高三毕业班化学第五次月考试题
化学试卷
第Ⅰ卷 （选择题 ，共70分）
本卷可能用到的相对原子质量：
H—1，C—12，N—14，O—16，Si-28，S—32，Fe—56
一．选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．Si 1s22s22p2 B．O2－ 1s22s22p6
C．Na+ 1s22s22p6 D．Al 1s22s22p63s23p1
2．根据下表中列出的数据，判断下列热化学方程式书写不正确的是
| 化 学 键 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
| 生成1mol化学键时放出的能量 | 436kJ·mol－1 | 243kJ·mol－1 | 431kJ·mol－1 |
A．
B．
C．
D．
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．60.0g二氧化硅晶体中，含有“Si—O”键的数目为NA
B．34g过氧化氢分子中极性共价键的数目为NA
C．标准状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10NA
D．1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2NA
4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④
5．下列表述正确的是
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
③化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
④太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
⑤游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
A．①②③ B．③④⑤ C．②④ D．③⑤
6.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电
子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素
的化学式：①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是
A．①②④⑤ B．①②③④ C．②③④ D．②⑤⑥
7．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx
与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是
A．2 B．3 C．4 D．5
8．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是：
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A．②与③ B．③与④ C．①与④ D．①与②
9．下列有关实验操作的说法中，不正确的是
A．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动
B．在做乙烯的制备实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸
C．因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
D．中学阶段在使用试纸时，必须先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变化的结果，但是PH试纸除外，在使用它时不能先用蒸馏水湿润
10．张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成有少量KSCN和FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是 （ ）
|
B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
二．选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意）
11．下列有关物质性质的描述正确的是
A．SO2气体通入溴水中使溴水褪色，不属于氧化还原反应
B.麦芽糖与新制的Cu（OH）2浊液加热产生砖红色沉淀，而蔗糖不能
C．BrCl与Br2、Cl2的化学性质相似，则BrCl+H2O=HBr+HClO
D．在Al（OH）3胶体中加入Ba（OH）2溶液至过量，先有沉淀后沉淀溶解
12.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是
A.晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B.晶体中一定有离子键可能含有共价键
C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
13．下列各组离子一定能大量共存的是：
A．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
14．下列反应的离子方程式错误的是：
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－==BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==2Fe2＋＋2Cl－＋Br2
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－==CO32－+H2O
15．从下列事实所列出的相应结论正确的是
| 实 验 事 实 | 结 论 | |
| A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
| B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
| C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 酸性：HCO3－＞Al(OH)3 |
| D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
16．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制
CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌
使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是
A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C．直接加水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５
17.将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电
池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是
A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质
B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可
供宇航员使用
C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为
C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O
D．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
18.下列叙述正确的是
A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合液
一定呈碱性
B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7
C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA‑)+2c(A2-)
D．将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液
的体积为10mL，则混合液的pH=2
19.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题19图所示.下列叙述正确的是
A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4
B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C.1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
20．可逆反应：3A(g)
3B(?)+C(?)－Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有
变小趋势，则下列判断正确的是
A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体
C.若C为固体，则B一定是气体 D. B和C可能都是气体
高三毕业班第五次月考化学试卷
第Ⅱ卷（共80分）
三、（包括三小题、共30分）
21．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） 。
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（H） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
|
请填空：
（1）组装制O2的发生装置选用的仪器是 （填仪器A~G编号，下同），
化学方程式为：
（2）利用 仪器可作为制溴单质的发生装置，制取反应方程式为________ ___________________________________.
