高三化学三轮冲刺密卷试题-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学三轮冲刺密卷试题

可能用到的相对原子质量：H－1　 C－12 　N－14 　O－16　 F－19 Na－23　Mg－24　Al－27　 Si－28　 P－31　 S－32 　 Cl－35.5 　K－39　Ca－40 　Mn－55 　Fe－56　Cu－64　 Zn－65　 Br－80　 Ag－108 　I－127 　 Ba－137

一、单项选择题（本题包括8小题，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 探测冥王星(Pluto) 的“新地平线 (New Horizons)”号具有10.9 Kg钚－238（）燃料的核电池系统，核电池是由辐射β射线（高速电子流）的放射源，收集这些电子的集电器，以及两者之间的绝缘体三部分组成。下列有关说法正确的是

A．钚电池是将核能转化为电能

B．核燃料是可再生能源

C．放射源一端为正极，集电器一端为负极

D．_{的原子质量是}_12C_{原子质量的}₂₃₈_倍

2．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是

　 A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

　 B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

　 C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

　 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

3．2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：

下列有关叙述不合理的是：

A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗；

B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当；

C．在反应②环丙胺的作用可能是促进水解氯化铁水解；

D．反应③的化学方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe₃O₄ +3H₂O + CO₂；

4、将硝酸铵晶体溶于水中，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是

　　　　　 A　　　　　　　　B　　　　　　　 C　　　　　　　 D

5．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其它三个反应不同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．KC1O₄+H₂SO₄→HC1O₄+KHSO₄　　　　　 B．KC1+NaNO₃→NaC1+KNO₃

C．Mg+2RbC1→MgC1₂+2Rb　　　　　　　 D．Na+KC1→NaC1+K

6．有关基本实验有：　　 ①用FeCl₃溶液鉴别乙醇溶液和苯酚溶液　②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃　　　 ③浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用布轻轻的拭去④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末　　　　　　　⑥配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯 ⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测试该溶液的pH ⑧在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液。下列实验或操作不合理的是

A．①③⑤⑥　　　　　　B．③④⑥⑧　　　　　　C．②④⑤⑧　　　　　　D．①③④⑦

7．二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S₂Cl₂可由干燥氯气通人熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A　 S₂C1₂是含有极性键和非极性键的极性分子

B．固态时S₂C1₂属于原子晶体

C．S₂C1₂与NaOH的化学方程式可能为：S₂C1₂+6NaOH== 2NaCl+2Na₂SO₃+3H₂O

8．现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=－Q₁kJ/mol(Q₁＞0)

B．2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)；△H=＋Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO+6H₂O(g)；△H=－Q₃kJ/mol(Q₃＞0)

D．H₂(g)+ CO(g)C(s)+H₂O(g)；△H=＋Q₄kJ/mol(Q₄＞0)

二、选择题（本题包括10小题，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）

9．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．标准状况下，80g SO₃中含3N_A个氧原子，体积≠22.4L

B．23 g Na和足量的O₂完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去N_A个电子

C．含有2N_A个阴离子的CaC₂，通常情况下能产生约44.8L的乙炔气体

D．203gMgCl₂·6H₂O晶体中含有的Mg²⁺离子不足N_A个

10、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是

　A、由2Cu + O₂ == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuS

　B、Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₃O₄可表示为PbO·Pb₂O₃

　C、Mg能在CO₂中燃烧，所以Na也能在CO₂中燃烧

　D、CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂

11、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是

　 A、在pH=1的无色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

　 B、在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

　 C、在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

　 D、由水电离出的[H⁺]=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

12．下列有关化学事实或现象的解释不正确的是

A．常温下，若同浓度钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则弱酸HB的酸性强于弱酸HA

B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多

C．工业上生产硫酸时,SO₂的氧化是在常压下进行,其原因是常压下SO₂的转化率最高

D．晶体硅的熔点高、硬度大是由于它的晶体结构属于原子晶体

13．如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸均褪色证明了SO₂漂白性

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

14．分析化学中常用X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体{可表示为：M_xFe_y(CN)_Z },研究表明它的结构特性是:Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体的点, 自身互不相邻，而CN^－位于立方体的棱上.其晶体中的部分离子的空间结构关系如图示，下列说法正确的是

A．该晶体属于原子晶体　

B．该晶体化学式MFe₂(CN)₆

C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价　

Ｄ．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

15．心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如下结构简式：

下列关于心酮胺的叙述错误的是：

A． 1mol该物质最多可与8molH发生加成反应

B．可以在催化剂作用下和溴反应

C．在碱性条件下可以发生水解反应　　　　　

D．在一定条件下可以发生酯化反应

16．有机物A和B均由C、H、O三种元素中的两种或三种组成，关于A、B两种物质的燃烧，其中正确的是

A．质量相等的A、B燃烧生成等质量的H₂O，则可推知A、B具有相同的最简式

B．物质的量相等A、B燃烧生成等质量的H₂O、CO₂，则A、B必然互为同分异构体

C．物质的量、质量均相等的A、B燃烧生成等质量的H₂O、CO₂，则A、B必然互为同分异构体

D．　质的量相等的A、B燃烧耗氧量、生成的CO₂均相等，则两者分子组成相差若干个“H₂O”

2,4,6

第Ⅱ卷（非选择题　共86分）

三、（本题包括2小题，共20分）

17.某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)

Ⅰ．实验步骤：

⑴用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO₂并迅速冷却_））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。

