高三年级化学1月月考试题
化 学 试 题
说明：本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共108分，考试时间90分钟.答卷前，考生务必将学校、班级、姓名等在答题卷上填写清楚；答案一律在答题卷上书写。考试结束后请将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Al—27 Fe—56
Cu—64 Mn—55
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。）
1．不会造成水污染的是 （ ）
A．工业生产中废气、废液和废渣的排放 B．天然水与空气、岩石和土壤的长期接触
C．城市生活污水的大量排放 D．农业生产中，农药、化肥使用不当
2．下列各组物质的分类，正确的是 （ ）
A．同位素：金刚石、石墨、C60
B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OH
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D．同系物： —OH、CH3— —OH、CH3— —CH2OH
3．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 （ ）
①C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)+
O2(g)=CO(g); △H2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H3 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4
③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g); △H5 CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s); △H6
A．①② B．①③ C．②③ D．只有②
4．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是 （ ）
A．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒的下端应靠在容量瓶内壁的刻度线以下
B．在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，称量操作只要进行3次
C．苯酚溶液中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀
D．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，导致测定结果偏低
5．下列褪色变化中，不属于化学变化的是 （ ）
A．SO2使溴水褪色 B．双氧水使某些有色布条褪色
C．活性碳使红墨水褪色 D．O2使某些染料褪色
6．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z元素的原子M层电子数
是L层电子数的一半，W元素可形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ）
A．WX4是天然气的主要成分
B．固态X2Y中含有氢键
C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
D．WY2与ZY2的晶体类型相同
7．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。
知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （ ）
A．Cu2+、H+、SO42－ B．Na+、OH－、CO32－
C．CO32－、OH－、SO42－ D．Na+、H+、SO42－
8． 下列说法中，错误的是 （ ）
A．石油主要是由各种烷烃、烯烃和芳香烃组成的混合物
B．氧化铝可用于制造耐火坩埚、耐火管等
C．金必在腐蚀的过程中，发生了氧化还原反应
D．血液爱析法治疗尿毒症，实质是胶体的渗析
9．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．二氧化碳硫溶于水：SO2+H2O=2H++SO32－
B．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
10．下列实验中，有沉淀产生，且沉淀不会消失的是 （ ）
A．将氨水逐滴滴入AgNO3溶液中，至过量
B．将二氧化碳通入Ca(OH)2溶液中，至过量
C．将氯气通入AgNO3溶液中，至过量
D．将二氧化氮通入Ba(OH)2溶液中，至过量
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11．已知反应N2(g)+3H2 2NH3(g)；△H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。
图是某物理量（Y）随时间（t）变化的
示意图，Y可以是 （ ）
A．N2的转化率
B．混合气体的密度
C．密闭容器的压强
D．H2的体积分数
12．将0.84gFe完全溶解在100mL1mol/L稀H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，Cr2O72－全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．0.2mol/L B．0.15mol/L C．0.1mol/L D．0.05mol/L
13．用铂作电极电解下列溶液时，在阴极上有金属析出，且溶液的pH下降的是 （ ）
A．KCl B．CuSO4 C．NaOH D．HCl
14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
B．1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2NA
C．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA
D．20℃、1.01×105Pa时，2.24LC2H4和CO的混合气体，含气体分子数为0.1NA
15．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物相对分子质量相等。这种有机物是 （ ）
A．甲酸甲酯 B．丙酸乙酯 C．麦芽糖 D．蔗糖
16．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同。下列说法中不正确的是（ ）
A．A与B的摩尔质量之比为a：b
B．同温同压下，A与B的密度之比为b：a
C．质量相同的A与B的分子数之比为b：a
D．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a：b
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第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、（本题包括2小题，共24分）
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（1）A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。
（2）25℃时，H2R在水溶液中的电离方程为：H2R=H++HR－，HR－
H++R2－。
①0.1mol/LH2R溶液的pH 1（填“>”、“<”或“=”）；
