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高三年级化学第一学期月考试卷

化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1　 C:12　 O:16　 Al:27　　S:32　　Fe:56　 Cu:64

一、单项选择题（每小题2分，共10小题）

1．2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球，科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是（　　）

　 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

　 B．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、促进资源的循环再生（Recycle）

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．丁达尔现象实验可鉴别蛋白质溶液和淀粉溶液　　　

B．少量白磷需保存在水中溶液

C．肥皂去油污与汽油去油污原理相同　　　

D．相同浓度的甘氨酸与乙酸的pH相同

3．在下列物质中，加入过量的盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是　　　　　　　　　　　（　　）

A．NaAlO₂溶液B．C₆H₅ONa溶液　　

C．Na₂SiO₃溶液　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂S₂O₃溶液

CH₂—CH₂

4．环氧乙烷（　　　）与乙二醇作用，控制一定反应条件及反应物的用量比可生成一系

CH₂—CH₂

　列双官能团化合物，称为多缩乙二醇醚，其反应原理可表示为：　　　　　　　　　　　　　　　

HO—CH₂—CH₂—OH　　　　　　 HO—CH₂—CH₂—O—CH₂—CH₂—OH

OH—CH₂—CH₂—O—CH₂—CH₂—O—CH₂—CH₂—OH……则该系列化合物中碳元素的质量

分数最大值约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）A．40．00%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．54．54%　

C．66．67%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．85．71%

5．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的核素，而铱的平均相对分子质量为192.22，这两种核素的原子个数比应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　A．39 ：61　　　　B． 61 ：39 　　　　　C．1 ：1　　　　 D．39 ：11

6．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是　（　　）

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄²^－　　　　　　　　　 B．H⁺、NH₄^－、Al³⁺、SO₄²^－

　　　C．K⁺、AlO₂^－、NO₃^－、OH^－　　　　　　　　　　D．H⁺、Cl^－、CH₃COO^－、NO₃^－

7．两气态烃以任意比混合，在110℃时，1L该混合烃与7L氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状况，所得水蒸气体积一定比CO₂体积大。下列各组烃符合此条件的是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　A．C₃H₄、C₂H₆　　　　　　　　　　　　 B．C₂H₂、C₃H₆　

C．C₂H₆、C₃H₈　　　　　　　　　　　　　D．C₂H₂、C₂H₄

8．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

9．K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）　

A．74g·mol^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．73.3 g·mol^－1　　　

C．72 g·mol^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．70.6 g·mol^－1

10．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为　　　　　　　　　　（　　）

A．22％　　　

B． 70％　　

C．66.7％　　　

D． 33.3％　　　　　○镁原子，位于顶点和上下两个面心

● 硼原子，位于六棱柱的内部

二、单项选择题（每小题3分，共10小题）

11．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0.下列结论中不正确的是（　　）

　 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q

　 B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

　 C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

　　D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

12．0.1mol/LKHSO₄和0.1mol/LNa₂S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　 A．c(HS^－)＞c(SO₄²^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　　　　

　 B．c(Na^＋)＞c(K^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

　 C．c(Na^＋)＝c(S²^－)＋c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(SO₄²^－)

　 D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(SO₄²^－)＋c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

13．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是（　　）

　　 A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是：HF＞H₂O＞NH则第三周期元素氢化物稳定性顺序是：HCl＞H₂S＞PH₃

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH₄＞SiH₄＞CH₄则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH₃＞PH₃＞NH₃

　 C．晶体中有阴离子,必有阳离子.则晶体中有阳离子,也必有阴离子

　 D．干冰(CO₂)是分子晶体,则水晶（SiO₂）也是分子晶体

14．25℃时，硫酸铜的溶解度为sg，把sg无水CuSO₄粉末加入到（100+s）g饱和CuSO₄溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解制成饱和溶液，应加入水的质量是（　　）

　　　A． 100g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．（100+s）g　　　　　　

　　　C．（100+9／25）g　　　　　　　　　 D．（100－16／25）g

15．化学用语是学习化学的重要工具，下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　（　　）

　　　A．将氯化铁溶液滴入沸水中形成胶体：

Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺

　　　B．将少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：

CO₂+2H₂O+AlO₂^－==Al(OH)₃↓+HCO₃^－

　　　C．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合

NH₄^－+HSO₃^－+2OH^－==SO₃²^－+NH₃↑+2H₂O

　　　D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－==CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

