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高三级化学第一学期期末质检试题
高三级化学科试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分。考试用时120分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将学校名称、自己的姓名和考生号填写在答题卷的密封线内。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第一部分选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列有关说法不正确的是 （ ）
Ａ、装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
Ｂ、苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏
Ｃ、SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
Ｄ、丙烯分子（CH3—CH =CH2）有8个δ键，1个∏键
2、类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （ ）
A、第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
B、Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C、可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝
D、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
3、t℃时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t℃,已知三份溶液分别蒸发水10g,20g,30g,析出A晶体的质量依次为ag,bg,cg.则a,b,c三者的关系是（ ）
A、c=a＋b B、c=2b－a C、c=2b＋a D、c=2a－b
4、“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在3～4年内中国人将登上月球。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的原料。以下叙述正确的是 （ ）
A、由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子 B、3 2He与4 2He的性质均相同
C、3 2He、4 2He形成的分子中存在共价键 D、3 2He中的质子数与4 2He的中子数相等
5、在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是（ ）
A、Br3+，F- B、BrF2+，F- C、BrF2+，BrF4- D、BrF2+，BrF32-
6、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
| 序号 | 锌的质量(g) | 锌的形状 | 温度(℃) | 完全溶解于酸的时间(s) |
| A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
| B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
| C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
| D | 2 | 薄片 | 30 | t1 |
| E | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
| F | 2 | 颗粒 | 15 | t2 |
| G | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
则下列说法正确的是 （ ）
①t1==75 s ②t2>200>t3 ③单位时间内消耗的锌的质量m（C）>m（F）>m（B）
A．① B．①② C．只有② D．全部正确
7、第二周期中从Li到F的七种元素，在它们各自对应主族中的表现仍有明显
的“反常”’现象，而由此建立的“对角线法则”充分地证明了这一差异性的存在。
如图，即锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱，Li2CO3
难溶于水等等。又如：Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；同理，B和Si也存在这种对角线关系，如晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。则下列性质叙述不正确的是 （ ）
A、Li在N2中燃烧生成Li3N B、Li在空气中燃烧生成Li2O2
C、Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D、硼酸溶液不能使石蕊试液变红
8、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生凝聚的是①蔗糖溶液 ②硫酸镁溶液 ③硅酸胶体 ④氢氧化铁胶体 （ ）
A、①② B、①④ C、②③ D、③④
| a | ||||
| b | c | |||
| d | e | |||
| f |
9、右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是 （ ）
A、b、c、d 三种元素的原子半径大小关系： d>b>c
B、六种元素中，d元素的性质最稳定
C、相同条件下b和c气态氢化物溶于水，液体的酸性：b>c
D、e元素的最高价氧化物的水化物是二元酸
10、向pH=2的某酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为2:1其原因可能是 （ ）
A、两溶液的体积相同，酸是二元强酸
B、两溶液的体积相同，酸是弱酸
C、若酸为一元弱酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的2倍
D、酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A、小苏打中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至Ba2+恰好完全沉淀： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
12、下列有关的叙述正确的是 （ ）
Ａ、常温下，ｐＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c（Cl-）＞c（NH4+）＞ｃ（H+）＞ｃ（OH-）
Ｂ、将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
Ｃ、用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb
Ｄ、Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7，分别将它们蒸干并灼烧后，都可能生成BeO
13、下列表达方式正确的是 （ ）
A、二氧化碳 
B、N原子的轨道表示式写成
C、Fe2+离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 3d6 或[Ar]3d6 D、NH4H的电子式是NH4 H
14、已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3•L-3 Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2
Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3 Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3mol2•L-2 下列叙述正确的是（ ）
A、等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B、将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C、在Mg2+为0.121mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D、向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
15、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ）A、上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B、上述实验中，共有两个氧化还原反应
C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
16、已知反应：①101kPa时，2C(s) ＋ O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是 （ ）
A、碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol
B、①的反应热为221kJ/mol
C、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量．
17、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示.下列叙述正确的是 （ ）
A、利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B、利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C、1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D、利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
18、被誉为"太空金属"的钛，在室温下，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是 （ ）
A、氢氟酸的酸性比其他酸强 B、氢氟酸的氧化性比其他酸强
C、氢氟酸的还原性比其他酸强 D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
19、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A、在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4 +的数目是8NA
B、常温常压下，2molCaC2晶体中含有的阴离子数为 2NA
C、在Cu与S的反应中，1molCu失去的电子数为NA
D、标准状况下，22.4L三氧化硫中含有NA个三氧化硫分子
20、密闭容器中，有反应:A +2 B 
2C，产物C的生成情况如右图所示，a为40 MPa ,b为20 MPa时的情况，c为20MPa时从时间
开始降低容器的温度情况，下列情况能满足图像变化，叙述正确的是
（ ）A、A、B、C均为气体，正反应吸热
B、A、B、C均为气体，正反应放热
C、A和C为气体，为B非气体，正反应放热
