高三年级化学大联考模拟考试试卷
化 学 试 卷
（命题：湖南省澧县一中 孙昌银）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。满分100分，考试时量90分钟。
注意事项：
1．答第I卷时，答案填在第II卷卷首答题栏内；考试结束后，只交第II卷。
2．答第II卷时，将第II卷密封线内的项目填写清楚，并在登分栏下面座位号方格内工整填写好座位号。
可能用到的相对原子质量：
N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
第I卷 （选择题 共40分）
一、选择题(每小题只有一个正确答案。每小题2分，共40分)
1．爱滋病问题备受世人关注。最近医学家们通过用放射性14C标记C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制爱滋病病毒。放射性14C…（ ）
A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．与12C所含的中子数相同
C．是C60的同素异形体 D．与12C互称同位素
2．用质量分数为98%的浓硫酸配制一定体积1.0mol/L的稀硫酸时，不需要用到的仪器…（ ）
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3．下列各组物质，晶体类型相同，但其中化学键类型不完全相同的是……………………（ ）
A．KCl、H2S B．H2、I2 C．NH4Cl、NaCl D．CO2、SiO2
4．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是…………………（ ）
A．CH3COOH B．Al2(SO4)3 C．NaHSO4 D．Na2CO3
5．糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是………………………（ ）
A．葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀
B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液
6.下列固体物质中不含X2n-离子的是………………………………………………………（ ）
A．Mg3N2 B．Na2O2 C．KO2 D．CaC2
7．在一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量。则该条件下，相应热化学方程式的正确书写是下列的…………………………………（ ）
A．C+H2O CO+H2；△H=+10.94kJ/mol
B．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); △H=+10.94kJ/mol
C．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); △H=－131.3kJ/mol
D．
C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g); △H=+65.64kJ/mol
8．下列各组物质用一种试剂不能加以鉴别的是……………………………………………（ ）
A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液
B．苯、苯酚溶液、己烯和乙醇
C．Na2SO4溶液、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液、NaAlO2溶液
D．NaCl溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、Na2SO4溶液
9．下列叙述正确的是…………………………………………………………………………（ ）
A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
C．甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们分子中化学键之间的夹角相同
D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11
10．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是…………………………………（ ）
A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl－存在
B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在
C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在
D．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量CO32－存在
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是……………………………………（ ）
A．12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA
B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3NA
C．56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3NA
D．将1 mol FeCl3制成胶体分散系，其中分散质粒子数为NA
12．下列反应中，“加入的物质”能起催化作用的是…………………………………………（ ）
A．在H2O2分解反应中，“加入二氧化锰”后反应速率加快
B．在锌与稀硫酸反应中，“加入几滴硫酸铜溶液”后，反应速率会加快
C．漂白粉直接使用效果不太好，若加入“少许食醋”后可明显增强其漂白能力
D．实验室电解水时，“加入少量的氢氧化钠溶液”后，产生的气体速率加快
13．X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法正确的是…………………………………………………………（ ）
A．X、Y、Z、W的原子序数依次增大
B．Y不能把溴从溴化物中置换出来
C．Z的氧化物通常形成分子晶体
D．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火
14．下列各种情况下，可以大量共存的离子组是……………………………………………（ ）
A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+ 、NO3- 、SO42- 、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+ 、K+ 、Cl- 、HCO3-
C．与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH4+ 、SO42- 、CO32- 、Na+
D．使紫色石蕊变蓝的溶液中：NH4+ 、Al3+ 、Ca2+ 、Cl-
15．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳效率104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是………………………………………………………………（ ）
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B．全氟冰烷的电子式为：
C．相同压强下全氟丙烷的沸点比丙烷低
