高中三年级化学下学期教学质量监测

高中三年级化学下学期教学质量监测(二)

化 学 试 卷

　　　　　　　　  命题：孟祥英 邵明升 马明阳

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  主审：黄　南

一、选择题

6．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中错误的是

A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

B．废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

C．造成大气污染的SO₂、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气

D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了氧化反应

7．黄曲霉素AFTB（右图所示）是污染粮食的真菌霉素。人类的

特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性。

O

　　　　

（已知R－C－R′可以在一定条件下可与H₂加成）关于黄曲霉素

的说法正确的是

A．该化合物的分子式为C₁₆H₁₁O₆

B．该化合物水解可生成醇类化合物

C．一定条件下，1mol该化合物最多可与6molH₂发生反应

D．该化合物易溶于水，不能被酸性高锰酸钾氧化

8．已知阴离子A^2－的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则Wg A^2－含有电子的物质的量为　　　　　　　　　

 A．　　　　　　　  　　　 B．　

C．　　　　　　　  　 D．

9．下列实验操作正确的是

A．测定中和热实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度

B．中和滴定时，应用待测液润洗滴定管和锥形瓶

C．做焰色反应实验时，将铂丝用蒸馏水洗净后直接蘸取药品

D．配制银氨溶液时，应将硝酸银溶液滴到稀氨水中

10．下列离子方程式正确的是

　 A． NaHCO₃溶液和NaOH溶液混合　　HCO₃^－＋OH^－＝CO₂↑＋H₂O

　 B．将少量的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 SO₂ + H₂O +2ClO^- ＝ SO₃^2- + 2HClO

　 C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O ＝ AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

　 D．苯酚钠溶液中通入CO₂　 C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O = C₆H₅OH + HCO₃^-

11．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是

A B C D E F

A．常压下六种元素的单质中，F单质的沸点最高

B．晶体E中不存在化学键

C．D元素的非金属性比B元素的非金属性强

D．单质A、C均没有同素异形体

12．反应2SO₂(g)＋O₂(g)≒2SO₃(g)；⊿H<0为工业制备硫酸的关键步骤。下列对于该反应的反应条件解释错误的是

A．该反应需使用催化剂，使用催化剂有利于加快反应速率

B．实际生产中该反应在常压下进行，因为高压不利于SO₃生成

C．该反应温度控制在400℃～500℃，因为反应速率和SO₂的平衡转化率比较理想

D．该反应采用过量的空气，有利于提高SO₂的转化率

13．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐　

燃料电池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。操　　

作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H₂）直　

接作燃料，其工作原理如图所示。下列判断错误的是

A．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置

B．B极为正极，发生还原反应，该电极反应为2CO₂ + O₂ + 4e^―= 2CO₃^2―

C．B极为正极，发生还原反应，该电极反应为2H₂O + O₂ + 4e^―= 4OH^―

D．燃料电池与干电池不同，不需要将反应物储存在电池内部

26．（15分）下列所述各微粒都是由短周期元素组成的。

（1）由两种短周期元素组成的A、B两种分子，分子中电子总数均为18个且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应，生成黄色的固体单质。请写出该反应的化学方程式______________________________；反应中若生成1 mol该单质，则转移电子的个数约为_____。

（2）己知肼（H₂N—NH₂）和甲胺（CH₃—NH₂）都是18个电子的分子,根据肼和甲胺的结构特点,写出两种具有18个电子的有机化合物的结构简式　　___________，　　　　　　　　

（3）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。W与Z为同周期；W和Y不属同一主族；Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4； W元素原子最外层电子比Z元素多5个电子。请写出由Z、W两元素组成的化合物的电子式_________________

（4）由X和Y两元素可形成C⁺、D^-、E三种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，巳知它们有如下转化关系D^－+C⁺ =2E；请写出与微粒D^－组成完全相同但不带电的另一种微粒的电子式　　　　

27．（15分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙、丙、丁均是离子晶体，其中甲、乙晶体分别含有四种元素，且阴阳离子个数比为1：1。B、D常温下是气体，反应①是工业生产中很重要的反应，戊是一种弱碱。E是一种弱酸，且是白色胶状沉淀。请回答下列问题

(1)　  甲的俗名是　　　　　　　 上述物质中属于原子晶体的是(填化学式)　　　　

(2)　  写出戊的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(3)　  反应①、②中有一个反应能说明A、B的水化物的酸性强弱关系，请写出该反应的方程式(若是离子反应则写离子方程式)　　　　　　　　　　  ________________

(4)　  相同条件下，等物质的量浓度的甲、乙、丙溶液中所含二价阴离子物质的量浓度从大到小依次是　　 _________　

28．（15分）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇（沸点78.5℃）的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请回答下列问题

（1）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中加热，甲装置的作用是　　　　　　　  ______________；　　 __________　　 ____________

（2）由于装置丙设计上的缺陷，实验进行时可能会　　　　  ____________

（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?（不考虑溴与水的反应）　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

29．（15分）已知：①

② CH₃COOCH₂CH₂OH的名称为乙酸羟乙酯。

软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线如下

请回答下列问题

（1）写出I、E的结构简式 I 　　　　　　　　 、E　　　　　　　 

（2）写出E→F反应的反应类型　　　　　 

（3）写出A→B反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）写出满足a.能发生银镜反应；b.能与碱发生中和反应；c.分子结构中无甲基；上述三个条件的H的同分异构体的结构简式____________________

化学参考答案

6	7	8	9	10	11	12	13
A	C	D	A	D	B	B	C

26．（15分）

　 （1）H₂S＋H₂O₂＝2H₂O＋S↓；（3分）　　　　  2×6.02×10²³；（3分）

.. ..

.. ..

.. ..

　 （2）CH₃OH、NH₂OH、CH₃CH₃、CH₃F及其它合理答案均可；（答对一个1分，全对3分）

（3）[:Cl:]^-Mg²⁺[:Cl:]^-；（3分）　　　　　  （4）·O:H；　　 （3分）

 27．（15分）

（1） 小苏打；（2分）　　　　 SiO₂；（3分）

（2） NH₃•H₂O ≒NH₄⁺+OH^-　（3分）

（3） SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃+HCO₃^-；　（3分）

（4） 丙>甲>乙　　 （3分）

28．（15分）

　 （1）生成乙醇蒸气；控制空气的流速；让空气与乙醇蒸气充分混合（其它合理答案也给分）

　　　　（答对一个给3分，答对两个给6分）

（2）发生倒吸；　（3分）

（3）过量的气体将体系中的热量带走；（3分）

（4）用pH试纸检测褪色后溶液的酸碱性。若酸性则①正确；反之则②正确。（3分）

　　（其它合理答案也给分）

29．（15分）　　　　　　　　　　　　　　 　OH

（1）I：CH₂ClCH₂Cl；（3分）　　　E：CH₃ 　　　 CH₃；（3分）

（2）消去；（3分）　　　　　　　　 　　　　COOH

（3）CH₂＝CHCH₃＋HBr → CH₃CHBrCH₃；（3分）

（4）OHCCH₂CH₂CH₂ CH₂COOH；（3分）