高三化学限时训练2

高三化学限时训练（1）------多练习，常反思

姓名　　　　　  一次得分　　　　　 （自评） 　二次得分　　　　　 （师评）

下列题目均有1到2个正确答案,每题4分，共60分

1、（2005年江苏）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co^2＋，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A　3Cl₂＋6FeI₂＝2FeCl₃＋4FeI₃　　　　　  B　Cl₂＋FeI₂＝FeCl₂＋I₂
C　Co₂O₃＋6HCl＝2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O　　D  2Fe^3＋＋2I^—＝2Fe2＋＋I₂

2、已知I¯、Fe²⁺、SO₂、Cl¯和H₂O均有还原性，它们在本性溶液中还原性强弱的顺序为：

　　Cl¯<Fe²⁺<H₂O₂<I¯<SO₂，则下列反应不能发生的是

　　A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O==2Fe²⁺+SO₄²¯+4H⁺

B、I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI

C、H₂O₂+H₂SO₄==SO₂+O₂+2H₂O

D、2Fe²⁺+I₂==2Fe³⁺+2I¯

3、（1998年上海）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

　　H₂SO₃+I₂+H₂O==2HI+H₂SO₄

2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃==2FeCl₃+NO+2H₂O+Fe（NO₃）₃

A、H₂SO₃>I¯>Fe²⁺>NO　　　　　　　 B、I¯>Fe²⁺>H₂SO₃> NO

C、Fe²⁺>I¯>H₂S>O₃> NO　　　　　　　 D、NO>Fe²⁺> H₂SO₃>I¯>

4、（2004年春季）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应

　　　 Ce⁴⁺+Fe²⁺　　 Fe³⁺+Ce³⁺

　　　 Sn²⁺+2Fe³⁺　　2Fe²⁺+Sn⁴⁺

　　　 由此可以确定Fe³⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是

　　　 A．Sn²⁺、Fe³⁺、Ce³⁺ B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

　　　 C．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺D．Fe³⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

5、（2006年广东）某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是

 A．将形成酸雨的SO₂氧化为SO₃

 B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO₂和H₂O

 C．将医药废水中的苯酚氧化成H₂O和CO₂

D．将电镀废水中的氰根离子CN^-氧化成CO₂和N₂  

6、（2004年上海）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.46 g NO₂ 和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B.标准状况下22.4 L H₂ 中含中子数为2N_A

C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D.1molMg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子

7、（2004年江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1。下列叙述中正确的是

　　 A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x10z：个碳原子

　　 B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16s中约含有6．0Q×1O²³个氧原子

　　 C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l0²³个氢氧根离子

　　 D．0.5mol CH₄中约含有3.01×10²⁴个电子

8、在20恒温下，将CO、CO₂和CH₄分别放入三个容器中，使它们的密度相同，三个容器中的压强大小关系应为

A、p（CO₂）<p(CO)<p(CH₄)　　　　B、p(CO) <p（CO₂）<p(CH₄)

C、p(CO) <p(CH₄) < p（CO₂）　　　 D、p（CO₂）<p(CH₄)<p(CO)

9. （2000年广东）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄,另一个装有C₂H₂和C₂H_6薄的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A.质量　　B.原子总数　　　　C.碳原子数　　　　 D.密度

10、（2005年广州模拟）在某温度下，将200g KNO₃溶液蒸发掉10g水或向其中加入10g KNO₃固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下饱和溶液中溶质的质量分数是

　　A、20%　　　　　　　 B、47.5%　　　　  C、50%　　　　　  D、52.5%

11、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是

A、硫酸铜的溶解度　　　　　　　 B、溶液中溶质的质量分数

C、溶液的质量　　　　　　　　　 D、溶液中Cu²⁺的数目

12、（2003年上海）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH₂O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH₂O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为

A  10％　　B　15％　　C　20％　　D　25％

13. 将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到盐酸密度为bgcm^-3，则该盐酸的物质的量浓度是
　　（A）a/22.4molL^-1　　　　　　　　　 　 （B）ab/22400molL^-1
　　（C）ab/(22400+36.5a)molL^-1　　　　　  （D）1000ab/(22400+36.5a)molL^-1

14、（2003年上海）¹³C—NMR（核磁共振）、¹⁵N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A  ¹³C与¹⁵N有相同的中子数　　 B　¹³C与C₆₀互为同素异形体

C　¹⁵N与¹⁴N互为同位素　　　　 D　¹⁵N的核外电子数与中子数相同

15、（2006年广东）SO₄^2-和 S₂O₈^2-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

 

A． SO₄^2-的电子式为　　　　　　　　 B．S₂O₈^2-中没有非极性键

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定 　　　 D．S₂O₈^2-有强氧化性