D、C为气体，A、B中最少有一种为非气体，正反应放热
第二部分非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21（4分）用电石和水反应，产生的乙炔中含有H2S等杂质。某学生拟选用①NaOH溶液、②KMnO4溶液、③CuSO4溶液、④浓HNO3、⑤浓H2SO4中的一种除去H2S杂质，经研究最后他确定选用的溶液是 （填序号），如果没有该试剂，请你用其它试剂代替（写一种化学式） 。
22（10分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
⑴步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
⑵步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
⑶步骤④反应的离子方程式是 。
⑷步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
⑸请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：
23（16分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。
Ⅰ．用如上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。
⑴ 选择制取SO2的合适试剂____________。（填序号）
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
⑵ 写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C中NaOH溶液的作用是 。
⑶请画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。
⑷你认为该装置不足之处是什么？
。
Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si ②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4 ④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
⑤SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
⑸该小组“实验室制Si”的化学方程式是_____________________ ______________ 。
⑹你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是____ ______
四、（本题包括3小题，共30分）
24(12分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
⑴蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
⑵进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。
⑶从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
⑷物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_________ (填写物质化学式)。
⑸现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解 ③ ④ ⑤MgO称量
⑹18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=_________ b =_________ C =_________
25（10分）
⑴肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
。
⑵肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是
。
负极的电极反应式是
。
⑶右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，
则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设
空气中氧气体积含量为20%）
⑷传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式
26（8分）已知氯化铝的熔点为190℃(2.5×105Pa)，但它在180℃时即开始升华。
(1)氯化铝是 。(填序号 ①离子化合物 ②共价化合物)
(2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L—1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。
(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是
(4)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是
五、（本题包括2小题，共20分）
27（12分）碳碳双键有如下的断裂方式：
 |
高分子单体A（C6H10O3）可进行如下反应（反应框图）：
对框图中某些化合物性质说明：室温下A不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2；B可与NaHCO3溶液反应放出CO2；C可与Na作用放出H2而D不能；G在室温下既不与NaHCO3溶液反应，也不与Na作用放出H2。
⑴写出A、C、D、E的结构简式。
A： C： D： E：
⑵写出与B所含官能团相同的B的同分异构体：
⑶B在浓H2SO4存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合，写出这个聚合物的结构简式：
。
⑷写出F→G的化学反应方程式： 。
28（8分）有机物A的结构简式是
，它可以通过不同的反应得到下列物质：
（1）A中官能团的名称是： 、
（2）写出由A制取B的化学方程式： 。
（3）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：C： D：
（4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至少有一种不同）
； 。
第一学期期末质检
高三级化学科参考答案及评分标准
一、二（70分）
| 题序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | D | B | D | C | C | D | B | A | B |
| 题序 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | CD | C | C | AC | A | A | A | D | BC | C |
三、（本题包括3小题，共30分）
21（4分）③ (CH3COO)2Pb
22（10分）⑴（全对给2分,错一个0分,漏一个扣1分）BDE ⑵（2分）过滤；
蒸馏
⑶（2分）2I-＋MnO2＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O
⑷（2分）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
⑸（2分）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
23（16分）⑴ ②③（2分）
⑵ 3Mg+SO2 2MgO+MgS（2分）
或写成 2Mg+SO2 2MgO+S Mg+S MgS
吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）
⑶（5分,仪器名称1分,科学性2分,作图技术2分）
⑷在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(只要答出两点即给2分)
⑸（2分）2Mg+SiO2 2MgO+Si
⑹（2分）金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃或用化学方程式表示：2Mg+Si Mg2Si Mg2Si+2H2SO4＝MgSO4+SiH4↑ SiH4+2O2=SiO2+2H2O
四、（本题包括3小题，共30分）
24．(12分)
⑴Fe3+ Al3+ ⑵Al(OH) 3、Mg(OH)2 ⑶NaOH 过滤、洗涤、灼烧
⑷CO2 ⑸③测出CO2的质量 ④测出水蒸气的质量 ⑹3、1、3
25（10分）
⑴N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol(2分)
⑵O2+2H2O+4e－=4OH－ (1分) N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑(1分)
⑶①Cu2++2e－=Cu (2分) ②112(2分)
⑷ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+ H2O(2分)
26（每空2分，共8分）
(1)② (2)Al2Cl6 (3)氯化铝与空气中的水发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而"发烟"(4)在其熔融状态下，试验其是否导电，若不导电是共价化合物，若能导电是离子化合物。
五、（本题包括2小题，共20分）
27（12分）
⑴（6分）
⑵（2分）
 |
⑶（2分）
 |
⑷（2分）
28（8分）⑴羟基、羧基（2分）
⑵ （2分）
⑶消去、取代（2分）
⑷ （2分）
（其它合理答案均给分）
高三级化学科答题卷
| 题序 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 总分 |
| 得分 |
第一部分 选择题（共70分）
|
第二部分 非选择题(共80分)
三、（本题包括3小题，共30分）
21（4分） （填序号） （写一种化学式）
22（10分）
⑴
⑵③的实验操作名称是 ；⑥的实验操作名称是
⑶
⑷理由是
⑸方法：
23（16分）
⑴ ____________。（填序号）
⑵化学方程式_______________________________。NaOH溶液的作用是
⑶画装置图
⑷不足之处是
⑸化学方程式_____________________ ______________
⑹爆鸣声和火花”的原因是
四、（本题包括3小题，共30分）
24(12分)⑴还含有的金属离子是
⑵若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。
⑶加入_________ (填化学式)，然后__________________________________ (填写实验操作名称)。
⑷循环使用的物质是 (填写物质化学式)。
⑸ ③ ④
⑹a= b = C =
25（10分）
⑴热化学方程式
⑵正极的电极反应式是
负极的电极反应式是
⑶①锌片上发生的电极反应是 。② L
⑷离子方程式
26（8分）(1) (填序号) (2)化学式为
(3)原因是
(4)你设计的实验是
五、（本题包括2小题，共20分）
27（12分）
⑴
A： C： D： E：
⑵同分异构体： ⑶聚合物的结构简式：
⑷F→G：
28（8分）
⑴官能团的名称是： 、
⑵由A制取B的化学方程式：
⑶有机反应类型：C： D：
⑷ ； 。