6．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法不会危害人体健康的是
A．使鱼干的颜色更白，用过氧化氢溶液浸泡处理
B．降低生产成本，减少婴儿奶粉中的蛋白质的含量
C．预防甲状腺肿大，在食盐中添加适量的碘元素
D．保持肉制品味道鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸纳
7．肼（N2H4）是一种常用的火箭燃料，对应的氧化剂通常用过氧化氢，如果火箭推进器中盛有液态的肼和液态过氧化氢，当它们混合反应时立即产生大量的氮气和水蒸气，同时放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量液态过氧化氢发生反应，可放出256.6 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(l) △H=－256.6kJ/mol
B．N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) △H=－641.5kJ/mol
C．N2H4(l) + 2H2O2(g) = N2(g) + 4H2O(g) △H=－641.5kJ/mol
B．N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) △H= + 641.5kJ/mol
8．下列离子方程式正确的是
A．用Cu作电极电解NaCl溶液的阳极反应：2Cl-－2e-= Cl2↑
B．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- === BaSO4↓+ H2O
C．钢铁在弱碱性条件下受腐蚀的正极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
9．在2L的密闭容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2+O2 2SO3，当反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量为
A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol
10． 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为：
，关于茉莉醛的下列叙述错误的是
A．茉莉醛属于芳香族化合物
B．能与新制的银氨溶液发生银镜反应
C．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
D．不能与氢溴酸发生加成反应
11．在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为
A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．1.0 mol/L D．0.50 mol/L
12．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是
A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁
B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲
D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
13．下列说法正确的是
A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同
B．25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7
C．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡
26．（16分）某兴趣小组的同学共同设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
（1）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭，K1打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是
。
乙同学认为：将Ⅱ装置作简单改进（不改变装置），也可以集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，则改进的方法是 。
（2）利用Ⅰ、Ⅱ装置验证物质的性质（K2打开，K1关闭），如证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加 ，C中加 ，观察到C中的现象是 ；
（3）请利用Ⅰ、Ⅲ装置自行设计实验（K2打开，K1关闭），证明乙炔为不饱和的化合物，写出各仪器所加试剂：B中加 ， C中加 ，实验时证明乙炔为不饱和化合物的现象是 ；
（4）装置Ⅲ中仪器D的名称是__________，用于此外的作用是_______________________
______________________________________________。
27．（15分）X、Y、Z三种短周期元素，他们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是气体，在适当的条件下他们两两化合可以分别生成化合物A、B、C，其转化关系如下：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。其回答下列问题：
（1）位于第四周期与X元素同族的元素M，原子核外的电子数为______；该元素最高价氧化物的水化物的化学式为______________；
（2）C在一定条件下，能与X单质反应生成的一种化合物A和B，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________；
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（用离子方程式表示） ；
（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有 。
①达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
②反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
③达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体的物质的量之比为1∶1
④达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
⑤达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大
（5）X与Y形成的化合物中，当X与Y的质量比与化合物分子中X原子所含的质子数与Y原子所含的质子数之比相同时，其化合物的分子式为___________________。
28．（13分）根据下列反应框图填空，已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物，A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，F、G均能与L的水溶液反应放出B。
（1）F的俗名是 ，工业上利用反应③生产 ；
（2）写出F与FeCl3溶液反应的离子方程式
；
（3）某气体M具有漂白作用，将M和D等物质的量通入水中，所得溶液没有漂白作用，发生反应的离子方程式是 ；
（4）同时有B、H和M生成的反应的化学方程式是：
（5）假设各步转化率均为100%，则当收集到E在标准状况下的体积为V L时，计算所消耗的D的物质的量______________（用含V的式子表示）。
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29．（16分）环己烯常用于有机合成。以环己烯为原料合成环醚、聚酯，现采用如下设计。其中D可作内燃机的抗冻剂。
已知：
请回答以下问题：
（1）A的分子式为________________，F的结构简式为______________________；
（2）属于加成反应的是（填反应序号）___________；
（3）分别写出②、⑦反应的化学方程式
________________________________________________________________________
（4）F的同分异构体很多，其中属于酯类的有4个，现已知两个，请写出另外两个:
HCOOCH2CH2CH3 CH3COOCH2CH3 ___________________ __________________
答 案
6、C 7、B 8、C 9、D 10、D 11、A 12、B 13、C
26．（共13分）
（1）O2的密度大于空气，NO易与空气中的O2反应；在装置Ⅱ中盛满水；（各2分，共4分）
（2）KMnO4； NaBr溶液； 溶液由无色变成橙色或橙红色；（各1分，共3分）
（3）CaC2（或电石）； 溴水； C中溴水的颜色变浅甚至退色； （各1分，共3分）
（4）干燥管（1分）； 防止液体倒吸现象发生（2分）
27．（共16分）
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（2）4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O；（3分）
（3）小于（1分）； NH4+ + H2O NH3•H2O
+ H+（3分)
（4）①②（2分）
（5）NO2、N2O4（只答对一个得1分，答对两个得3分）
28．（共15分）
（1）纯碱； 漂白粉；（各2分，共4分）
（2）2Fe3+
+ 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2↑
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（4）C + 2H2SO4(浓) = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
（5）
mol（2分）
9．（共16分）
（1）C6H10Br2 （2分） （2分）
（2）①④；（2分）
（3）
（3分）
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（3分）
（4）HCOOCH(CH3)2 CH3CH2COOCH3 （各2分，共4分）