高三年级化学上册调研测试（一）
化 学 试 题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分。考试用时120分钟。
可能用到的原子量：
H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第一部分选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列叙述不正确的是 （ ）
A．金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料
B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2
C．含硅的钢具有良好的导磁性
D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
2．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．用稀氢氧化钠溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为NA
B．1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有
的数目为2NA
C．室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NA
D．标准状况下，11.2L臭氧中含有的氧原子数目为3NA
3．巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有
①水 ②溴的四氯化碳溶液 ③丁醇
④纯碱溶液 ⑤酸性KMnO4溶液
在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是 （ ）
A．只有②④⑤ B．只有②③⑤
C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤
4．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关
的说法中正确的是 （ ）
A．原子中均含有22个中子
B．在周期表中位置相同，都在第4纵行
C．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体
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为同一核素
5．食品中含有过量的CH2=CH—C—NH2（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应，④是高分子化合物。其中正确的是 （ ）
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④
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A．
B．
C．
2HI（g）；△H＞0
D．
CO（g）+H2（g）；△H＞0
7．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）===N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+2O2（g）==N2（g）+2H2O（g）；△H=－534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
8．下列说法中正确的是 （ ）
A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
B．元素 周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．原子及其离子的核外电子层等于该元素所在的周期数
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
9．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g），若开始时只
充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为 （ ）
A．20% B．40% C．60% D．80%
10．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 （ ）
①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的浓度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室， 以免污染实验室
④给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
⑥配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
A．①② B．②③ C．③⑤ D．②⑥
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案只包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．下列有关溶液性质的叙述，正确的是 （ ）
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。
12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C． X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
13．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是 （ ）
A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO
B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：
C．能使pH试纸变红色的溶液中：
D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：
14．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4和KCl。下列关于①和②的说法正确的是 （ ）
A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素不同
C．发生氧化反应的元素相同 D．生成KCl的物质的量不同
15．下列反应离子方程式正确的是 （ ）
A．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢 
B．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液
C．氯化铝溶液中加入过量氨水 
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16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、－2 | +2 | －2 |
A．离子半径大小：r（M+3）＞r（T2－）
B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．X单质可在氧气燃烧生成XO3
D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
17．常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
A．pH＞7，且
B．pH＞7，且
C．pH=7，且
D．pH＜7，且
18．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合价的性质可能有 （ ）
A．能与水反应 B．能与氢氧化钠反应
C．能与硫酸反应 D．能与碳酸钠反应
19．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 （ ）
A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
20．关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ）
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A．甲乙装置中锌片都作负极
B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原
C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应
D．甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量减少
第二部分非选择题（共80分）
三、（本题包括2小题，共30分）
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（1）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，
化学方程式是 。
（2）可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮，
①在加入药品前，必须进行的操作是
。
②该装置的缺点是（只填一个缺点既可）
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实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收
（3）将装有二氧化氮的试管A倒插入水中（图1），
并轻轻晃动试管，观察到的现象是：
反应的化学方程式是
（4）从下图中挑选所需的仪器，完成制取O2，并将O2通入到上述实验后的试管A中。
①画出制取O2装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并表明所用试剂。
