高中毕业班化学第三次模拟考试试题
--------化 学
可能用到的原子量：
H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23
K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Br:80 I:127
第一部分选择题（共70分）
一、选择题（本题共包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球—科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是
A、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
B、控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
C、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D、实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
2、最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是
A.NO是亚硝酸酐 B.NO只能通过人工合成
C.NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物
D.NO与O2按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸
3、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1．8g铵根离子所含的电子数为1．1NA
B．1mol白磷分子所含共价键数为4NA
C．标准状况下，22．4L乙醇所含的分子数必定为NA
D．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0．5NA
4、下列表述正确的是
①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅
②化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
⑤太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
5、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A. 原子核外电子排布为1S2的X原子与原子核外电子排布为1S22S2的Y原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2P能级上只有一个电子对的X原子和3P能级上只有一个电子对的Y原子
D.最外层只有一个电子的X、Y原子
6、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应
D.在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
7、在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是
A．溶液中溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B．溶液中OH-总数不变，有O2放出
C．溶液的pH增大，有O2放出
D．溶液中Na+总数减少，有O2放出
8、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述不正确的是
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼加到水中使溶液的pH降低
C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
9、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是
A、分子中所有的原子共面
B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
D、遇FeCl3溶液不发生显色反应
10．沼气是一种能源，它的主要成分是CH40.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出
445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A．2CH4 (g)+4O2 (g) = 2CO2 (g)+4H2O(l) △H=+890kJ·mol－1
B．CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(l) △H=+890kJ·mol－1
C．CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1
D．1/2 CH4 (g)+O2 (g) = 1/2CO2 (g)+H2O(l) △H=－890kJ·mol－1
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分；选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11、下列离子方程式正确的是
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2＋2ClO－＋H2O====SO
＋2HClO
B．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7 2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O
C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液
Mg2＋＋2HCO
＋Ca2＋＋2OH－====MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
D．在氟化银溶液中滴入盐酸 Ag＋＋F－＋H＋＋Cl－====AgCl↓＋HF
12、常温下，浓度为0.1
mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中
＝1.0×10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．c(OH－)＞c(H＋)＞c(B＋)＞c(A－) B．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
13、1mol有机物A（分子式为C6H10O4）经水解得1molB和2molC，C经分子内脱水得D，D可发生加聚反应生成聚乙烯，由此可知A为
A．HOOC(CH2) 4COOH B．HOOC(CH2) 3COOCH
C．CH3COO(CH2) 2COOCH3 D．CH3CH2OOCCOOCH2CH3
14、500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
15、下列有关实验操作中，正确的是
A．将新配制的O．1mol·L－1的NaOH溶液转移到干燥、洁净、带橡胶塞的无色细口瓶中
B．向溶液中通入足量的氯气，以除去Fe2(SO4)3溶液中FeSO4
C．在中和滴定实验过程中，目光应密切注视滴定管中的液面变化
D．在电压的作用下，液晶分子能沿电场方向排列，移去电场后，液晶分子仍能沿电场方向排列
16、下列叙述正确的是
A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强
B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
C．银制品久置于干燥的空气中因电化学腐蚀表面变暗
D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好
17、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是
 | |||||||
 |  |  | |||||
A． AB2 B． EF2 C． XY3Z D．AB
18、类推的思维方法在化学学习和研究中常回产生错误的结论,因此类推出的结论要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类推结论中不正确的是
A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4可写成PbO·Pb2O3
C．不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融MgCl2来制取金属镁
D．Fe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以生成Al2S3
19、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A、镁粉只直接与溴水中的溴反应 B、镁粉只与溴水中的酸反应
C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D、镁粉在水的催化下与溴发生反应
20、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
第二部分非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共28分）
21．（8分）（1）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。
①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是 。
②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜里析出的物质是 ，该操作的名称是 。
（2）把少量的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，制成Fe（OH）3胶体，回答下列问题。
③试写出上述反应的化学方程式 。
④向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，是描述此过程的实验现象
