高三联合体化学综合练习1-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三联合体化学综合练习(一)

[　 ]1.下列关于环境保护的说法，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．形成酸雨危害的主要污染物是SO₂和氮氧化合物　　B．我国酸雨主要是碳酸型酸雨，且酸雨区面积正在缩小　　　　　　　　　　　　　 C．禁止排放氟氯烃、研制新的制冷系统能有效防治酸雨

D．酸雨及臭氧空洞造成危害的共同点是：对建筑物都有腐蚀作用

[　 ]2.下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Fe₃O₄与稀硝酸的反应：Fe₃O₄ + 8H⁺ == Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O

B．碳酸氢铵与氢氧化钠两种浓溶液共热：NH₄⁺ + HCO₃^－+ 2OH^－ == NH₃↑+CO₃²^－ + H₂O

C．Na₂S溶液呈碱性：S²^－ + 2H₂O== H₂S↑+2OH^－

D．SO₂被NaClO氧化：2ClO^－ + SO₂ == 2Cl^－ + SO₄²^－

[　 ]3.下列实验操作中有错误的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。

[　 ]4.下列表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①人造刚玉熔点很高，可作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅　 ②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐　 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料　 ④夏天到了，游客佩载由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛　⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A．①②③　　　　　　　　　　　B．②④　　　　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　　 D．③⑤

[　 ]5.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物　　　　　　　　 B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF　　　D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

[ 　]6.被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是

A．氢氟酸的酸性比其它酸强　　　　　　　　　　 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强

C．氢氟酸的还原性比其它酸强　　　　　　　　　　D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

[　 ]7.组成为的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有

A．1种　　　　　　B．2种　　　　　C．3种　　　　 D．4种

[　 ]8.某无色气体可能含有H₂S、SO₂、CO₂、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。则下列叙述正确的是

A．该气体中肯定含有SO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．该气体中肯定含有H₂S和SO₂　

C．该气体中肯定含有CO₂和SO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．该气体中肯定含有H₂S、CO₂和HI

[　 ]9.下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是　　

A．SO₂气体通入到溴水中使溴水褪色。B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红。

C．将SO₂气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。

D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去。^－

[　 ]10.下列实验不能达到预期目的的是

序号	实验操作	实验目的
A	Cl₂、Br₂分别与H₂反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	MgCl₂、AlCl₃溶液中分别通入NH₃	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定同浓度Na₂CO₃、Na₂SO₄两溶液的pH	比较碳、硫的非金属性强弱
D	用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性	比较盐酸、醋酸的酸性强弱

[　 ]11.下列离子方程式书写正确的是　

A．将6molCl₂通入含有5molFeI₂的溶液中：6Cl₂＋2Fe²⁺＋10I^－= 12Cl^－＋5I₂＋2Fe³⁺

B．4mol·L^－¹的NaAlO₂溶液和10mol·L^－¹的HCl溶液等体积混合均匀：4AlO₂^－+ 7H⁺ + H₂O = 3Al(OH)₃↓+ Al³⁺

C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O = CaSO₃↓+2HClO

D．电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^‑+2H₂O = 2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

[　 ]12．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入NaOH溶液并微热，生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定有NH₄⁺存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄²^‑存在

C．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2-

[　 ]13.对于达平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是

A. Z，W为气体，X，Y中之一为气体　　B. Z，W中之一为气体，X，Y为非气体

C. X，Y，Z，W皆为气体　　　　　　　 D. X，Y为气体，Z，W中之一为气体

[　 ]14.A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是

A．A、C、D三种元素最高价氧化物对应水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属

C．D元素在第三周期第ⅥA族　　　　　 D．A、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低

[　 ]15.某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2g	15.7g	27.6g
(标况)	2.24L	3.36L	3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L^－¹　 B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量　　　　 D．15.7g混合物不能与盐酸完全反应