⑵用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于　　　　　中。

⑶盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

⑷滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。

　Ⅱ．实验记录及数据处理

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0．00	0．200	0．10	0．00
V（NaOH）/mL（终读数）	14．98	15．20	15．12	15．95
V（NaOH）/mL（消耗）	14．98	15．00	15．02	15．95

则c（样品）/ moL·L^-1=　　　　　　　；样品总酸量g / 100mL＝　　　　　。

Ⅲ．交流与讨论：

⑴甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+

15.02+15.95）mL=15.24mL。试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由。

____________________________________________________________________。

⑵乙同学用0.1000mol / LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。

V(NaOH)/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00
溶液pH	2.88	4.70	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70

①请作出pH—V（NaOH）图。　　　　　　　　

②由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为____________。所以可选择____________作指示剂。

附：常见指示剂的变色范围

指示剂	变色的范围（pH）
甲基橙	3.1～4.4
石蕊	5.0～8.0
酚酞	8.2～10.0

18、乙醛是一种常用的有机试剂，也象葡萄糖一样在碱性和加热条件下，能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，因此这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。同学们在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

Ⅰ、探究银镜反应的最佳实验条件（部分实验数据如下表）：

请回答下列问题：

（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是　　　　　　　　　　　　　　。

（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是　　　　　　　　　　　　　　　；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）进一步实验　若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ、探究对废液的回收处理

银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：

操作④的方法是：把Ag₂S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag₂S变成银粉。反应的化学方程式为：Ag₂S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl₂+H₂S↑

（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为　　　　　，需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　（填编号）。

四（本题包括1小题，共10分）

19．环境的保护、废物的处理是一个综合的研究的课题，请根据各地区的实际情况回答下列问题：

（1）下列各项属于“绿色化学”的要求的是　　　　　　　　　　　　　　　。

A．处理废弃物　　　B．治理污染点　　 C．减少有毒物　　　 D．杜绝污染源

（2）在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

A．建在西部干旱区可以脱贫致富

B．应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区

C．企业有权自主选择厂址

D．不宜建在人口稠密的居民区　

（3）某化工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_________________。应增加哪些措施防止污染？____________________　　　　 ______。

　（4）CO₂的含量增多时会造成“温室效应”，那么　　　　　　　　　　　　　　　等气体也是造成“温室效应”的常见气体。请设计实验用图示表示某一气体造成“温室效应”。

五、（本题包括2小题，共20分）

20.合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为

合成塔和接触室中的反应分别为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0　…………①

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0 　　………②

第一：进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理。最理想的热处理方法是　　　；硫酸工业中炉气净化的目的是　　　　　　　　　　　　　　。

第二：为提高原料利用率，合成氨工业和硫酸工业中都采取了　　　　　　　的措施。

③反应①在不同条件下反应达平衡时平衡混合物中NH₃的体积分数如表1（反应开始时V(N₂)∶V(H₂)＝1∶3），反应②不同条件下反应达平衡时，SO₂的转化率如表2（原料气成分：SO₂7％，O₂11％，N₂82％）。

　　表1：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　表2：

第一：合成氨工业中，在500℃、30MPa时，合成塔中合成氨反应第一次达平衡时N₂的转化率＝　　　　　　　。

第二：反应①②正反应都是放热反应，但合成塔和接触室中的温度都控制在500℃左右，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

第三：反应①②正反应都是气体体积缩小的反应，实际生产中合成氨采用高压而硫酸工业采用常压的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，F是常见的金属单质，G是空气中主要成分之一，K是白色胶状沉淀，C的焰色反应为黄色，其物质间的转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用A～J中的物质：

（1）A的电子式　　　　　　　　， H的结构式是　　　　　　　　　　　　　；

（2）A溶液的电解方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　C+B→J的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）请设计F→K的最佳途径

文本框: F →K

（4）按设计得到1mol K,电解B时转移的电子数目是　　　　　，至少需要另加试剂的物质的量是　　：　　 mol，　　　：　　 mol，　　：　　mol（可不填满）。

六（本题包括2小题，共20分）

22．(为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

　（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质中各元素的原子个数比是　　　　；

　（2）如果A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是　　　　　　　　　；

　（3）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（5）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．

已知：下列有机化合物A~H有如图的转化关系:

化合物D的分子式为C₁₀H₁₀O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C₁₀H₉OBr。请回答下列问题：

(1)反应①的反应类型为　　　　　，反应②的条件为　　　　　　。

(2)化合物D有多种同分异构体，其中属于酚类，结构中除苯环外无其他环且苯环上只有两种互为对位的取代基的同分异构体有　　　　种（不考虑两双键直接相连）。

(3)以苯、丙醛为原料，其他无机试剂任选，写出制备化合物的合理流程图，注明试剂和条件。

要求：合成反应流程图表示方法示例如下：

七、（本题包括两小题，共16分）

24．将一定量1.00mol/L CuSO₄溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.499g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.316g。Y溶于酸得到另一种红色固体0.141g。（Cu₂O红色，Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O）

（2）通过计算确定X和Y的化学式。

（1）混合时CuSO₄和NaOH溶液的体积比为　　　　　　　　　　　　　　　；

写出X→Y的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀表面有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔绝缘板浸入800 mL 某FeCl₃溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入一定量的铁粉，充分反应后，仍有固体存在，将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00 mL，向其中滴入3.00 mol/L AgNO₃溶液60.00 mL，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀。

（1）溶液A中FeCl₃的物质的量浓度为　　　　　 mol/L。

（2）假如铁粉不再溶解，向溶液B中加入铁粉的质量至少应大于　　　　 g。