高三年级化学第二学期第五次质检考试
注意事项：
1. 本试卷分选择题和 非选择题二部分,共计150分, 考试时间为120分钟。
2．答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，没有答题卡的将答案填在答题卷对应题目的表格内或空格内。
3．可能用的相对原子质量：H： 1 O：16 N: 14 Cl：35.5 Fe:56 Ag:108
第一部分 选择题 （共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1、化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是 ﹙ ﹚
A.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B.现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们属于碳氢化合物
C.福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水
D.保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉
2、下列说法中错误的是： （ ）
A.磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化
B.干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化
C.甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰
D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物
3、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质， 被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为—3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
4. 已知NaHA溶液呈强酸性、NaHB溶液呈弱碱性、NaC溶液呈中性。若测得三种溶液（1）NH4HA，（2）NH4HB，（3）NH4C中的C（NH4+）均为0.05mol/L，则这三种盐的物质的量浓度关系为 （ ）
A．（1）=（2）=（3） B．（2）>（3）>（1）
C．（2）>（1）>（3） D．（1）>（3）>（2）
5．下列叙述不正确的是 ： （ ）
A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B．将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液退色
C．反应AgCl + NaBr==AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
6．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度排列顺序正确的是 （ ）
①NaCl ② NaOH ③ HCl ④ (NH4)2SO4
Ａ.④＞①＞②＞③ Ｂ.②＝③＞①＞④
Ｃ.④＞①＞②＝③ Ｄ.④＞②＞①＝③
7、从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是
（ ）
A. 26Fe与26Fe互为同位素
B.只由一种分子组成的物质一定为纯净物
C.质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子
D.46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等
8、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在
470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ）
A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B. 金刚石是碳的一种同位素
C. 钠被氧化最终生成碳酸钠
D. 金刚石中只含有非极性共价键
9.核磁共振（NMR）技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象 （ ）
A.18O 、19O、24Mg B.12C、31P、27Al
C.第VA族原子 D.第三周期原子
10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
（ ）
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一或两个选项符合题意;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11. 下列说法中，不正确的是 （ ）
A. 在NaAlO2溶液中，HSO3—不可能大量存在
B. 在0.1mol·L—1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小
C. 在由水电离出的c(OH—)＝1×10—12mol·L—1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D. 室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子
12.下列离子方程式正确的是 （ ）
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH—+NH4++H++SO42—=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
B.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
D.碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
13. 苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如图所示：
下列关于“苏丹红Ⅱ号”说法错误的是 （ ）
A. 分子中含有苯环
B. 化学式为C18H16N2O
C. 属于甲苯的同系物
D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
14． a mol FeS与b mol FeO投入到V L、C mol•L—1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
A．(a+b)×63g B．(a+b)×189g
C．(a+b)mol D．(CV—)mol
15．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)•c(OH—) = 10—22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为 （ ）
A．13 B．12 C．11 D．10
16. 常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
A. pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)
B. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+c(CH3COO—)
C. pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)
D. pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH—)
17.2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O，
电池示意如右图，下列说法不正确的是（ ）
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e—== 2H2O
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
18．向一定量的Fe 、FeO、 Fe2O3 、Fe3O4的混合物中加入400mL 0.5mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出标准状况下的气体224mL，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原质量相同的此混合物，得到铁的质量为（ ）
A．11.2 g B． 22.4 g C．5.6 g D. 无法计算
19．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是 （ ）
A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率
C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
20. 已知反应BeCl2+ Na2BeO2+2H2O==2NaCl+2 Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断中，正确的是 （ ）
A. BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B. Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C. Be（OH）2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D. BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物
第二部分 非选择题(共80分)
三、实验题(本题包括3小题，共32分)
21、(8分)(1)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3气体，而且能防止倒吸的有______
(2) 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)
① 用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；② 浓硫酸不小心沾在皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗；③ 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；④ 将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速度快；⑤ 蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出；⑥ 向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na2SO4、CuSO4)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；⑦ 在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；⑧ 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
