高三化学限时训练5

高三化学限时训练（5）------多练习，常反思

姓名　　　　　  一次得分　　　　　 （自评） 　二次得分　　　　　 （师评）

下列题目均有1到2个正确答案,每题4分，共60分

1、（2003年辽宁）恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO₂（气）N₂O₄（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

　　A.不变　  　　B.增大　 　　C.减小　 　　D.无法判断

2、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g) B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是

　  A、充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动

B、充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动

C、将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

D、加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

3、某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是

A．平衡不移动　　　　　　　 B．混合气体的密度不变

C．B的体积分数减少　　　　 D．amol/L＜c（A）＜2amol/L

 

利用下列信息回答4、5题。在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

4、能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　 。

（a）容器中压强不变　　　　　　  （b）混合气体中 c（CO）不变

（c）v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）　　　 （d）c（CO₂）＝c（CO）

5、某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为

A、700℃　　　　  B、800℃　　　　C、830℃　　　　D、1000℃

6、CO（g）+H₂OCO₂（g）+H₂（g）△H<0，在温度t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，其平衡常数为K₁。升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡尝试分别c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常数为K₂，则

　  A、K₁和K₁的单位均为mol/L　　　B、K₂<K₁

C、c₂（CO）=c₂（H₂O）　　　　D、c₁（CO）>c₂(CO)

7、在某容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下调温加热,发生如下反应：

CO（g）+H₂OCO₂（g）+H₂（g）△H=akJ/mol，反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO₂）=3：2，下列说法正确的是

　  A、判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

B、反应放出的热量为0.04akJ

C、平衡时H2O的转化率为40%

D、若将窗口的何种压缩为1L,有利于该反应平衡正向移动

8、X、Y、Z为三种气体。把 a molX和 b molY充入一密闭容器中。发生反应

X＋2Y2Z 达到平衡时，若它们
　　的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为
　  A.[(a+b)/5]×100%　　　 B.[2(a+b)/5b]×100%　　　

C.[2(a+b)/5 ]×100%　　　D.[(a+b)/5a]×100%
9、（2004年理综）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：

　

　  已知H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是

　  A. 0.16　　B. 0.08　　 C. 0.04　　 D. 0.02

10、下列事实可证明氨水是弱碱的是

A　氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B　铵盐受热易分解

C　0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D　0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

11、在一定温度下，当Mg（OH）₂固体在水溶液中达到下列平衡时：

Mg(OH)₂(s) Mg²⁺＋2OH^一若使固体Mg(OH）₂的量减少，而c（Mg²⁺）不变，可采取的措施是

　　　A、加MgCl₂　　　B、加H₂O　　 C、加NaOH　　 D、加HCl

12、常温下，有一种pH=1的酸溶液，下面关于它的说法正确的是（　　　）

A、这种酸溶液的c（H⁺）≥1×10^-1mol/L　　

B、这种酸溶液中由水电离出的c（H⁺）≤1×10^-1mol/L

C、这种酸溶液稀释100倍后pH≤3

D、这种酸溶液与等体积的0.1mol/LnaOH溶液混合后，pH≥7

13、在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是：

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.10.1mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

14、（2004年理综）将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是　　　

A．溶液中c（H⁺）和c（）都减小　　　　 B．溶液中c（H⁺）增大

C．醋酸电离平衡向左移动　　　　　　　　　　 D．溶液的pH增大

15、在PH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH^-）分别为amol/L屯bmol/L，则a和b的关系正确的是

　 A、a〉b　　　B、a=10^-4b　　　C、b=10^-4a　　　　D、a=b