（3）已知溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4℃乙醇沸
点为78.5℃；HBr的沸点为－67℃，Br2的沸点为58.8℃，密度为3.12g·cm3。
①收集溴乙烷时，选C和D，而不选D和E的理由是:
，
橡皮塞孔4接10端而不接11端的理由是:
。
②从棕黄色的粗溴乙烷中制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是: ，
必须使用的主要仪器是 （填名称）。
23．（12分）Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：
6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将
会发生化学反应的离子方程式 。
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为 （填 写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： （多选扣分）。
（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶
（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；
2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，
x的值为
（a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）X≥1.5
（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验
数据为 和 。
四、（包括三小题、共30分）考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。
24．（12分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质） 。
25．（10分）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：
（1）固体A属于 晶体，它的电子式为 ；
（2）A溶于水后，溶液呈 性（酸、碱或中性），其原因是 （用化学方程式表示）；
（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH，CuH是一种难溶于物，它能与盐酸反应，放出气体。请写出这个反应的化学方程式：_____________________
26(选做题A)．（8分）
原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I（原子序数按递增顺序连续排列）。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 原子个数比 | B∶A=1∶3 | C∶A=1∶2 | D∶A=1∶2 |
（1）元素D在元素周期中的位置 。
（2）B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为 ；X的熔点 金刚石（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
26(选做题B)．（8分）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
五、（包括二小题、共20分）
27．（9分）
松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：
（1）α－松油醇的分子式
（2）α－松油醇所属的有机物类别是 （多选扣分）
（a）醇 （b）酚 （c）饱和一元醇
（3）α－松油醇能发生的反应类型是 （多选扣分）
（a）加成 （b）水解 （c）氧化
（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式 。
（5）写结构简式：β－松油醇 ，γ松油醇 。
28．（11分）
某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：
已知：
合成路线：
上述流程中：（ⅰ）反应 A→B仅发生中和反应，（ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀。
（1）指出反应类型：反应② 反应④ 。
（2）写出结构简式：Y F 。
（3）写出B＋E→J的化学方程式 。
（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：
、 、 。
高三第五次月考化学答题卷
一．选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
二．选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意）
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
三、（包括三小题、共30分）
21、（6分）
22．（12分）
（1）
（2）
| |
（3）① ；
；② ；
。
23．（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
四、（包括三小题、共30分）
24．（本题共12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
H
25．（10分）
（1） —
（2）
（3）
26(选做题A)．（8分）
（1）
（2）
（3）
26(选做题B)．（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
五、（包括二小题、共20分）
27．（9分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
28．（11分）
（1）
（2）
（3）
（4）
高三第五次月考化学评分标准
一．选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | A | B | C | B | C | B | D | A | C | D |
二．选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意）
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | BD | AB | B | CD | C | D | C | CD | A | CD |
21、（6分）
(BCDGJK) （少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止）
.
22．（12分）
（1）AG（或AGE）（2分） 2H2O2
2H2O+O2↑（2分）
|
|
或2KBr+4H2SO4（浓）+MnO2
2KHSO4+Mn(HSO4)2+Br2+2H2O
（3）①倒置的漏斗可以防止HBr溶于水产生倒吸（1分）；橡皮塞孔4接10端，是为了利用长导管起冷凝回流作用（1分）；②NaOH溶液（或其他碱溶液）（1分）；分液漏斗（多填其他合理仪器不扣分）（1分）。
23．（12分）
（1）a （1分）
（2）Ag＋＋Cl－→AgCl↓ （2分）
（3）漏斗、烧杯、玻棒 （2分）
（4）b、e、d （2分）
（5）c （3分）
（6）催化剂的质量，AgNO3的质量 （2分）
24．（本题共12分）
（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O （2分）
（2）27n （3分）
（3）b （3分）
（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分） （2分）
（5）
（2分）
25．（10分）
H
（1）离子 （2分） [H:N:H]+[:H]— （2分）
H
（2）碱 （2分）
NH4H+H2O NH3·H2O+H2↑ （2分）
（3）CuH+HCl CuCl+H2↑
（2分）
26．(选做题A)（8分）
（1）第三周期第VIA族 （2分）
（2）C3N4 （2分）
大于 （1分）
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ （3分）
26．（(选做题B)8分）
（1）
（2分）
（2）吸热 （2分）
（3）b、c （2分）
（4）830 （2分）
六、（本题共20分）
27．（9分）
（1）C10H1818O （1分）
（2）a （2分）
（3）a、c （2分）
（4）RCOOH＋
→ 
＋H2O （2分）
（5）
、
（2分）
28．（11分）
（1）取代 酯化 （2分）
（2）
（4分）
（3）
＋
＋NaCl
（2分）
（4）
（3分）