。
22．（10分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔和溴发生了加成反应；乙同学发现甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测甲在制得的气体中还含有少量的还原性杂质气体，由此乙同学提出必先将其除去，再与溴水反应。请回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式： 、 。
（2）甲同学设计的实验 （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 （多选扣分）
A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B.使溴水褪色的反应就是加成反应
C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔 D.使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测乙炔气体中必定含有一种杂质气体是（填化学式） ，它与溴反应的化学方程式是 。验证乙炔气体的过程中必须全部除去。
（4）如果选用下列编号为A、B、C、D的四种装置（有的可重复使用）来实现乙同学的实验方案。
请你写出所选择装置编号（填在方框中）及装置中的化学药品名称（填在括号内）
 |
23．（10分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1) 甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液 ； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
(2)现提供试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 第一种方法 | ||
| 第二种方法 |
(3)①若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：
________ ，理由： _____________________________ ；
②向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式： ______________ 。
四、（本题包括3小题，共32分）
24.（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) +
B(g) 
3C(g) +
D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
（3）向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。
（4）若设容器体积为1L，温度不变，反应从逆反应开始 （反应物只有C和D ），按不同的配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是___________。
25．（10分）已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：
| |
⑴ B的电子式为 ，I原子的结构示意图______________。
⑵ 有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B 等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。
非金属元素之间的置换反应____________________________________________；
金属单质置换非金属的置换反应________________________________________；
⑶ 写出W和水反应的化学方程式_________________________________________。
|
试回答：
（1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁 。
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）
a．除去未反应的NO3－ b．除去未反应的I－
c．除去未反应的Fe d．除去碱性物质
（3）第⑦步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验I2的方法是 。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示） 。
（6）（1）溶解银的硝酸应该用 硝酸（填浓或稀）。原因是
。
五、（本题包括2小题，共20分）
27. （8分）从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（1）写出A的分子式 。
（2）1molB与溴水充分反应，需消耗 mol单质溴。
（3）写出C满足下列条件的同分异构体3种：①含苯环且其环上有两个取代基
②遇FeCl3溶液发生显色反应。 ； ； 。
 |
（4）已知： 写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式 。
28、（12分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX＋Mg
RMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，该物质具有一定对称性。合成线路如下：
请按要求填空：
（1）3，4－二甲基－3－己醇是： （填代号），E的结构简式是 ；
（2）C→E的反应类型是 ，F→G的反应类型是 ；
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B
I→J
--------化学答题卡
班别： 姓名： 学号： 成绩：
第一部分选择题（共70分）
一、二：选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
第二部分非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共28分）
21．（8分）（1）①
②
（2）③
④
22．（10分）（1）
（2）
（3）
（4）
23．（10分）（2）
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 第一种方法 | ||
| 第二种方法 |
（3）①
②
四、（本题包括3小题，共32分）
24．（8分）（1） （2）
（3） （4）
25．（10分）（1）
（2）
（3）
26．（14分）（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
五、（本题包括2小题，共20分）
27．（8分）（1）
（2）
（3）
（4）
28．（12分）（1）
（2）
（3）
高中毕业班第三次模拟考试
--------化学答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| C | C | C | D | D | C | B | D | C | C |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| BD | C | D | AB | A | D | CD | BC | D | A |
21．（8分）
（1）①让一束可见光分别照射两瓶无色液体，在另一侧可见到一条光亮的通路的为淀粉胶体。（2分，其他合理答案也得2分）
②麦芽糖（1分，其他答案得0分），渗析（1分，其他答案得0分）。
③FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl（2分，其他答案得0分）。
④有红褐色沉淀生成（1分），硫酸过量时，沉淀溶解生成棕黄色溶液（1分）
22．
（1）CaC2 +2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑……1分；CH≡CH+2Br2→CHBr2—CHBr2……1分
（2）不能；AC……2分（3）H2S……1分；Br2+ H2S==S↓+2HBr……1分
（4）（共4分，其中顺序2分，试剂2分）
23．（10分）（2） 乙 (2分)
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 第一种方法 | C (1分) | 有机层无色 (1分) |
| 第二种方法 | D (1分) | 溶液变红 (1分) |
（3）①不可以(1分)，因为Br2和Fe3+都能把I— 氧化成I2 (1分)
② 2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl- (2分)
24、⑴吸热 ⑵③ ⑶0.5 2.5 （4）>0.6mol
25．（10
分）（1）
； Al的原子结构示意图
。（4分）
 |
（2）C→E：H2O+C CO+H2（2分）；
I→E：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑；（写成偏铝酸钠的形式也给分。）（2分）
（3）Al4C3 + 12H2O = 3CH4↑+ 4Al(OH)3↓（2分）
29．（14分）（1）FeI2 FeCl3（2分，每个1分）；（2）c（2分）
（3）升华、凝华、萃取、分液、减压蒸馏（2分，每个1分）
（4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（2分）
|
（5）2AlI===== 2Ag +I2 （2分）（6）稀（2分），减少过程中产生NOx的量；节生硝酸物质的量（2分，每个1分）
26.（8分）
（1）C11H14O2 （2分） （2）4 （1分）
（3）（每个异构体1分，共3分）
其它合理答案均给分（如叁键移动的情况）
（4） ； （各1分 共2分 ）
27、（12分）
（1）F （2分） （2分）
（2）加成反应（2分） 消去反应（2分）
（3）CH3CH2CHBrCH3＋NaOH
CH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr（2分）
（2分）