16．如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通

电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是　　　　　　　（　　）

　　　A．A池为电解池，B池为原电池

　　　B． D电极与E电极都发生氧化反应

　　　C．F极是以粗铜板为材料

　　　D．B池中E极质量增加25.6 g

17．非典型性肺炎（SARS）病毒是一种RNA病毒，由三万多个碱基组成，分子直径达100nm，目前用于治疗的抗病毒药物之一是阿昔洛韦[化学名称为：9-（2-羟乙氧甲基）鸟嘌呤]，已知这种药物的结构简式如下图，

以下说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　A．阿昔洛韦的化学式为：C₈H₁₁N₅O₃

　　　B．该物质在一定条件下可发生消去反应

　　　C．该物质在一定条件下可发生取代反应

　　　D．五个氮原子一定在同一平面内

18．N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　A．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

　　　B．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4N_A

　　　C．在1L 0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO^－与HCOOH粒子数之和为0.1N_A

　　　D．SiO₂晶体中，1个硅原子与2个氧原子形成共价键

19．某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO中的一种或几种，把混合气体依次通过足量的KHCO₃饱和溶液和灼热的CuO，气体的体积都没有发生变化；再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断中，正确的是　　　　　　　　　　（　　）

A．一定有N₂,CO和HCl中至少有一种　　　　

B．一定没有N₂,CO和HCl中至少有一种

C．一定没有HCl,一定有N₂、CO　　　　　　

D．三者一定都存在

20．Wg含有Fe₂O₃·x H₂O杂质的Al₂O₃样品可完全溶解在100mL pH＝1的稀H₂SO₄中，然后再向溶液中加入100mL氨水，恰好得到最大质量沉淀Ng，则所加氨水的浓度为（　　）

A．0.05mol/L　　　　B．0.1mol/L　　　　　 C．0.15mol/L　　　　　 D．0.2mol/L

三、（本题共2小题）

21．把H₂S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O₂氧化为I₂。I₂在水溶液中易与红磷反应生成PI₃，并水解生成HI和H₃PO₃（亚磷酸）

　（1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　（2）　　　（填“能”或“不能”）用浓硫酸与固体NaI共热制HI，原因是：　　　　　　　。

　（3）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的

　　　　体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。其原因是（用化学方程式

　　　　表示）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．请按要求填空：

㈠下列实验操作或实验叙述正确的是　　　　　　（填序号）。

①配制氯化亚铁溶液时，需加少量盐酸及铁粉；

②用10mL量筒量取5.80mL盐酸；　　

③用稀醋酸除去热水瓶内的水垢；

④检验卤代烃中卤素时，直接将卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液中

⑤金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；

⑥用排水法收集氢气时，不需要检验纯度，可直接点燃；

⑦检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液，再滴入酚酞试液；

⑧可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。

㈡下列试剂和图中的仪器可用来制备氯气、溴单质、氧气和溴乙烷等。

试剂有：二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、溴化钾、双氧水、浓硫酸、乙醇、NaOH、水等。

仪器见下图。

请填空：

　（1）组装制O₂的发生装置选用的仪器是　　　　（填仪器A～G编号，下同），化学方程式为__________　　　　　　　　　　　　　　　。

　（2）利用　　　　　仪器可作为制溴单质的发生装置，制取反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（3）已知溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4℃；乙醇沸点为78.5℃；HBr的沸点为－67℃，Br₂的沸点为58.8℃，密度为3.12g·cm^-3。

①收集溴乙烷时，选C和D，而不选D和E的理由是______________________，橡皮塞孔4接10端而不接11端的理由是_____________________________。

②从棕黄色的粗溴乙烷中制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是________________，必须使用的主要仪器是____________（填名称）。

四、（本题共3小题）

23．已知X、Y、Z、L、M、N是短周期中的六种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX₄，YX₄分子中电子总数为10。Z的单质在通常状况下为无色无味气体。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。M的单质通入X和L形成的化合物中生成化合物W和L的单质。N是一种金属元素，在短周期的主族元素中原子半径最大。X的单质和Z的单质在一定条件下可生成化合物E。化合物W和化合物E可生成化合物G。试回答：

　（1）Z的最高价氧化物的化学式________________;N的离子结构示意图__________；

　（2）E中的化学键类型为（填“极性键”或“非极性键”）_____________；G电子式为___________。YL₂分子的极性　　　　（填“极性分子”或“非极性分子”）

24．现有分子式为C₈H₈O₃的化合物A，常温常压下为无色液体，难溶于水且具有特殊香味，苯环上的氢被硝基取代时生成的一元取代物有两种。从A出发可以发生下图所示的一系列变化，其中化合物G能发生银镜反应，H的分子式为C₆H₆O，K为白色固体且不溶于水。