[　 ]16.物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是　　

A. HX、HZ、HY　　　B. HZ、HY、HX　　 C. HX、HY、HZ　　　D. HY、HZ、HX

[　 ]17.Na₂CO₃溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是

A. c(OH^－)=c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃)　　　　 B. c(Na⁺)> c(CO₃²^－)> c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H⁺)

C. c(Na⁺)=c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)　　　　D. c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋2c(CO₃²^－)=c(H⁺)＋c(Na⁺)

[　 ]18.NH₄Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c（H⁺）分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a=b　　　　　　　　　　　　 B．a<b　　　　　　　　　 C．a>b　　　　　　　　　　　D．不能确定

[　 ]19..0.1 mol·L^－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20　mL　NH₃·H₂O反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系

A. 物质的量浓度相同　　　B. 氢氧根离子浓度相同　　　 C. pH相同　　 D. 溶液中离子浓度相同

20.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是　　　　　　　　　　 (填序号)

A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离； B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取；　C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO₂的试管； D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高； E．用碱式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL ；　　F．实验室快速制备少量H₂、O₂、NH₃、HCl可以用同一种气体发生装置；

G．只用水一种试剂就能将CuSO₄、Na₂CO₃、CaC₂三种固体粉末鉴别；　H．用NaOH溶液和FeSO₄溶液制备Fe(OH)₂时，吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO₄溶液液面之下.

21．已知可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：

⑴降冰片烯属于__________。 a．环烃　　 b．不饱和烃　　　c．烷烃　　　 d．芳香烃

⑵降冰片烯的分子式为__________。其二氯取代物共有　　　　种。

⑶写出降冰片烯的所有含有一个六元环的单环化合物五种的同分异构体的结构简式

⑷降冰片烯不具有的性质__________。 a．能溶于水 b．能发生氧化反应　c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体

22.化学式为C₈H₁₀O的化合物A 具有如下性质：①A+Na→慢慢产生气泡　 ②A+RCOOH有香味的产物　③A苯甲酸 ④催化脱氢产物不能发生银镜反应 ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。

试回答：（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是　　　　　　　

a苯环上直接连有羟基　　 b肯定有醇羟基　　 c苯环侧链未端有皿基　　d肯定是芳香烃

（2）化合物A的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）A和金属钠反应的化学方程式

23.某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：

在盛有新制FeSO₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO₃，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

　 ⑴甲同学认为是溶液中的Fe²⁺的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe²⁺的干扰，理由

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)₃被破坏，红棕色NO₂说明了某些离子与HNO₃发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO₃作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN^-的结构式为　　　　　　　　　　　　　。

　 ⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO₃中滴入KSCN的离子方程式

⑷丙同学认为SCN^-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)₃中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是　　　　__。

⑸通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意　　　　　　　　　　　；b、与SCN^-反应使溶液变红的　　　　　　　　　　是Fe³⁺。（填“一定”或“不一定”）

24.A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和；E的正二价阳离子电子层结构与氩原子相同。请按要求回答下列问题：

⑴画出E原子的原子结构示意图　　　　　　　　，写出由A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式　　　　　　　　　　。

⑵由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是　　　　　　　　　　　　　　　　

（只要求写出两种，用化学式表示）。

⑶由C与E形成的化合物高温时与单质B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式

⑷写出上述元素形成的化合物或者单质中：①一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式

②上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是　　　　　　　　　　　　　　（至少写出两种）。③某一种可污染空气的化合物与强氧化性单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25.物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题：

⑴X的化学式为　　　　，O的结构简式为　　　　　　。

⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　（填序号）。

a．使用催化剂　b．适当降低温度　c．选择合适的温度　d．适度增大压强　e．及时分离出产物　f．对原料进行循环利用　g．充分利用反应本身放出的热量 h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市　j．工厂地址可选择在盛产天然气的地区

工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是　　　（填序号）。

⑶反应②化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷现有1molA参加反应，假设各步均完全反应，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则

反应①化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26.某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是　　　　　　 (由少到多排列)，且各离子的物质的量之比为　　　　　　；肯定不含的阳离子是_______________。