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②某同学在图Ⅱ的试管A内通入O2的过程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了无色气体，主要原因是 。
22．（15分）某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氧化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程图如下：
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实验过程中的pH调节可参考下表：
| 物质 | 开始沉淀是的pH | 完全沉淀时的pH |
| 氢氧化铁 | 2.7 | 3.7 |
| 氢氧化亚铁 | 7.6 | 9.6 |
| 氢氧化铜 | 5.2 | 6.4 |
回答以下问题：
（1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有 。
（2）步骤①中发生的离子反应方程式 。
（3）步骤②溶液I中加入X的目的是 。
（4）试剂Y可选用（填字母） ，选择的原因是
。
a．氢氧化钠 b．氨水 c．碱式碳酸铜 d．氧化铜
（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·xH2O中其原因是
。
（6）经检测，CuCl2·xH2O中含水28.6%，则CuCl2·xH2O中x的值为 。
（7）看步骤④中有80%的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表示的质量数据，写出样品中氧化铜的质量分数计算式 。
四、（本题包括3小题，共30分）
23．（10分）（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：
在以上反应中Fe3+实际上起着
作用，总反应式为
。
（2）I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：
H2O2+I2=2HIO， 。
总反应式为 。
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为： 。
（4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是
。
（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：
Fe2O3 + NaNO3+ NaOH → Na2FeO4+ NaNO2+ H2O
配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
Fe2O3 + NaNO3+ NaOH → Na2FeO4+ NaNO2+ H2O
24．（10分）二氧化钛最重要的用途是用于制造钛的其他化合物。由二氧化钛直接制取金属钛是比较困难的，原因是二氧化钛的热稳定性很强。例如：用碳还原二氧化钛，即使在高温1800℃也难反应。现用钛铁矿石为原料，经过一系列的反应制得颜料钛白粉（TiO2），其工业流程图大致如下：
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……
（1）反应①的离子方程式为 ，高压水蒸气的作用是
。
（2）用金红石主要成分（TiO2）制取颜料钛白粉（TiO2），涉及的工业流程大致如下：
反应②的化学方程式 。
反应③的化学方程式 。
25．（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），
△H=－92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：
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反应体系中各组分的部分性质见下表：
| 气体 | 氮气 | 氢气 | 氨 |
| 熔点（℃） | －210.01 | －252.77 | －77.74 |
| 沸点（℃） | －195.79 | －259.23 | －33.42 |
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。随着温度升高，K值 （填增大、减小、不变）。
（2）平衡常数K值越大，表明 （填序号）。
A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高 D．化学反映速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使 分离出来；继续循环的气体是 。
五、（本题包括2小题，共20分）
26．（10分）有机化合物A广泛存在于水果肉中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。已知：
①A中碳和氢的质量分数之和为40.3%，其余为氧；其相对分子质量大于110，小于150。
②A与乙酸或丙醇在浓硫酸、加热的条件下生成有香味的产物；
③1molA与足量的钠最多能产生1.5mol气体；
④A在一定温度下脱水得到产物B（不是环状化合物），B可以和溴水发生加成反应。
试回答：
（1）A的分子式为 。
（2）对A的结构可作出的判断是 （多选扣分）。
（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基 （d）有—COOR官能团
（3）有机物A的结构简式（不含—CH3）为 。
（4）A在一定温度下脱水产物B具有反异构现象，B和溴水反应的化学方程式：
。
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若将柠檬酸加热到150℃，则分子内失去一分子水而形成不饱和酸——顺乌头酸，后者在一定条件下和水反应又生成柠檬酸和异柠檬酸两种异构体。
（1）写出顺乌头酸和异柠檬酸的结构简式：
顺乌头酸： ，异柠檬酸：
（2）由柠檬酸转化为顺乌头酸的反应过程，属于 反应（填反应类型），
顺乌头酸转化为柠檬酸和异柠檬酸的反应过程，属于 反应（填反应类型）。
（3）传统塑料增塑剂为邻苯二甲酸双酯（DEHP）。因其结构中含苯环，可能致癌。柠檬酸酯无毒无味，可替代传统增塑剂。请写出用柠檬酸合成柠檬酸三乙酯（TEC）的化学式：
。
参考答案
第一部分选择题（共30分）
一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | A | C | D | B | C | B | A | B | C | B |
二、（本题包括10小题，每小题4分，共40分）
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | CD | C | A | AD | D | B | AC | BD | CD | D |
第二部分非选择题（共80分）
四、（本题包括2小题，共30分）
21．（15分）
（1）Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分）
（2）①检查装置的气密性 （1分）
②没有尾气处理装置，过量的NO2逸出后将导致空气污染。（2分）
（或：不能随时控制反应的开始和停止，浪费药品，且过量的NO2逸出后将导致空气污染）
（3）试管内液面上升到约为试管体积的2/3，气体由棕红色变为无色。（2分）
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（4）
①
（4分）
[4分，其中药品选择合理1分，仪器绘制正确1分，仪器连接正确2分（胶塞、活塞各1分）]
②O2通入的速度过快，导致试管内迅速充满了O2。 （2分）
22．（15分）
（1）玻璃棒、滤纸（1分）
（2）CuO+2H+ == Cu2++H2O FeO+2H+ == Fe2++H2O （2分）
（3）Fe2+全部氧化为Fe3+ （2分）
（4）c、d，（2分）
写对1个给1分，写对2个给2分，写错1个扣1分，但不出现负分，
加入碱式碳酸铜或氧化铜后，不引入新的杂质，并可降低溶液中H+浓度，控制溶液的pH在3.7~5.2之间，使Fe3+水解转化为Fe(OH)3，而Cu2+不水解。（2分）
（5）在干燥的HCl气流中抑制Cu2+的水解，且带走CuCl2·xH2O受热产生的水气，故能得到无水氯化铜。 （2分）
（6）3 （2分）
（7）
（2分）
四、（本题包括3小题，共30分）
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（3）H2O2+2H++2I－= I2+2H2O （1分） 2H2O2 ===== O2↑+2H2O （1分）
（4）生成的Fe3+离子水解可产生Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的杂质。
（1分）
（5）
Fe2O3 + 3NaNO3 + 4NaOH ==== 2Na2FeO4 + 3NaNO2 +2H2O （3分）
（配平2分，转移方向和数目1分，共3分。用双线桥也可以）
24．（10分）
（1）TiO2+ +(x+1)H2O TiO2·xH2O+2H+
（3分）
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TiCl4+O2 ===== TiO2+2Cl2 （2分）
25．（10分）
（1）
（2分），减小（2分）
（2）AB（2分）
写对1个给1分，写对2个给2分，写错1个扣1分，但不出现负分，
（3）－33.42℃（1分），氨（1分），N2，H2（2分）
五、（本题包括2小题，共20分）
26．（10分）
（1）C4H6O5（2分）
（2）b、c（2分）
写对1个给1分，写对2个给2分，写错1个扣1分，但不出现负分，
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（各2分共4分）
（4）HOOC—CH=CH—COOH+Br
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27．（10分）
（1）
（2）消去，加成（各2分，共4分）
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