高三化学限时训练（1）------多练习，常反思
姓名 一次得分 （自评） 二次得分 （师评）
下列题目均有1到2个正确答案,每题4分，共60分
1.（2005年广东）背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；. ④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是
A、特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂
B、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
C、 AgI和干冰都可用于人工降雨
D、附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散
2.（2006年广州模拟）背景材料：①去年12月，我省北江因某企业超标排放含镉污水，水体受到严重污染；②镉（元素符号Cd）和锌是同族元素，在自然界中镉常与锌、铅共生；③锡化合物中的硫化镉属低毒类；④专家表示“不能治一个污染又造成另一个污染”，在用药选择上，放弃了投放硫化钠的方案，使用了对人没有危害的无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁。根据以上材料，下列相应说法正确的是
A、镉是II A族的元素
B、污染物镉离子的符号是Cd3+
C、硫化镉和氢氧化镉都几乎不溶于水
D、治污的两种方案都是使污染物与药剂发生氧化还原反应而除去
3. 2005年11月13日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，引发松花江大规模的污染。已知主要污染物为苯、苯胺（C6H5NH2）和硝基苯等，下列有关苯、苯胺和硝基苯的说法中不正确的是
A、苯燃烧时发生明亮的带有浓烟的火焰
B、苯胺和硝基苯燃烧时生成棕黄色的浓烟·
C、苯、苯胺和硝基苯都属于芳香烃
D、硝基苯是一种带有苦杏仁味的油状液体。密度大于水，在水中具有极高的稳定性，造成的水体污染会持续相当长的时间
4.（2006年广东）利用合成气（H2+CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、醋等多种产物。下列表述正确的是
①以合成气为原料的反应都是化合反应
②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物
③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A、①②④ B、②③④ C、②④⑤ D、③④⑤
5、（2006年广东）下列离子方程式正确的是
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
6、（2005年广东）下列反应离子方程式正确的是
A、向氯化铝溶液中加人过量氢氧化钠Al3+ +4OH¯==A1O2¯＋2H2O－
B、向苯酚钠溶液中通人二氧化碳CO2+H2O+2C6H5O¯→2C6H5OH+CO32¯
C、向小苏打溶液中加人醋酸溶液HCO3¯＋H+==CO2↑＋H2O
D、向溴化亚铁溶液中通人过量氯气时Fe2++2Br¯＋2Cl2==Fe3+＋Br2＋4Cl¯
7、（2006年广州模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．小苏打溶液和甲酸溶液混合 HCO3－+HCOOH=HCOO－+CO2↑+H2O
B．铝片放入NaOH溶液中 2OH－+Al=AlO2－+H2↑
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO
D．氨水中通入少量二氧化硫
2NH3·H2O+SO2=2NH4＋+SO32－+H2O
8、（2005年广州模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热 NH4++OH-
NH3
↑+H2O
B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+
D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓
9.（2004年江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
10、制备氰氨基化钙的化学方程式：CaCO3+2HCN==CaCN2+CO+H2+CO2，在此反应中
A、氢元素被氧化，碳元素被还原
B、HCN既是氧化剂又是还原剂
C、CaCN2是还原产物，H2是氧化产物
D、CO为氧化产物，H2为还原产物
11、（2006年广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
12、（2006年广州模拟）ClO2是 一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:
KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2+H2O(未配平).下列有关叙述中,正确的是
A.ClO2是氧化产物
B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2
C.H2C2O4的还原性比ClO2强
D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移
13.（2005年广东）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是
A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+强
C．Tl只能形成+3价和+1的化合物 D．Tl+ 的还原性比Ag强
14、（2002年理综）在100mL含等物质的量HBr和H2SO4的溶液里通入0.01Cl2，有一半Br¯变为Br2（已知Br2能氧化H2SO4）。原溶液中HBr和H2SO4的浓度都等于
A、0.0075mol/L B、0.0018mol/L C、0.075mol/L D、0.08mol/L
15、实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O。若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢为
A、73g
B、
×36.5
C、3×36.5 D、
×36.5