高三化学三诊能力测试试题

（化学部分）　

 高三化学三诊能力测试试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12  N 14　O 16　Na 23　Al 27　Fe 56　Cl 35.5

第I卷答题栏（选择题，共48分）

题号	6	7	8	9	10	11	12	13
答案

一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意。)

6．生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列有关叙述不正确的是

　 A．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

　 B．棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质

　 C．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质

　 D．“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO₃)₂

7． 下列离子方程式中正确的是

A．少量CO₂通入苯酚钠溶液中：

B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，至沉淀完全：

2H⁺＋＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaSO₄↓＋2H₂O

C．Fe(OH)₃溶解于氢碘酸（HI）溶液中：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

D．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH^—－4e^—＝O₂↑＋2 H₂O

8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、

X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

　　　 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同

　　　 C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

　　  D．W的氢化物的沸点X的氢化物的沸点高

9．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （　　）

　　　 A．标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子

　　　 B．1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子

　　　 C．1 mol FeCl₃转化成Fe(OH)­₃胶体时，有N_A个Fe(OH)­₃胶粒生成

　　　 D．a mol Cl₂与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为a N_A

10． 时，某物质的水溶液中由水电离出来的为，下列说法正确的是　 

　　　 A．< 7时，水的电离被抑制　　 　B．> 7时，水的电离被抑制

　　　 C．> 7时，溶液的一定为　　 D．< 7时，溶液的一定为

11．维生素C是具有抗衰老作用，在空气中容易被氧化。在新鲜水果，蔬菜，乳制品中含丰富的维生素C，某课外小组的同学利用碘滴定法测定某橙汁中维生素C的含量，反应的化学方程式为：

下列说法正确的是(　  )

A.上述反应为取代反应。　　　　 B.维生素C不能发生水解

C. 滴定时可用淀粉做指示剂　　　D.维生素C遇FeCl₃溶液发生显色反应。

12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液。

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

13．有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：

　　　 ①C₂H₂（g）+H₂（g）　　 C₂H₄（g）

　　　 ②CH₄（g）　　　H₂（g）+C₂H₄（g）

　　　 ③C（s）+2H₂（g）　　 CH₄（g）；△H=－X kJ·mol^—1

　　　 ④C（s）+H₂（g）　　　 C₂H₂（g）；△H=－Y kJ·mol^—1

　　　 ⑤C（s）+H₂（g）　　　C₂H₄（g）；△H=－Z kJ·mol^—1

　　　 当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③—⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是　　（　　）

　　　 A．X>y>Z　　　　　　　　B．X>Z>Y　　　　　　　 C．Y>X>Z　　　　　　　 D．Z>X>Y

第Ⅱ卷(非选择题)

26（18分）某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

 （1）I图圆底烧瓶中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）II图中褪色的是　　　 （填a或b），烧杯中反应的离子方程式是　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

（3）①将Cu丝换成Fe丝，做III实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的理由

是　　　　  。

a．Fe与Cu都是金属元素　　　　　 b．Fe的熔点比Cu高

　　　c．Fe的密度比Cu小　　　　　　　 d．Fe的金属性比Cu强

②通常由燃烧产物（FeCl₃）_­配制其溶液的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）将IV装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅 ,量筒内液面上升等。

1油状液滴的成分可能是（写分子式）　　　　　　  ，

2水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_________________________________。

3饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是_____________________________。

（5）将硫酸溶液滴入II图烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl₂生成，该反应的离子方程式

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

27（13分）A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：

⑴H的化学式为________。

⑵工业上用A制取N的化学反应方程式为________________________________。

⑶D与G反应的离子方程式为_______________________________________。

⑷I可用于净化水，其原因是______________________________________________。

⑸用电子式表示J的形成过程：____________________________________________

28．（16分）双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：

　

