高三理综化学一模测试题

高三理综化学一模测试题

5.3月22日是世界水日，水是人类重要的资源，下列有关水的说法正确的是

A.水（H₂O）与重水（D₂O）互为同位素

B.推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化

C.向水中加入明矾可以起到净化和杀菌的作用

D.水分子间存在氢键，所以水的化学性质很稳定

6.下列叙述中，正确的是

A.标准状况下，2.24LCO₂和SO₂混合物中所含有的原子数为0.36.0210²³

B.1molSiO₂中共价键的数目为26.0210²³

C.20gH₂¹⁸O中含有的中子数为86.0210²³

D.7.8gNa₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为0.26.0210²³

7.下列说法正确的

A.金属钠、钾起火可用泡沫灭火器灭火

B.右图装置可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO等气体

C.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量

D.固体氢氧化钠存放在玻璃塞的试剂瓶中，防止与水蒸气、二氧化碳接触而变质

8.下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪 色，其实质相同的是

①品红溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液 ④ 溴水 ⑤淀粉碘溶液

A.①④　　 B.①②④　　C.②③⑤　　 D.②④⑤

9.下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是

A.在反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中还原产物与氧化产物的质量

B.100mL1mol/LNa₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）

C.在密闭容器中，2SO₂+O₂　　　 2SO₃ 达平衡时，c（SO₂）与c（O₂）

D.Ba(OH)₂溶液与明矾溶液完全反应，当铝元素全部以AlO₂^-形式存在时，参加反应的Ba(OH)₂与明矾的物质的量

10.在一密闭容器中，进行mX（g）+nY(s)  (g)；△H<0的反应，下列说法正确的是

A.加入催化剂可以提高X的转化率

B.缩小容器的体积，混合体系中X的含量增加，则m一定小于3

C.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，混合体系中Z的含量增大

D.加入一些Y，平衡向右称动，可以提高X的转化率

11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y

B.原子半径大小的顺序为W>X>Y>Z

C.X与W形成的化合物W₂X₂中含有离子键和共价键

D.Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物的酸性Z>Y

12.25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液。下列说法正确的是

A.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸体积

B.在等体积pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完

C.当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中c（Na⁺）大于c（CH₃COO^-）

D.25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c（H⁺）均为10^-11mol/L

25.（16分）有机化合物A（C₂H₈O₂）不溶于水，并可以发生如下图所示的变化：

已知：C的一氯代物D只有两种

请回答：

（1）A分子中含有的官能团的名称　　　　　  　；

（2）①②③④⑤反应中属于取代反应的有　　　　　　　 　（填序号）。

（3）C的结构简式　　　　　　　　　　   ，X的结构简式　　　　　　　　　　　  ；

（4）写出②的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　；

（5）C的同分异构体中属于酯类的有　　　　  种，写出其中两种的结构简式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　；

（6）简述检验D中含有氯元素的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 ；

（7）17.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状总况下生成二氧化碳的体积为　　 L。

答案：（1）碳碳双键、酯基　 （2）②⑤

（3），；

（4）

（5）4、CH₃CH₂COOCH₃　 CH₃COOCH₂CH₃　HCOOCH₂CH₂CH₃　

（可选择其中两个）

（6）取少量的D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素。

（7）4.48。

26.（16分）实验室可采用下列装置制取纯净的氯气（可含水蒸气），并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉。已知氯气和氢氧化钙制取漂白粉的反应是放热反应，温度稍高即发和副反应。

（1）B中盛放的试剂是　　　　　　　  ；D装置的作用是　　　　　　　　　　  ；

（2）写出实验室制取氯气的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（3）已知氯气和氢氧化钙温度稍高发生副反应，生成两种含氯元素的盐和水，每0.3mol氯气参加反应，转移电子0.5mol，写出该副反应发生的化学方程式

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（4）若将装置D改为收集装置，也可以采用以上装置中的一些仪器，在实验室制备其它纯净、干燥的气体。在下表中填入最合适的试剂（如有需要，装置A中的加热仪器和C中的冷水可以撤去，可添加温度计，装置B可重复使用）。

要制取的气体	A装置中药品	除杂装置B中的试剂	干燥装置B中C中的试剂
CO2	石灰石、稀盐酸
C2H4			碱石灰

答案：（1）水（饱和食盐水），除去多余氯气；

（2）MnO₂+4H⁺+2Cl^-　　Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

(3)6Cl₂+6Ca(OH)₂= Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O

要制取的气体	A装置中药品	除杂装置B中的试剂	干燥装置B中C中的试剂
CO2	石灰石、稀盐酸	饱和碳酸氢溶液	浓硫酸
C2H4	乙醇、浓硫酸	氢氧化钠溶液	碱石灰

（其它合理答案也给分）

27.（14分）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：

（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　   ；

（2）C的电子式是　　　　　　　　　  ；

（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是　　　　　　　　　  　 ；

（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ；

（5）写出由F转化为E的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为　　　　　　　　   ；

（6）4g单质甲燃烧能放出131.17KJ的热量，写出单质甲燃烧热的热化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　。

答案：C+4HNO₃（浓） CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O（2）

（3）加热 （4）NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O（5）Fe₂O₃

(6)C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ，△H=-393.51KJ/mol

28.（14分）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

（1）配制溶液。需要配制200mL密度1.2g/cm³的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　  mol/L；

（2）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　；

（3）如图组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的阴极电极反应式　　　　　　　　　　　　　　  　；

（4）断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净，即完成。

（5）如果去掉装置图中的电源和滑动变阻器，用导线直接把除去氧化膜后的铝片与碳棒连接，则该装置中铝片端是　　   极，电子流动的方向由　　　 极到　　　  到　　　 极，每转移1.5mol电子，溶液质量增加　　　 g，假设一段时间后，硫酸全部消耗完，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　 　。

答案：（1）4.8mol/L ；(2)Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O ；(3)2H⁺+2e^-=H₂↑

(4)负　铝（负）、碳（正）　12 （5）c（SO₄^2-）> c（Al³⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）