高三年级化学三校联考水平测试
化 学 试 题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟.
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内.
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上.
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液. 不按以上要求作答的答案无效.
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回.
可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 B 10.8 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24
Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Br 80 Ag 108 I 127
第I卷（选择题共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2006年12月，第三届能源与环境材料国际研讨会在中山大学召开。记者从会议上了解到。中山大学能源与环境材料研究所通过负载化技术，将二氧化碳制成聚合塑料并达到量水平。下列相关说法正确的是 （ ）
A．二氧化碳塑料与干冰是同一种物质
B．二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
C．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应
D．二氧化碳塑料能在空气中燃烧
2．有关反应：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是 （ ）
A．Al是还原剂，TiC是氧化产物
B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1
D．生成1molTiC转移4mol电子
3．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3
及硫酸盐信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 （ ）
A．检验从火星带回来的固体物质是否含硫酸盐的步骤为：取样→粉碎→水溶→过滤→
向滤液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：取样→粉碎→水溶→
过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．火星上如果存在硫酸盐，该硫酸盐一定含结晶水
D．Fe2O3在一定条件下可被H2或CO还原为Fe单质
4．牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH 5Ca2++3PO
+OH－
已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是 （ ）
A．饮用纯净水
B．在牙膏中添加适量的Ca2+或PO离子
C．在饮用水中加入适量氟化物添加剂
D．在牙膏中加入氟化物添加剂
5．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1。则下列叙述正确的是 （ ）
A．由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应
B．由A，C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等
C．B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应
D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐
6．常温时，以下四种溶液pH最小的是 （ ）
A．0.01mol·L－1醋酸溶液
B．0.01mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液的等体积混合液
C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液的等体积混合液
D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液的等体积混合液
7．下列说法不科学的是 （ ）
A．臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌的能力强且又不影响水质
B．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应
C．实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法，因为实验产生的有害气体并没有得
到转化或吸收
D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故
8．下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是 （ ）
A．H3BO3、H2CO3、HNO3的酸性逐渐增加
B．BeSO4、MgSO4、CaSO4、BeSO4的溶解性逐渐减弱
C．S2－、Cl－、K+、Ca2+的离子半径依次增大
D．NH3·PH3的水溶性依次降低
9．下列操作或实验数据记录正确的是 （ ）
A．在量筒中加入40mL H2O，然后缓慢加入10mL浓硫酸并搅拌，配制稀硫酸
B．用100mL量筒量取9.3mL蒸馏水
C．用pH试纸测得氯水的pH为2
D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mL
10．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)
2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
其中正确的是 （ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．H2O2是一种无色黏稠液体，为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（化学式：2Na2CO3·3H2O2），该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质会使过碳酸钠晶体失效的是 （ ）
A．Na2O2 B．MnO2 C．CH3COOH D．NaHCO3（固体）
12．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 （ ）
A．NaClO(aq)中通入过量CO2：ClO－+CO2+H2O=HclO+HCO
B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－
C．AlCl3(aq)中投入过量Na：2Al3++6Na+6H2O=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑
D．FeBr2(aq)中通入少量Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
13．一种新型的燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列有关该燃料电池的说法正确的是 （ ）
A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B．电池的总量反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应可表示为：O2+4e-=2O2-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O
14．将氮水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有 （ ）
A．所得溶液中c（Ag+）×c（C1-）<KSP（AgC1）
B．所得溶液中形成了更难电离的物质
C．上述实验说明C1与NH4+间有很强的结合力
D．上述过程中NH3·H2O的电离程度增大
|
A．滴入酸性KmnO4溶液，紫色褪去，可证明结
构中存在碳碳双键
B．1mol该物质与H2（一定条件下）反应时，最
多消耗H2的物质的量为7mol
C．该分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
D．该物质的化学式为C20H24O3
16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．46g四氧化二氮含有的原子总数为3NA
B．20gD2O中含有D—O键的数目为NA
C．100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H+数为0.1NA
D．2molFeC13制成胶体，所得胶体的胶粒数为2NA
CH2 ≡ C—COOH
17．向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③CH3COO、 ④NH2 分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KmnO4溶液。（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减小的是 （ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
A．热稳定性，正丁烷>异丁烷
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：
