高三第二次统测化学试卷
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 F－19 Al―27
P－31 S―32 Cl－35.5 Fe―56 Cu―64 Ag―108
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
2．下列说法或表示方法正确的是
A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生
B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
C．由金刚石比石墨稳定，可知C（石墨）→ C（金刚石）；ΔH＜0
D．在101 kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热
化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/ mol
3．下列物质提纯的方法正确的是
A．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
B．除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏
4．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是
5．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是
A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）
B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO
）
C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）
D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）
6．下列物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是
A．HI、HBr、HCl、HF B．石英、食盐、干冰、钾
C．重油、柴油、煤油、汽油 D．KI、I2、Hg、O2
7．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
8．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
A．MnO2 CuO FeO
B．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
C． AgNO3 KNO3 Na2CO3
D．HCOOH CH3COOH CH3CHO CH2OH(CHOH)4CHO
二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9．下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是
A．跟锌反应制氢气 B．跟苯、浓硝酸作用制硝基苯
C．溶解金属铜 D．作乙酸乙酯水解的催化剂
10．在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
11．按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是
A．C6H5CH2Cl+NaCN —→ C6H5CH2CN+NaCl
B．C6H5Li+CO2 —→ C6H5COOLi
C．CH3CH2CHO＋HCN —→ CH3CH2CH(CN)OH
D．CH3COOH+C2H5OH —→ CH3COOC2H5＋H2O
12．下列离子方程式不正确的是
A．三氯化铁水溶液中加入过量氨水
B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/LHCl等体积互相混合均匀
C．在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液，
D．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L 25mlNa2CO3溶液中，并不断搅拌
13．在含有I－离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是
A． Cl－、SO32－、Na+、K+ B．Na+、Ba2+、Cl－、AlO2－
C． SO42－、NO3－、Fe2+、Al3+ D．Na+、K+、ClO－、Cl－
14．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3NA
D．常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
15．最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的
或NaOH的最大量分别是
A．6mol；1mol B．5mol；1mol
C．6mol；2mol D．5mol；2mol
16．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
C． 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－
17．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原
18．a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol•L—1的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得
澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
A．(a+b)×63g B．(a+b)×189g
C．(a+b)mol D．(Vc⺷
)mol
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（8分）“套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题。
（1）欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管底
部加入 （填化学式） ，石灰水变浑浊的烧杯有______(填：甲、乙)
（2）欲利用图2验证铜与浓硝酸的反应产物，该装置除简洁外，还有一个明显的优点是：
。
（3）用锌粒和稀硫酸用图3制取氢气，并收集一试管，锌粒和稀硫酸应放在 试管中
（填：大、小）组成发生装置，理由是： 。该反应的离子方程式为：
20．（14分）常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）：
⑴ 测定原理： KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，
化学反应离子方程式为： 4MnO4—+ 5HCHO + 12H+ == 4Mn2+ + 5CO2↑+ 11H2O
2MnO4—+ 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
⑵ 测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹）
⑶ 实验步骤：
① 检查装置气密性（气密性良好）。
② 用 (填仪器名称)准确移取25.00 mL 1.00×10－3mol·L—1的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6mol·L—1H2SO4
溶液备用。
③ 将2.00×10—3mol·L—1的草酸标准溶液置于
(填仪器名称)中备用。
④ 打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的
室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次）。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？
_________________________________________________________；
⑤ 将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。