22.（12分）四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl4和钛的反应分布为：
TiO2 +2C+2Cl2800℃=====TiCl4 +2CO ；TiCl4 +2Mg800℃=====Ti + 2MgCl2
下图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：
①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：
⑴ 正确的操作顺序为（填序号）___________________________ 。
⑵ 装置A中的反应的离子方程式为__________________________________ 。
⑶ 操作①的目的是_________________________________ 。
⑷ 装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）__________ ，
装置E的作用是___________________________________________________ 。
⑸ TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________
⑹ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，
TiCl4 +2Mg800℃=====Ti + 2MgCl2 ，氩气的作用为__ 。
23．（14分）已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2），纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：
A．氯化铵固体与消石灰共热 B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
C．在一定条件下，氮气与氢气化合 D．加热分解氯化铵固体
你认为其中较简便易行的方案有 （填字母）；其反应的化学方程式为
。
（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均已排除．
方案一：
①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁 （填“能”或“不能”）；简述理由 。
②装置C的作用是 。
方案二：已知：6NH3+3Mg3 Mg（NH2）2+3H2↑
①该方案中存在的主要问题是 ；
②如何才能解决上述问题
四、无机题(本题包括3小题，共28分)
24．（7分）GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第IIIA族，As位于周期表的第VA族。
（1）Ga和As的最外层电子数分别是 。
（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是 。
（3）第IVA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为 。
25. （9分）在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2（g）+3 H2（g）
2NH3（g）
，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填序号）
A. N2的转化率越高
B. NH3的产量越大
C. 正反应进行得越彻底
D. 化学反应速度越快
（3）a与b的关系是：a b（填＞、＜、＝）
（4）填写下表：
| 状态 条件 | 起始时物质的物质的量（mol） | 平衡时NH3的物质的量 (mol) | |||
| 编号 | X(N2) | Y(H2) | Z(NH3) | ||
| 恒容 | ① | 1 | 3 | 0 | b |
| ② | 0 | 0 | b | ||
| ③ | 2.25 | b | |||
26．（12分）
（1）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
① 若X为氧化物，X的化学式是____________。
② 若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_________________________。
③ 若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
X与稀硫酸反应的离子方程式是 ；
X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是 。
科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是____________。
五、有机题(10分)
27．以石油裂解得到的乙烯和1，3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。
请按要求填空：
⑴写出下列反应的反应类型：
反应①________________，反应⑤________________，反应⑧________________ 。
⑵反应②的化学方程式：____________________________________________ 。
⑶反应③是与HCl加成，④是双重氧化，在③⑤中，设计③这一步反应的目的：________________ 。
(4)物质C的结构简式_________________，F的结构简式 。
六、选做题(本题包括2小题，考生可任选一题，若两题均做，一律按第一题计分。10分)
28．（10分）
人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛外观似钢，具有银灰光译。钛的特性是强度大，密度小(4.51g/cm3)，硬度大，熔点高(1675℃)，自1791年英国牧师格列高尔发现钛至今，钛和钛的合金已被广泛用于制造飞机、火箭、卫星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼等，被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；其基态原子的价电子层排布为 。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。
① 偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图,它的化学式是 。
② 已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品样配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。
则绿色晶体的化学式为 ，绿色晶体中含有的化学键类型是 ，该配合物中的配位体是 。
29．（10分）利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：
已知G不能发生银镜反应。BAD的合成路线如下：
试回答下列问题
（1）写出结构简式：Y ；D 。
（2）属于取代反应的有 (填数字序号)。
（3）1 mol BAD最多可与含 mol NaOH的溶液完全反应。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应④： ；
B+G→ H 。
高三年级第五次质检考试（参考答案）
| 题目 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | B | C | B | D | C | C | B | C | A |
| 题目 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | C | A | C | BD | C | AD | D | C | BD | AC |
三、实验题(本题包括3小题，共32分)
21．（8分）(1)BDEG （2）②⑤⑥⑧
22.（共12分）⑴③①④（2分） ②MnO2+4H+ +2 Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O（2分）
⑵排尽装置内的空气，避免TiCl4 遇空气中水蒸气发生水解（2分）
⑶b（1分） ⑷吸收多余的Cl2，以免污染空气（2分）
⑸TiCl4 + 4H2O == 4HCl + Ti(OH)4（2分）⑹防止Mg和Ti被空气中氧气氧化（2分）
23（1）AB, NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O,
NH3·H2O+CaO= Ca(OH)2+NH3↑
（2）[方案一]①不能；由于在F装置后缺少一干燥装置，部分Mg3N2将与空气中的水蒸气发生水解反应生成氢氧化镁，导致产品不纯．②做安全瓶，防止装置D中的水倒吸．
[方案二]①由于与镁粉反应的氮气中混有氨气，且氨气也可与镁粉反应，造成产品不纯．②可将装置D换成一装有浓硫酸的洗气瓶并在装置C与装置D之间加一安全瓶．或在装置C与装置D之间顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶．
四、无机题(本题包括3小题，共28分)
24．（7分）（1）3、5 （各1分）；（2）+3，-3（各1分）；（3）SiC（3分）。
25. ［9分，（1）～（3）每空2分，（4）每格1分］
（1）
（2）AC
（3）＞
（4）
26．（12分）（1）①Al2O3 (2分)。②2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （2分）。
③HCO3—+H+ H2O+CO2↑ （2分）；
NH4++HCO3—+2OH－ NH3·H2O+CO32—+H2O （2分）。
（2）2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 （2分）。
CO2+4H2Ni========CH4+2H2O （2分）。
五、有机题(10分)
27．(10分) ⑴加成反应 消去反应 取代反应
（3分）
⑵ 
＋2NaOH→
＋2NaBr
（2分）
⑶保护A分子中C＝C不被氧化
（2分）
(4)
（2分）
HOCH2CH2OH （2分）
六、选做题(本题包括2小题，考生可任选一题，若两题均做，一律按 第一题计分。10分)
28． （10分）
（1）四周期；ⅣB族；3d24s2 （各1分，共3分）。
（2）①BaTiO3 （1分）； ②绿色晶体的化学式是[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（1分）；离子键、极性共价键、配位键（3分）；H2O、Cl－（2分）。
29． （10分）
（1）CH3CH＝CH2
（1分） ； 
（1分）。
（2）①②⑤（3分，每答对一个得1分，只要答错一个就为0分）。
（3）6（1分）。
（4）2CH3CH(OH)CH3+O2Cu 2CH3COCH3+2H2O （2分）。
CH3COCH3+2C6H5OH
+H2O（2分）。