内甲中的气泡数
26.（1）a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3
（2）羟基、醛基 CH3COCH2COOH
（3）a； b、c
（4）CH3CHOHCH2CHO → CH3CH=CHCHO+H2O
(5) nCH3CH=CHCH2OH → [-CH-CH]n
(6)CH3CH2CH
27.阳 铜棒：Cu－2e－＝Cu2+， 石墨棒：2H+＋2e－＝H2↑
28.（1）否；若a = 3，由a = 0.5b知b = 6，由题设知pH = 6的是一个强碱，与题意不符，故a≠3
（2）否； 若a = 5，c(H+)a = 10－5 mol·L－1，则b = 10, c (OH－)b = 10－4 mol·L－1，
，不符合题意，故a≠5