 它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质。

　　已知与　　　　　　 结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。羧酸H可以由以下途径制得：

 （1）双酚-A的分子式为　　　　 ；下列关于它的叙述中正确的是　　 （填写字母）。

　　 A．与苯酚互为同系物　　　　　　　 

B．可以和Na₂CO₃溶液反应，放出CO₂气体

C．分子中所有碳原子可能在同一平面上　

D．与浓溴水反应，最多可消耗4mol Br₂

（2）下列物质中与双酚-A互为同分异构体的是　　　　　　　 （填写字母）。

　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

　　（3）C的结构简式　　　　　　　　　 ，其名称为　　　　　　　　　　　　 。

　　（4）G中所含官能团为　　　　　　 （填名称），⑤的反应类型为　　　　　　 。

　　

（5）反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　（6）羧酸H与甲醇反应后得到的酯，能形成一种高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29．(13分)

t℃ 时，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ ( g ) +O₂ ( g )　　　　  2 SO₃ (g )，ΔH = －196.6 kJ／mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂ 还剩余0.8 mo1。请填写下列空白：

（1）从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为_____________；平衡时SO₂转化率为__________________。

（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_______

A．容器内压强不再发生变化

B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂

E．相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n mol O₂

（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是_________________

A．向容器中通人少量O₂　　 B．向容器中通入少量SO₂　　

C．使用催化剂　　　　　　  D．降低温度　

E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）

（4）t℃时，若将物质的量之比n（SO₂）：n（O₂）= 1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20 ％。SO₂的转化率为________。

（化学部分答题卷）

26．（18分）（1）　　　　　　　　　　　　　　  ；

（2）II图中褪色的是　　　 （填a或b），

烧杯中反应的离子方程式是　　　　　　　　　  　　　　　 ；

（3）①也可点燃的理由是　　　　  。

②（FeCl₃）_­配制其溶液的方法　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）1（写分子式）　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，

2原因是________________________________________________。

3饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是_________________，

　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27（13分）

⑴H的化学式为________。

⑵________________________________。

⑶______________________________________。

⑷I可用于净化水，其原因是_______________________________________

______________________________________________。

⑸用电子式表示J的形成过程：_______________________________。

28．（16分）

 （1）双酚-A的分子式为　　 ______ ；

　 ____　（填写字母）。

（2）　　　　　　  （填写字母）。

　（3）C的结构简式　　　　　　　　  ，

其名称为　　　　　　　　　　。

　　（4）G中所含官能团为　　　　　　 （填名称），

⑤的反应类型为　　　　　　 。

　　

（5）反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　（6）

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29．(13分)

（1）生成SO₃平均反应速率为_____________；

平衡时SO₂转化率为__________________。

（2））______　　　　  。_

（3）是_________________

（4）SO₂的转化率为________。

高三年级  理科综合检测试题（化学部分）答案

6－13 B A C D　B C A B

26．（共18分）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）MnO₂+4HCl(浓）====MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　　　　　　　　 （2分）

（2） b　　　　Cl₂+2OH^—=Cl^—+ClO^—+H₂O　　　　  　　　　　 （2×2分）

（3）①　　d　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

 ②　 将FeCl₃溶解在较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度　　（2分）

（4）（3×2分=6分）

1CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄  （2分，不全对不得分）

2降低Cl₂在水中的溶解度　（1分），抑制Cl₂和水的反应　（1分）

3反应中有HCl生成　（1分），使溶液中的Cl^-浓度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCI固体的方向移动　（1分）

（5）　　Cl^—+ClO^—+ 2H⁺= Cl₂ ↑+H₂O　　　　　　　　　　　  （2分）

27．（共13分）（1） Fe₃O₄　　　　　　　　　 （2分）

(2) 2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑　 (3分)

 (3) 2Na₂O₂+2H₂O＝4Na⁺+4OH^－+O₂↑　　  (3分)　　　　　　　 

(4) Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3H^＋；Fe(OH)₃(胶体) 具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物质，使水净化。   （3分）

(5) 氯化氢J的形成过程：

 (2分)

　　　　　　　　　　　　　　　　 

28．（共16分，每空2分） （1）C₁₅H₁₆O₂；　D　 （2）A、C

　 （3）　　　　　　　　  2－甲基丙烯　　  （4）羟基、羧基；消去反应

　 （5）

（6）

29、（13分）（1）0.1 mol / L·min （2分） 20 %（2分）　

（2）ABE（3分）　　（3）AD（3分）　（4）80 % （3分）

2007-5-19