D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
16．下列离子方程式正确的是………………………………………………………………（ ）
A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+ == Ca2++2H2O
B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加同浓度的少量NaOH溶液：
OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O
D．在标准状况下，向10mL 0.1moL/LFeI2溶液中通入22.4mL氯气：
2Fe2++2I－+2C12 ==2Fe3++ I2+ 4C1－
17．将0.4mol/L的盐酸与0.2mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的排列顺序正确的是………………………………………………………………………（ ）
A．c(OH—)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Al3+)＜c(Cl—)
B．c(OH—)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(Na+)＜c(Cl—)
C．c(H+)＜c(OH—)＜c(Na+)＜c(Al3+)＜c(Cl—)
D．c(H+)＜c(OH—) ＜c(Al3+)＜c(Cl—)＜c(Na+)
18．某离子化合物DxEC6，晶体结构如下图所示，阳离子D＋位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－位于该正方体的顶点和面心。该化合物中x 值为…………………（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
19．某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN2O气体（标准状况下），若改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解的铝的质量是……………………………………………（ ）
A．13.5g B．9g C．27g D．8.9g
20．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)
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2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是……………（ ）
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间
C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第II卷（非选择题 共60分）
二、（本题包括4小题，共34分）
21．（10分）有3种可溶性离子化合物A、B、C，它们分别由阳离子NH
、Na+、Cu2+ 和阴离子OH－、S2－、SO
两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是B＞A＞C根据题意回答下列问题：
（1）推断出A是___________，B是___________，C是___________。
（2）室温时C溶液的pH___________7（填＞、＝、＜＝）。
（3）写出A与B溶液混合发生反应的离子方程式___________________________；
22．（9分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：
| a | |||||||
| b |
|
| c | d | e | f | |
| g | h |
（1）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式
。
（2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（上左图，已知 柱形“1”代表Ar），则其中序列“2”代表 ，“8”代表 。（均填化学式）
（3）b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图（上右图），序列“5”氢化物的化学式为 ，序列“1”的氢化物的电子式： 。
（4）单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该燃料电池的______极发生电极反应，电极反应式为____________________________。
23．（14分）A、B、C、D、E分别为周期表中前20号的五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A、E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4。
（1）写出元素名称：B_________；D_________；E_________。
（2）A与C、C与E均能以原子数1∶1形成化合物，其中A、C形成化合物的化学式为______________，C与E形成的化合物电子式为________________。
（3）写出二个由上述元素组成的单质及化合物间能发生置换反应的化学方程式。
_________________________________________________________________；
_________________________________________________________________。
24．（9分）A、B、C、D、E、F六种中学化学中常
见的物质，有如下转化关系。
（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，
B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则：A的结
构式为___________，单质F的晶体类型为________。
1molC中含有___________个共价键。
（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。则：
①A、C、E沸点从高到低的顺序为_______________________(填化学式)；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是__________ (填化学式)。
②B跟C反应生成E和F的化学方程式为______________________________________。
③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为____________________________。
三、（本题包括1小题，共9分）
25．（9分）在如下图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
（1）实验过程中，观察到的主要现象是：
① 铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；；
② 小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝绿色；
③________________________________________________；
④ 大烧杯内液面略有上升，水槽中液面略有下降。
（2）欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入__________。
