高三年级化学上册期末考试试题
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H：1、 C：12、 N：14、 O：16、Na：23、Si：28、
Cl：35.5 Cu：64、 Br：80、I：127
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。每题1分，共10分）
1．我国科学家成功地合成了3mm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具
有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的1/4）、熔点高，化学稳定性
好的特点，因此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是 （ ）
A．它是制造飞机的理想材料 B．它的主要组成是碳元素
C．它的结构与石墨相似 D．碳纤维复合材料不易导电
2．2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，调查结果显示全国艾滋病病毒感染者人数在
不断地上升。医学界通过放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可
断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是 （ ）
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．是C60的同素异形体
C．14C原子与14N原子所含中子数相同
D．与12C、13C是碳元素的三种同位素
3．下列说法中正确的是 （ ）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．所有物质中都存在化学键
4．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 （ ）
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
5．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 （ ）
A．F2 B．O2 C．Cl2 D．N2
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①白磷保存在冷水中，②Na保存在CCl4中 ③HF溶液保存在塑料瓶中，④AgNO3固体
保存在棕色试剂瓶内，⑤浓硝酸保存在溶液棕色广口瓶内
A．①③④ B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
7．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（ ）
A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 B．臭氧的存在对人体有害无益
C．臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
8．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1的是 （ ）
A．O3+2KI+H2O===2KOH+O2+I2
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2====2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3====2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O
9．下列分子的结构中，各原子的最外层不能满足8电子稳定结构的是 （ ）
A．CO2 B．NCl3 C．BF3 D．SiCl4
10．将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是：①Na2CO3 ②Na2SiO3 ③NaAlO2
④C6H5ONa ⑤Ca（ClO）2 ⑥CaCl2 ⑦CaCO3
A．①④ B．①⑦ C．① D．⑥
二、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。每题3分，共36分）
11．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氢氟酸与石灰水反应：
B．硫酸与氢氧化钡反应：
C．相同物质的量浓度相同体积的FeBr2溶液和氯水混合：
D．少量NaHCO3溶液和足量Ba（OH）2溶液混合：
12．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是 （ ）
A．22.4LN2中所含的分子数为6.02×1023
B．1L 1mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH的分子数为6.02×1023
C．Na2O2与水反应生成11.2L O2（标准状况）转移的电子数为2×6.02×1023
D．60g SiO2固体中含有的Si—O键个数为4×6.02×1023
13．从下列事实所列出的相应结论正确的是 （ ）
| 实验事实 | 结论 | |
| A | NH3的水溶液可以导电 | NH3是电解质 |
| B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | 产生BaSO3沉淀 |
| C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 酸性：HCO3－＞Al（OH）3 |
| D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
14．已知Br2和NaOH溶液的反应类似Cl2和NaOH溶液的反应，用溴水做试剂可以将下列
各组中的溶液鉴别出来的是 （ ）
A．AgNO3、NaOH、KI B．NaCl、NaBr、NaI
C．水、汽油、酒精 D．乙酸、酒精、NaOH
15．下列实验一定能证明有SO2存在的是：①能使澄清石灰水变混浊②能使蓝色石蕊试纸变
色③能使品红溶液褪色④通入溴水能使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成⑤
先通入足量的NaOH溶液，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 （ ）
A．都能证明 B．只有④能证明 C．③④⑤能证明 D．都不能证明
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半径及主要化合价见右
表，下列叙述不正确的
是 （ ）
A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 B．M与T形成的化合物有两性
C．T、L能形成两种离子化合物 D．L、M的单质与稀盐酸反应速率L>M
17．右图为CaTiO3的晶体结构模型，A、B、C分别表示O2－、Ti4+、Ca2+位于立方体的面心、
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A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2－相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
18．向50mL18mol/LH2SO4中加入足量的Cu并加热，将加热后所得的混合物溶于水，过滤，
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A．0.9mol B．0.45mol
C．0.45mol<n<0.9mol D．<0.45mol
19．已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Na+、NH4+、Cl－
C．Mg2+、Cl－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－
20．要求设计实验，证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确
的是 （ ）
A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类
水解是吸热的
C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐水类水解是吸
热的
D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
21．过氧化氢（H2O2）是一种黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒
剂。为了储存、运输使用方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固体的过碳酸钠
晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O的双重性质。接触下
