高三年级化学第一次调研考试试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，共108分。考试时间为90分钟
第Ⅰ卷（选择题 48分）
注意事项：
⒈第Ⅰ卷的每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。
⒉每小题选出答案后，用钢笔或圆珠笔将答案对应填在答题卷的“第Ⅰ卷答题表”中。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Cl－35.5
Na－23 Al－27 Fe－56 Cu－64 Mn－55
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。）
1．不会造成水污染的是
A．工业生产中废气、废液和废渣的排放
B．天然水与空气、岩石和土壤的长期接触
C．城市生活污水的大量排放
D．农业生产中，农药、化肥使用不当
2．下列各组物质的分类，正确的是
A．同位素：金刚石、石墨、C60
B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OH
C．非极性分子：N2、CO2、CCl4
D．同系物： 
－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH
3．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1
C(s)＋
O2(g)＝CO(g)；ΔH2
② 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH3 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH4
③ CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH5 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH6
A．①② B．①③ C．②③ D．只有②
4．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是
A．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒的下端应靠在容量瓶内壁的刻度线以下
B．在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，称量操作只要进行3次
C．苯酚溶液中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀
D．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，导致测定结果偏低
5．下列褪色变化中，不属于化学变化的是
A．SO2使溴水褪色 B．双氧水使某些有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色
6．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z元素的原子M层电子数是L层电子数的一半，W元素可形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是
A．WX4是天然气的主要成分
B．固态X2Y中含有氢键
C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
D．WY2与ZY2的晶体类型相同
7．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是
A．Cu2＋、H＋、SO42－ B．Na＋、CO32－、OH－
C．CO32－、OH－、SO42－ D．Na＋、H＋、SO42－
8．下列说法中，错误的是
A．石油主要是由各种烷烃、烯烃和芳香烃组成的混合物
B．氧化铝可用于制造耐火坩埚、耐火管等
C．金属在腐蚀的过程中，发生了氧化还原反应
D．血液透析法治疗尿毒症，实质是胶体的渗析
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．二氧化硫溶于水：SO2 ＋ H2O ＝ 2H＋ ＋ SO32－
B．铁跟氯化铁反应：Fe ＋ Fe3＋ ＝ 2Fe2＋
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： HCO3— ＋ H+ ＝CO2↑ ＋ H2O
10．下列实验中，有沉淀产生，且沉淀不会消失的是
A．将氨水逐滴滴入AgNO3溶液中，至过量
B．将二氧化碳通入Ca(OH)2溶液中，至过量
C．将氯气通入AgNO3溶液中，至过量
D．将二氧化氮通入Ba(OH)2溶液中，至过量
11．已知反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是
A．N2的转化率
B．混合气体的密度
C．密闭容器的压强
D．H2的体积分数
12．将0.84 g Fe完全溶解在100 mL1 mol/L 稀H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，Cr2O72－全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
A．0.2 mol/L B．0.15 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L
13．用铂作电极电解下列溶液时，在阴极上有金属析出，且溶液的pH下降的是
A．KCl B．CuSO4 C．NaOH D．HCl
14. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2 NA
B．1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2 NA
C．1 L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为 NA
D．20℃、1.01×105 Pa时，2.24 L C2H4和CO的混合气体，含气体分子数为0.1 NA
15．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物 ，且这两种有机物的相对分子质量相等。这种有机物是
A．甲酸甲酯 B．丙酸乙酯 C．麦芽糖 D．蔗糖
16．在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同。下列说法中不正确的是
A．A与B的摩尔质量之比为a : b
B．同温同压下，A与B的密度之比为b : a
C．质量相同的A与B的分子数之比为b : a
D．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a : b
高三年级第一次调研考试
化学试卷
第Ⅱ卷（非选择题 60分）
注意事项：
⒈答第Ⅱ卷前，考生务必将学校、班级、姓名、考号等在答题卷上填写清楚。
⒉第Ⅱ卷从第17题到第22题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案写答题卷上。
二、（本题包括2小题，共24分）
17．（10分）在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如下图所示：
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⑴ A点水的离子积为1×10－14 ，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。
⑵ 25℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为：H2R＝H＋＋HR－， HR－
H＋＋R2－。
① 0.1 mol/L H2R溶液的pH 1（填“＞”、“＜”或“＝”）；
② 在0.1 mol/L NaHR溶液（呈酸性）中，各离子浓度由大到小的顺序是：
。
⑶ 100℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝ 。
18．（14分）现有下列短周期元素性质的数据：
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 原子半径（10—10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
| 最高正化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | |
| 最低负化合价 | –2 | –3 | –1 | –3 |
试回答下列问题：
⑴ 上述元素中处于第IA族的有 ，处于第二周期的有 （以上均用编号表示）。
⑵ 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是 （填化学式）。
⑶ 工业上主要获取⑤的单质化学反应方程式为 。
⑷ 如右图所示（与K相连的细管的体积忽略不计，活塞与筒壁的摩擦力不计）。在标准状况下，a中充入元素①的单质气体V L，b中充入由元素⑦和①以原子个数比1︰1形成的纯净气体V L。打开K，观察到的现象是
；足够长时间后，a中气体体积范围是 至 之间。此后，快速推活塞，使a中气体全部进入b中，观察到的现象是
。
三、（本题包括2小题，共20分）
19．（10分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。
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回答下列问题：
⑴ J的结构式为 。
⑵ K的电子式为 ，属于 晶体，所含的化学键有 。
⑶ 若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为 。
⑷ 若D的水溶液呈蓝绿色，B与C反应的化学方程式为 。
⑸ G与H2O离子方程式为 。
20．（10分）H是一种香料，可用下图的设计方案合成。
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已知：① 在一定条件下，有机物有下列转化关系：
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② 在不同的条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F。
⑴ D的结构简式为 。
⑵ 烃A→B的化学反应方程式是 。
⑶ F→G的化学反应类型为 。
⑷ E＋G→H的化学反应方程式 。
⑸ H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是：
。（用结构简式表示）
四、（本题包括1小题，共10分）
21．(10分)某实验小组欲制取氧化铜，并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
⑴ 上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验步骤序号）。
⑵ 步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________。
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：
| 实验序号 | KClO3质量 | 其它物质质量 | 待测数据 |
| ④ | 1.2 g | 无其他物质 | |
| ⑤ | 1.2 g | CuO 0.5 g | |
| ⑥ | 1.2 g | MnO2 0.5 g |
回答下列问题：
⑶ 上述实验中的“待测数据”指_____________；
⑷ 若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，然后
。
⑸ 为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做以下实验（无需写出具体操作）：
a．_______________________________，b．检验CuO的化学性质是否改变。
五、（本题包括1小题，共6分）
22．(6分)在标准状况下，11.2 L氨气溶于水中形成125 mL溶液。
⑴ 所得氨水的物质的量浓度 。
⑵ 取该氨水30 mL与70 mL 2 mol/LAlCl3溶液混合，产生白色沉淀的质量 。
⑶ 往上述反应所得的浊液中加入V mL 5 mol/LNaOH溶液后，混合体系中沉淀的质量与⑵中沉淀质量相同，则V＝ 。
高三年级调研考试
化学参考答案及评分细则
第Ⅰ卷 选择题答题表（48分）(每题3分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | B | C | C | A | C | D | B | A |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | D | C | A | C | B | A | D | B |
第Ⅱ卷 非选择题答题处（60分）
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以下方框为第18题答题处，请不要在方框外答题
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以下方框为第19题答题处，请不要在方框外答题
以下方框为第20题答题处，请不要在方框外答题
以下方框为第21题答题处，请不要在方框外答题
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