②在0.1mol/LNaHR溶液（呈酸性）中，各离子浓度由大到小的顺序是：
。
（3）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。
18．（14分）现有下列短周期元素性质的数据：
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 原子半径（10－10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
| 最高正化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | |
| 最低负化合价 | －2 | －3 | －1 | －3 |
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于第IA族的有 ，处于第二周期的有 （以上均用编号表示）。
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是 （填化学式）。
（3）工业上主要获取⑤的单质的化学反应方程式为 。
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忽略不计，活塞与筒壁的摩擦力不计）。
在标准状况下，a中充入元素①的单质
气体VL，b中充入由元素⑦和①以原子
个数比1：1形成的纯净气体VL。
打开K，观察到的现象是 ；
足够长时间后，a中气体体积范围是 至 之间。此后，快速推活塞，使a中气体全部进入b中，观察到的现象是
。
三、（本题包括2小题，共20分）
19．（10分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。
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回答下列问题：
（1）J的结构式为 。
（2）K的电子式为 ，属于 晶体，所含的化学键有 。
（3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为 。
（4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为 。
（5）G与H2O反应的离子方程式为 。
20．（10分）H是一种香料，可用下图的设计方案合成。
已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：
R—CH2—CH2X
R—CH=CH2 （X为卤素原子）
R—CHX—CH3
②在不同的条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F。
（1）D的结构简式为 。
（2）烃A→B的化学反应方程式为 。
（3）F→G的化学反应类型是 。
（4）E+G→H的化学反应方程式为 。
（5）H有多种同分异构体，其中含有一个羟基，且其一氯化物有两种的是：
。（用结构简式表示）
四、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）某实验小组欲制取氧化铜，并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀；然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色。
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回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的
是 （填实验步骤序号）。
（2）步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称
是 。
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，
并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以
生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：
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回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指 ；
（4）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，然后
。
（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化剂作用，需被做以下实验（无需写出具体操作）：
a. ,b检验CuO的化学性质是否改变。
五、（本题包括1小题，共6分）
22．（6分）在标准状况下，11.2L氨气溶于水中形成125mL溶液。
（1）所得氨水的物质的量浓度为 。
（2）取该氨水30mL与70mL 2mol/LAlCl3溶液混合，产生白色沉淀的质量为 。
（3）往上述反应所得的浊液中加入VmL5mol/LNaOH溶液后，混合体系中沉淀的质量与（2）中沉淀质量相同，则V= 。
参考答案及评分标准
第I卷 选择题（48分）（每题3分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | B | C | C | A | C | D | B | A |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | D | C | A | C | B | A | D | B |
第Ⅱ卷 非选择题答题处（60分）
以下方框为第17题答题处，请不要在方框外答题
17．（10分）
（1）1×10－12；（2分）
水的电离是吸热过程，升高温度有利于水的电离平衡向右移动，使水的离子积增大。（2分）
（2）①pH<1；（2分）②c(Na+)>c(HR－)>c(H+)>c(R2－)>c(OH－)。（2分）
（3）pH=10。（2分）
18．（14分）
（1）③⑥；（2分） ①③⑦（2分）（以上空中多选、少选或错选均不给分）。
（2）NH3（2分）
（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑。（2分）
（4）气体由无色变为红棕色（1分），活塞向左移动（1分）；0至0.5VL，（2分，每空各1分）气体的颜色先变深，而后逐渐变浅。（2分）
19．（10分）
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（3）Fe(OH)3（2分）
（4）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。（2分）
（5）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（2分）
20．（10分）（以下每小题各2分）
（1）CH3CH2CHO
（2）CH3CH=CH2+HCl CH3CH2CH2Cl。
（3）取代反应（或“水解反应”
（4）CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3 CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O。
CH3
（5）CH3—C—CH2—COOH
CH3
21．（10分）
（1）①②③。（3分，各1分）
（2）研钵。（1分）
（3）时间（2分）
（4）用带火星的木条伸入干燥管中，木条复燃，证明收集的是氧气。（2分）
（5）检验CuO的质量是否改变。（2分）
26．（6分）（以下每小题各2分）
（1）4mol/L。
（2）3.12g。
（3）104mL。