C2H8（g）+
O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）；△H=－1560.8kJ/mol
C．等物质的量的乙烯和乙炔（C2H2）完全燃烧，乙烯放出的热量多，故用氧烯焰来切
割或焊接金属比氧炔焰好
D．相同质量的烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
18．某些烃的燃料热（kJ/mol）如下表，下列表示正确的是 （ ）
| 化合物 | 燃烧热 | 化合物 | 燃烧热 |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
| 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 |
| 丙烷 | 2221.5 | 2—甲基丁烷 | 3531.3 |
| 乙烯 | 1411.0 | 乙炔（C2H2） | 1300.0 |
19．下列说法中，正确的是 （ ）
A．NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．F4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′
C．（NH4）2SO4晶体中只有离子键
D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度
20．一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）；△H<0。现将2mol A和2molB充入体积为V的甲容器，将2 molC和6mol D充入体积为2V的乙容器。关于两容器中反应的说法正确的是 （ ）
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体
的平均相对分子质量也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡，甲乙容器中平衡混合物中各组份
的体积百分组成不同
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍
第二部分 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共32分）
|
（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式 ；
。
（2）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是 。
22．（11分）研究性学习小组进行CH4的制备及性质探究实验。
（1）根据反应：CH3COONa（固体）+NaOH（固体） Na2CO3+CH4↑制备气体。在答题卷的方框中画出制备CH4的实验装置（含试剂）示意图（固定装置不用画）。
（2）用CH4气体分别进行下列实验：
①通入酸性KmnO4溶液，现象是 。
②在无色玻璃集气瓶中与C12混合后光照，现象是 。
（3）为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：
|
①当玻璃管中的氧化铜由黑色变为红色时，说明CH4具有还原性。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。
②实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为 。
（4）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是
。请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）。
23．（15分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。
 |
铬铁矿等原料
Na2CrO4溶液
①步骤I中反应的化学方程式为：
该反应的化学平衡常数的表达式为
，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。
A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是 。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 。
（2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格。完成上述过程。
| 序号 | 实验步骤 | 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） |
| ① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。 |
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ | ||
| ⑤ | 过滤、干燥 | 得到K2Cr2O7晶体 |
四、（本题包括3小题，共26分）
24．（7分）潜在储氢材料—化合物A是第二周期两种元素的氢化物间形成的化合物。已知A分子中有18个电子，其相对分子质量为30.8，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚熔化的A缓缓释放氢气，转变为化合物B（B分子中有16个电子）。B不稳定，易聚合成聚合物C。C在155℃时释放氢气转变为聚合物X，其中聚合度为3的化合物D与苯具有类似的结构。高于500℃时D释放氢气转变为化合物E，E有多种结构，有类似于金刚石的，也有类似于石墨的。
（1）写出A、B、C、D、E的化学式。
A ；B ；C ；
D ；E ；
（2）为使A再生，有人设计了化合物D在水蒸气存在与甲烷反应的方案，写出该反应的化学方程式。
。
25．（12分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、AlO－2、S2-、
CO32－、SO32－、SO42－，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
 |
无色溶液
试回答下列问题：
（1）沉淀甲是 。
（2）由用业甲生成沉淀乙的离子方程式为： 。
（3）沉淀丙是 。
（4）无色溶液中肯定存在的阴离子有： 。
（5）气体甲成分可能有哪几种？（用化学式表示，可以不填满也可以补充）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
26．（7分）将固体FeC2O4·2H2O（草酸亚铁晶体）放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度而变化，测得数据如下：
参考答案
一、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | D | D | A | A | A | B | C | D | B |
二、选择题
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | BC | A | BC | B | A | A | C | B | D | BD |
三、
21．（1）CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4（2分）
 |
CH3COOH+HCC2H5 CH3COOC2H5+H2O（2分）
（2）防止倒吸（1分）
（3）除去产品中的乙酸（1分）
22．（略）
23．（1）①
（1分）A、B、C（各1分，共3分）
②NaA1O2[或NaA1（OH）4]、NaSiO3（各1分，共2分）
③除去A1O2、SiO32-等杂质（1分）
④2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（2分）
（2）（6分）
| ② | 蒸发 | 将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaC1结晶析出 |
| ③ | 过滤 | 趁热过滤，将NaC1晶体与溶液分离 |
| ④ | 冷却，结晶 | 冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出 |
四、
24．（1）BNH6（或H3B：NH3）；BNH4（或H2B=NH2）；[—H2B—NH2—]；B3N3H6；BN。（各1分，共5分）
（2）3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6BNH6（2分）
25．（1） S（1分）
（2）
（3）丙BaCO3，可能BaSO4（1分）
（5）（5分）
| H2S | SO2 | CO2 | H2S、CO2 | SO2、CO2 |
26．（1）FeC2O4·2H2O FeC2O4+2H2O（2分）
通过计算加热1.000gFeC2O4·2H2O失去全部结晶水的质量恰好0.800g
（2）FeO CO CO2 （3分）
 |
（3）6Fe2O3 4Fe3O4+O2↑
五、
27．CH3—CH—COOH CH3—CH—COOC2H5 CH3—COO—CH—COOH
OH OH CH3
 |
CH2CHCOOH H2C=CHCOOH+H2O （各2分，共6分）
|
2CH3CHCOOH
+2H2O （2分）
（各1分 共2分）
OH
消去（或脱水）酯化（或分子间脱水）
六、
28．（1）25（1分），四、VIIB（1分），1s22s22p63s23p63d54s2（各1分）
（2）NH3三角锥形；CO2、直线形（各1分，共4分）
（3）MnSO4 2NH3 CO2 H2O=MnCO3↓（NH4）2SO4（2分）
（4）否（1分）
29．（1）—Br，碳碳双键（各1分，共2分）
|
|
（3）A： F：
（4）（2分）
O Br
CH3—C—CH2—CH—CH2—CHO+2Ag（NH3）2
O Br
OH CH3—CCH2CHCH2COONH4+2Ag+3NH3+2H2O