列物质不会使过碳酸钠失效的是 （ ）
A．MnO2 B．FeCl2 C．CH3COOH D．NaHCO3
22．将一定量的Cu和Fe2O3的混合物放入25mL2mol/LHNO3中，反应完成后，无固体剩余，
生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使
金属元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液体积最少是 （ ）
A．40mL B．45mL C．50mL D．无法判断
三、填空题（28分）
23．（6分）配平化学方程式：
___HNO3+___FeSO4====___Fe(NO3)3+___Fe（SO4）3+ N2O↑+___H2O
反应物中发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是______，反应中1mol氧化剂
______（填“得到”或“失去”）______mol电子。
24．（8分）物质间的转化关系如下图所示：
（1）固体A是一种重要的工业原料。1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙。则丙
的电子式为：_____，写出反应①化学方程式：
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（2）C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时，该反应的离子方程式为：
_____________________。实验C→B的转变，加入的物质为______（填写化学式）。
25．（8分）某待测溶液（阳离子为Na+）中可能会有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、
HCO3－中的一种或多种，进行如图所示实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：
（1）沉淀B的化学式为____________。
（2）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是______，肯定存在的离子是___________。
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26．（6分）有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期非金属元素（其单质也可分别
用A、B、C、D表示）。在一定条件下，A可以分别和B、C、D化合生成甲、乙、丙化
合物，且甲、乙两分子中各含有10个电子。B、C元素在周期表中位置相邻，B、C化
和可得丁。已知一定条件下有如下变化关系：
①D+乙→丙+戊 ②戊→丙+C ③C+甲→丁+乙
请填空：（1）丙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得D，则丙为______，乙为______。
（2）戊的结构式是______，DB4+的电子式是______。（3）写出反应③化学方程式。
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四、实验题（14分）
27．（5分）为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，
有人设计用如右图装置，一次实验即可达到目的
（不必再选用其它酸性溶液）。请依据此实验填空：
（1）锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是______。
（2）装置B所盛试剂是____________，装置B所盛试剂的作用是__________________。
（3）装置C所盛试剂是____________，出现的现象是____________________________。
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一氧化氮，某同学设计了一个实验，其
装置如图所示（加热装置和固定装置均
已略去），B为一个用金属丝固定的干燥
管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空
的蒸馏烧瓶；F是用于鼓动入空气的双
连打气球。（1）实验时，先将B装置下
移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，
当C产生白色沉淀时，立刻将B装置上
提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_________________________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反
应的化学方程式为________________________________________________，装置D
中开始时出现气泡时，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E中的现象是_______
_____________，产生上述现象的原因是______________________________。
（3）一段时间后，C中可观察到白色沉淀溶解，发生的化学反应是__________________
__________________________________________________________________。
（4）装置D的作用是______________________________________________________。
五、计算题（12分）
29．（4分）以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为90%，NH3被硝酸吸收
生产NH4NO3的吸收率为98%，则生产80吨NH4NO3需NH3多少吨？
30．（8分）向的混合溶液中通入适量Cl2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固
体W。（1）W的可能组成为①____________，②____________，③____________，
④____________。（填化学式，可以多填或少填）
（2）现将NaBr、NaI的混合固体10.0g溶于适量水中，通入448mL Cl2（标准状况）充
分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28g。则原混合物中NaI的质量分数为_____
____________。
参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | ||
| 答案 | C | D | C | B | A | A | B | C | C | D | ||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 6 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 | C | D | C | A | B | A | B | C | B | D | D | A |
23．30HNO3+24FeSO4====8Fe8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O（2分）
FeSO4；氮（或N）；得到；4（每空1分）
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24．（1）_____________， CaC2+2H2O====Ca(OH)2+C2H2↑。
（2）OH－+CO2====HCO3－，NaCO3或NaHCO3。（每空2分）
25．（1）BaCO3（2分）
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有（4分）。
26．（1）HCl，H2O。（2）H －O－Cl，
催化剂加热
（3）4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
（化学方程式2分其余每空1分）
27．（每空1分）（1）盐酸；（2）饱和NaHCO3溶液；除CO2中含有的HCl
（3）Na2SiO3溶液；产生白色沉淀。
28．（1）（2分）利用反应产生的CO2将装置中空气排尽。
（2）3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）；
无色气体变红棕色（1分）；2NO+O2====2NO2（1分）
（3）（每空1分）3NO2+H2O====NO+2HNO3
2HNO3+CaCO3====Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
（4）（1分）吸收有毒气体
29．（4分）17/90%+17/98%=36.2
30．（每空2分）（1）①NaCl、NaBr、NaI ②NaCl、NaBr ③NaCl
（2）原混合物中NaI质量分数为30.0%