高三理科综合化学综合测试卷

高三理科综合化学综合测试卷

相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Fe-56

6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（　　）

　　　 ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

　　　 ②根据反应中是否有电予的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

　　　 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

　　　 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应

　　　 A．①②　　　　　　　　B．③④　　　　　　　　C．①③　　　　　　　　D．②④

7．人们在禽流感疫区通常用到处洒石灰的做法消灭病毒，甚至是低矮树木的叶子上都洒上　了石灰，效果较好。根据有关化学知识，判断下列说法错误的是（　　）

　　　 A．由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，可以使病毒蛋白失去活性

　　　 B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变

　　　 C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca²⁺的物质的量不变

D．给饱和石灰水溶液升高温度，c（OH^一）的浓度降低

8．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH^－＜Cl^－＜Br^－＜I^－＜S^2－。若在某溶液含有相同浓度的OH^－、Cl^－、Br^－、I^－、S^2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（　）

A．Br^－　　　 B．Cl^－　　　 C．OH^－　　　 D．S^2－

9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

　　　 B．Z元素在第三周期第VIA族

　　　 C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属

　　　 D．W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低

10．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H⁺)=10^-1 mol·L^-1时，有气体产生；而当溶液中c（H⁺）=l0^-13 mol·L^-1时，又能生成沉淀。该组离子可能是（　　）

　　　 A．Na⁺、Cu²⁺、NO、CO　　　　　　　　　 B．Ba²⁺、K⁺、Cl^－、HCO

C．Fe²⁺、Na⁺、SO、NO　　　　　　　　　 D．Mg²⁺、NH、SO、Cl^－

11．在0.1mol∙L^-1的NaHA溶液中有如下关系：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A) 向NaHA溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液时，发生的主要反应的离子方程式为（　）

A．A^2-+H₂OHA^-+OH^-　　B．HA^-+H₂OH₂A+OH^-

C．HA^-+OH^-=A^2-+H₂O　　　 D．H₂A+OH^-=HA^-+H₂O

12．广义水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是（　　）

A．NaClO的水解产物是HClO和NaOH

B．CuCl₂的水解产物是Cu(OH)₂和HCl

C．PCl­₃的水解产物是PH₃和HOCl

D．CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂

13．两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl₂、AlCl₃溶液混合，充分反应后，Mg²⁺、Al³⁺均恰好形成沉淀，则原MgCl₂、AlCl₃溶液中Cl^-浓度之比为（　）

A．1∶1　　　　B．1∶2　　　　C．2∶3　　　　D．3∶2

26．（14分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

 （1）微粒A的电子式是　　　　　　　 ；微粒E的名称是　　　　　　 。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 。

 （2）写出下列反应的离子方程式：F+过量C溶液；W+含大量B离子的溶液。

 （3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀　b.有刺激性气味气体放出　c.沉淀逐渐增多　d.沉淀完全消失　e.沉淀逐渐减少

  ①该复盐在溶液中的电离方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号）　　　　　　　　　　  。

27．（15分）已知：CH₂=CH₂+HOClHOCH₂CH₂Cl

HCHO+CH₃COOHH-CH₂—OH

杨梅酯是制作冰制食品、糖果等的香料，可用A、E两种烃为原料，经如下路线合成

试回答下列问题：

（1）写出结构简式：D　　　　　　　 ，B　　　　　　　　　 ，I  ________________。

（2）上述属于取代反应的有　　　　　　　　　　  （选填序号）

（3）写出反应⑤的化学方程式：　　　　　　　　　　　  　　。

28．（16分）某学习兴趣小组取当地黏土土样进行如下实验。

（1）分析土样中铝铁含量：

①在上述过程中反复用到的一个分离操作是_________，该操作用到的仪器有_________。

②样品中铁元素含量的数学表达式为_______________________，此结果可能比实际的铁含量____________________（填“高”或“低”），理由是________________________。

③写出上述溶液（II）中得到沉淀（II）的离子方程式__________________________。

（2）秦砖汉瓦色泽经千年而不变，是我国劳动人民智慧的结晶，该兴趣小组利用土样烧制青色和红色的砖瓦。

乙装置在烧制快结束时要通入水蒸气，并且密闭冷却。

①在上述装置中，成品为红色的是_______________________。

②现在工业上大都是烧制红色砖瓦，较少烧制青色砖瓦，你认为可能的原因是什么？________________________________。

29．（15分）

I．600℃，在密闭容器中加入一定量的Na₂SO₄固体使其发生以下反应并达到平衡

Na₂SO₄(s)+4H₂(g) Na₂S(s)+4H₂O(g)；ΔH＜0。

在恒温恒容时回答以下问题：

（1）向容器分别加入以下物质，对平衡有无影响，有影响的应写出平衡移动的方向。

①加入Na₂SO₄____________；②加入焦炭_____________。③增大压强_____________。

（2）若将容器温度再升高100℃，H₂在混合气体中的含量会______________。

（3）若刚开始加入的Na₂SO₄是1.42g，平衡时容器中固体物质的质量是1.10g，Na₂SO₄的转化率是_________________________。

II．10⁵Pa、500℃时，相同物质的量的SO₂、O₂、SO₃组成的混合气体，在温度和压强不变的情况下反应且达到平衡状态。若平衡后混合气体的密度比反应前减少了。平衡时的混合气体的平均相对分子质量是_________________。

化学客观题答题卷

26．（14分，每空2分）

 

（1）　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　  。

（2）____________________________________、__________________________________。

（3）①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。②　　　　　　　　　 。

27．（15分，每空3分）

（1）D　　　　　　　　　　　 ，B　　　　　　　　　 ，I  ________________。

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （选填序号）

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

28．（16分，每空2分）

（1）

①____________， ____________________________________________________。

②_____________________________，____________________（填“高”或“低”），理由是________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

（2）

①________。②____________________________________________________________。

29．（15分）

I． （1）①_______________；②_________________。③_____________。（每空2分）

（2）______________（2分）。（3）_______________________（3分）。

II． _________________（4分）。

6．A。7．B。8．A。9．A。10．A。11．C。12．C。13．A。

26．（14分）

（1）；水合氢离子；第3周期、ⅢA族。

（2）Al³⁺+3NH₃∙H₂O ＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺　  Al(OH)₃+OH^― = AlO₂^―+2H₂O

（3）①NH₄Al(SO₄)₂ = NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2― 　　② a、c、b、e、d。

解析：抓住“每种微粒都是由短周期元素”“每种微粒都有10个电子”等关键信息可推出A是铵离子、B是氢氧根离子、C是氨分子、D是水分子。

27．（15分，每空3分）

（1）——H　　 ClCH₂CH₂OH　　　 CH₃CH₂OH

（2）①②⑤

（3）ClCH₂—OH+C₂H₅OH ClCH₂—OC₂H₅+H₂O

28．（16分，每空2分）

（1）①过滤；铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒

②　 高　 固体不完全为Fe₂O₃，在该条件下土样中Mg²⁺、Ca²⁺等全进入固体（I）中。

③AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

（2）①甲　②产生一氧化碳污染环境，在烧制后期产生氢气和一氧化碳易发生爆炸。

29．I．（1）①无影响（2分）；②向正反应方向移动（2分）；③无影响（2分）。

（2）增加（2分）。

（3）50%（3分）。

II．54（4分）。