高三联合体化学综合练习(八)
( )1．下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是
①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4
A．①②④ B．②③⑤ C．②③ D．③④
( )2．2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger．D．Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法中正确的是
A．蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄 C．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质
( )3．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是
A．D3O+ B．Li+ C．OH－ D．OD－
( )4．超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是
A．碱性 B．酸性 C．还原性 D．氧化性
( )5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)3 +3C1O－+ 4OH－= 2FeO42－+ 3Cl－ + 5H2O)，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是
A．高铁酸钠溶解度比高铁酸钾大 B．每生成l mol Na2FeO4，转移3 mol电子
C．高铁酸钾不仅能消毒杀菌，还能除去水中的还原性杂质
D．高铁酸钾溶液是胶体，能吸附水中的悬浮杂质
( )6．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是
A．蔗糖 B．麦芽糖 C．油脂 D．淀粉
( )7．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH—+O2↑
C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3－+2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2O
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O + 2Cl－ Cl2↑+ H2↑+
2OH—
( )8．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键 D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
( )9．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．22.4 L N2中所含的共用电子对的数目为3NA
B．标准状况下，22.4 L NO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA
C．56g铁与足量硝酸反应转移的电子数为2NA D．78gNa2O2中含有的离子数为4NA
( )10．碘是卤素中原子半径较大的元素，有时可呈现金属性。下列事实能说明该结论的是
A．HIO在水溶液中存在电离平衡：HIO
I++OH— B．I(NO3)3晶体中含有I 3+离子
C．化合物HIO4具有酸性 D．IBr、ICl等卤素互化物为共价化合物
( )11．化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是
A．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应
B．M能与FeCl3发生反应，但不能与CH3COOH发生反应
C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH
D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应
( )12．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有
A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－
B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1 的溶液中：CH3COO－、 C6H5O－、Na+、K+
C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－
( )13．按照下列有关方法进行实验，实验结果偏大的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，失水后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量
B．测定中和热实验中，所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸
C．配制一定物质的量浓度的溶液实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水
D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始时俯视读数，终点时仰视读数
( )14．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
( )15．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。下列有关说法正确的是
A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧 B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C．产生臭氧的电极反应式为3H2O－6e－＝O3+6H+
D．产生双氧水的电极反应式为2H2O－2e－＝ H2O2+2H+
( )16．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4＋)：①＜②＜③
D．相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)：①＞②＞③
( )17．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H＜0下列说法正确的是
图一 图二 图三 图四
A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强
B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高
C．图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行
D．图四中t0时增大压强，使平衡向逆反应方向进行
( )18．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是
A. C（I）的电极名称是阴极 B．C（II）的电极名称是负极
C．C（I）的电极反应式是2H++2e－=H2↑ D．C（II）的电极反应式是Cl2＋2e－＝2Cl-.
( )19．在室温下，某溶液中由H2O H++OH—这一途径产生出H+和OH—浓度的乘积为1×10—26，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A．HCO3—、Al3+、H+、SO42— B．SiO32—、ClO—、Na+、K+
C．Cu2+、Cl—、NO3—、K+
D．I—、Fe3+、SCN—、NH
(
)20．随着信息技术的迅猛发展，计算机在化学化工领域得到了广泛应用。下面四幅图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行反应：X(g) Y(g)达到平衡的图解。图中的“●”是X，“○”是Y。