A、粗铜片 B、纯铜片
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：
_________________________________________________________________________。
（4）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：
_________________________________________________________________________。
（5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液(知NO + NO2 +2NaOH==2NaNO2+H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足_______。
A、V(NO)＞V(NO2) B、V(NO)＜V(NO2) C、V(NO)≤V(NO2)
四、（本题包括1小题，共10分）
26．（10分）科学家把药物连接在高分子载体上制成缓释长效药剂。阿斯匹林是常用的解热镇痛药物，其结构简式如A，把它连接在某聚合物上，形成缓释长效阿斯匹林，其中一种的结构为B。
（1）阿斯匹林的分子式为_________，分子中的含氧官能团的名称是____________。
（2）缓释长效阿斯匹林中含有酯基数是_______个。1mol缓释长效阿斯匹林最多可与含______mol NaOH溶质的溶液反应。
（3）请写出与阿斯匹林分子具有相同官能团且苯环上只有两个相间取代基的同分异构体的结构简式（写出2个即可）：
________________________________________________________________________。
（4）阿斯匹林可以跟NaOH溶液反应，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（5）人体服用缓释长效阿斯匹林后，在体内缓慢释放阿斯匹林的化学方程式是：
________________________________________________________________________。
五、（本题包括1小题，共7分）
27．（6分）已知：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为：
①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O
②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－＝6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O
现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：
| 实验序号 | a | b | c |
| 样品质量(g) | 9.6 | 12.8 | 64.0 |
| 气体体积(L) | 5.04 | 6.72 | V |
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
（1）a组实验结束后，溶液中c(NO3－)＝ ；
（2）b组实验结束后，溶液的pH＝ ；
（3）通过计算分析实验c组中产生气体的体积（V） 。
高三年级大联考化学参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | C | C | B | C | A | D | A | D | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | A | D | A | D | B | B | C | A | D |
二、（本题包括4小题，共35分）
21．（10分，2每空）
（1）A、(NH4)2S；B、NaOH；C、CuSO4 （2）＜；（3）NH＋OH－==NH3·H2O
22．（9分，离子方程式和电极反应式各2分，其余每空1分）
（1）2OH—＋2Al＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑ （2）Cl2 Si
（3）CH4 Li+[∶H]— （4）负极；H2－2e－==2H+，或：H2+2OH－－2e－==2H2O
23．（14分）
（1）B硅；D氟；E氢…………………………………………………………（每空2分）
（2）K2O2………………（2分）；
……………………………（2分）
（3）2F2 +2H2O=4HF+O2；2K +2H2O = 2KOH + H2↑
……………………（其他合理答案亦可，书写正确的每个方程式给2分，多写不计分）
24．（9分）
（1）H—O—H；原子晶体；4NA……………………………………………（每空1分）
（2）①H2O＞NH3＞H2S；H2O……………………………………………（每空1分）
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三、（本题包括1小题，共9分）
25．（1）③烧杯中有红棕色气体生成，一段时间后气体颜色又逐渐褪去………………（2分）
（2）A……………………………………………………………………………………（1分）
（3）该装置最主要的优点是：反应体系封闭，无氮氧化合物逸出，不污染环境。（2分）
（4）轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体。………………………………………………………………………（2分）
（5）C……………………………………………………………………………………（2分）
四、（本题包括1小题，共10分）
26．（1）C9H8O4 酯基、羧基 （2）3n 4n
（3）
（4）
+ 3NaOH + CH3COONa+2H2O
（5）
 |  | ||||
 | |||||
+nH2O n
+
或
+2nH2O
n
 |
+ n HOCH2CH2OH +
（产物中必须有阿司匹林分子）
五、（本题包括1小题，共7分）
27．（1）2.75mol/L…………………………………………………………………………（3分）
解析：设9.6g的样品中CuS的物质的量为x ，Cu2S的物质的量为y
96x＋160y＝9.6 8x/3＋10y/3＝0.225
解得：x＝y＝0.0375mol， c(NO3－)= （0.5mol－0.225 mol）/0.4L=2.75mol/L
（亦可根据N原子守恒来求）
（2） 0…………………………………………………………………………………（2分）
解析：设12.8g的样品中CuS的物质的量为x ，Cu2S的物质的量为y
96x＋160y＝12.8
8x/3＋10y/3＝0.3
解得：x＝y＝0.05mol
根据方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L pH＝0
（3）11.2L………………………………………………………………………………（3分）
解析：首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量皆为0.25mol，分别跟0.5mol硝酸反应时均过量。因此采用极端假设法思考：
若HNO3均与CuS反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
若HNO3均与Cu2S反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×10/16×22.4L/mol＝7L
所以：c中产生气体体积（V）等于7L< V <11.2L。