如果没有润洗，所测甲醛的含量将 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
⑥ 用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验是否需
要指示剂？（如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象）。 。
⑦ 再重复实验2次。
⑷ 数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况)
对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为 25.00mL）：
| 装修后 第n天 | 草酸溶液（mL） | 甲醛的浓度 mg/m3 | |||
| 1 | 2 | 3 | 平均值 | ||
| 1 | 15.86 | 15.72 | 15.67 | 15.75 | |
| 7 | 26.17 | 26.36 | 26.38 | 26.27 | |
| 30 | 30.90 | 30.67 | 30.81 | 30.79 | |
设 KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为V1(mL)；草酸溶液的物质的量浓度为c2，草酸溶液的平均体积为V2(mL)则：计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为 （用c1、c2 、V1、 V2表示），计算第30天室内空气中甲醛浓度为_____________（精确到小数点后二位），并判断此时主人________(填“能”或“否”)入住。
四、（本题包括2小题，共16分）
21．(10分)有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：
⑴若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为_____________。
⑵若A有四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为_____________。
⑶若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为___________。如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为________________________。
22．（6分）（1）某饱和一元链状醇既不能发生消去反应，又不能
发生催化氧化反应，则该饱和一元醇中至少有 个碳原子（不
考虑碳原子与碳原子之间的断裂）。
（2）若某饱和一元醇分子中有15个碳原子，且既不能发生消
去反应，又不能发生催化氧化反应，则该醇可能有的同分异构体
有 种。
（3）SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
SF6的分子结构为正八面体，如果F有两种同位素，则SF6分子种类有 种。
五、（本题包括2小题，共20分）
23．（10分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。
请按要求填空：
⑴写出下列反应的反应类型：
反应①________________，反应⑤________________，反应⑧________________。
⑵反应②的化学方程式是______________________________________________。
⑶反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是__________________________________________________，物质C的结构简式是__ _ 。
24．（10分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料
可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。PETG的结构简式为：
试回答下列问题：
⑴ 反应②⑥加入的试剂X是______________________
⑵ ⑤的反应类型是______________________
⑶ 写出结构简式：B ____________________、I ____________________
⑷ 合成时应控制的单体的物质的量
n(D)∶n(E)∶n(H)= _____∶______∶______（用m、n表示）
⑸ 写出化学方程式：
反应③： ；
反应⑥： 。
六、（本题包括2小题，共18分）
25． (6分)在稀硫酸溶液中，4.48g Cu2S和CuS的混合物与100mL 0.75mol·L－1的MnO4－反
应生成了SO42－、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO4－恰好与35.0mL 1.00mol·L－1 FeSO4溶液反应。
(1)配平下列反应化学方程式：
____Cu2S＋____ MnO4－＋____H+===____ Cu2+＋____SO42－＋____ Mn2+＋____H2O
(2)试计算原始混合物中Cu2S的质量分数。
26．（12分）硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
问题1：设空气中N2、O2的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为___________L。
问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。
为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：
⑴由1组数据直接推测：1. 81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为__________L。
⑵试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为___________。
⑶求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）
高三第二次统测
化学试卷参考答案
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．B 2．C 3．A 4．C 5．D 6．D 7．B 8．B
二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9．AD 10．B 11．BC 12．A 13．BC 14．C 15．C 16．A 17．D 18．BD
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（8分）
（1）Na2CO3 （1分） 乙 （1分）
（2）有毒气体不会排放到空气中（2分）
（3）小试管（1分） 大试管倒套有利用于空气排出（1分）Zn +2H+ = Zn2+ + H2↑（2分）
20．（14分）
⑶ ②酸式滴定管或移液管，（1分） ③酸式滴定管；（1分）
④甲醛吸收不充分，影响测定结果；（1分）
⑤偏高；（2分）
⑥不需要，（1分）加入最后一滴草酸溶液时溶液褪色且半分钟内不重新变红（2分）
⑷ (75clVl—30c2V2) ×103；（3分） 27.60 （2分） 不能 （1分）
四、（本题包括2小题，共16分）
21．(共10分)
⑴HO－CH2CHO （2分）
⑵ CO(NH2)2 （2分）
⑶ C8H8O －OH（各3分）
22．（6分）
（1） 13
（2） 4
（3） 10 （本题每空2分）
五、（本题包括2小题，共20分）
23．
⑴加成反应
消去反应 取代反应
（3分）
⑵
＋2NaOH→
＋2NaBr
（2分）
⑶ ③ 保护A分子中C＝C不被氧化 
（5分）
24．
⑴NaOH溶液（1分）
⑵取代（或醇解）；（1分）
⑶
（2分）
⑷ m∶(m+n)∶n（2分）
⑸ ③ 
+3H2
（2分）
⑥CH2Br－CH2Br +2H2O 
CH2OH －CH 2OH +2HBr （2分）
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（6分）（1）Cu2S＋2 MnO4－+8H+==2Cu2+＋SO42－＋2Mn2+＋4H2O（2分）
（2）35.7%（4分）
26．问题1：104（3分）
问题2：（1）0.448（2分）（2） 1：2（3分） （3） 3mol/L－1（3分）