图Ⅰ 图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
下列有关说法正确的是
A．图中的纵坐标表示物质的物质的量分数
B．四幅图中，图Ⅲ所示反应达到平衡时，X的转化率为60%
C．图Ⅰ和图Ⅱ所采用的不同条件是反应体系压强不同D．图Ⅳ说明反应开始时是向正反应方向进行的
21.物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）。
（1）两种互不相溶的液体的分离 （2）固体和液体的分离
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 （4）胶体中分离出可溶电解质
（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。
22．针对齐齐哈尔第二制药有限公司（以下简称齐二药）生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C3H8O2)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。
(1) 写出“亮菌甲素”的分子式
(2) 1 mol亮菌甲素最多能和 mol H2发生反应，该反应类型是 反应。
(3) 写出“亮菌甲素”和足量NaOH溶液完全反应的化学反应方程式：
23.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：
（1）B、D、E的化学式依次为 、 、 。
（2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
（3）写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式
24．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
⑴图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，
你认为还可以作何改进？ 。
图一 图二
⑵检查图二装置气密性的方法是
图二所示实验中需测量的数据是 。
25．已知多种重金属化合物能催化H2O2的分解。下图是氨的催化氧化的实验装置。试管中加入过量浓氨水并滴入2ml 5%AgNO3溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H2O2溶液； B中装有铂石棉催化剂。点燃酒精灯一段时间后，将A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体。不久，锥形瓶C内出现红棕色气体。回答下列问题：
（1）你认为反应中能催化分解H2O2的物质是（写化学式）
（2）试管中产生的气体是 。
（3）B中发生反应的化学方程式 。
（4）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体 ，胶头滴管预先吸入液体 。
（5）除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少 装置。
26．医学研究成果显示，从八角茴香中提取到的莽草酸具有抗炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体。莽草酸的分子结构模型如图所示（分子中只有C、H、O三种原子）。请回答下列问题：
⑴观察右图分子结构模型，写出莽草酸分子中能发生取代反应的官能团的名称________ 。
⑵莽草酸跟有机物A在一定条件发生酯化反应，可生成一种相对分子质量为188的酯类物质。A的结构简式为
。
⑶莽草酸在一定条件下可以发生消去反应，能生成一种芳香族化合物，写出该物质的结构简式
。
⑷环状有机物B是莽草酸的同分异构体，1mol该有机物与足量的银氨溶液反应生成4mol金属银；1mol该有机物与足量的金属钠反应生成1.5molH2。试写出符合上述条件的有机物B的结构简式(写一种)
_ 。
27.由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D
为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成
D和F；J在光照时有I生成。试回答：
⑴工业生产中实现“D+O2→ E”转化的设备是
⑵反应①的离子方程式为
⑶足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是
⑷在一定条件下，9g液态F吸收49gE气体生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为 。
⑸C是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体。若反应②中G和A的物质的量之比为1∶2，则C的电子式为 。
28．近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
⑴新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等,是由于镁合金具有
等优异性能。
⑵某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池（如右图所示）时发现，刚开始，电表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。
①开始阶段，负极发生的反应是 。
②随后阶段，铝片发生的电极反应式是_
；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，试写出镁电极发生的主要反应的电极反应式_
。
⑶经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。某同学拟用1.2g镁与100mL硝酸反应制取二氧化氮，硝酸的物质的量物质的量浓度至少为 。
参考答案
1D 2D 3C 4A 5D 6A 7B 8C 9B 10A 11C 12B 13D 14A 15C 16C 17B 18D 19C 20A
21．（1）分液 （2）过滤 （3）蒸发 （4）渗析 （5）蒸馏（或分馏）（错别字不给分）
22．（1）C12H10O5
（2）5 ； 加成 （或还原）
(3) 
+3NaOH 
+2H2O
23．（1）FeSO4；Fe2(SO4)3；(NH4)2SO4
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
（3）4Na2O2+6H2O+4FeSO4==4Fe(OH)3↓+4Na2SO4+O2↑ 或写成
2FeSO4+H2SO4+3Na2O2+2H2O==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+O2↑
若反应分三步书写：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 全部写正确，同样给分，其中有一个错误就不给分。其它合理的反应过程参照给分。
24．⑴反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度 控制阴离子相同， 排除阴离子的干扰 将FeCl3改为Fe2(SO4)3
⑵关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
25． （1）[Ag(NH3)2]+ {或[Ag(NH3)2]OH、[Ag(NH3)2]NO3}
|
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （无反应条件扣分）
(4)Na2O2 浓氨水 （5）尾气吸收
26．⑴羧基、羟基 ⑵CH3OH ⑶
（4）
等
27．⑴接触室 ⑵HClO + SO2 + H2O = 3H+ + SO42— + Cl—
⑶SO2和H2 ⑷SO3(g)+ H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－130.3kJ/mol
⑸
28．⑴密度小、强度大
⑵①Mg+2OH――2e－＝Mg(OH)2 ②Al+4OH――3e-＝AlO2-+2H2O O2+2H2O+4e－=4OH－
⑶12mol/L