高三年级化学上学期期中考试
化学试卷
YCY
本卷可能用到的元素相对原子质量：H—1 P—31 O—16 Fe—56 N—14 K—39
l—127
一、选择题（只有一个选项符合题意，共16小题，每小题2分）
1．Se是人体必需微量元素，下列关于
的说法正确的是 （ ） A．互为同素异形体
B．互为同位素
C．分别含有44和46个质子
D．都含有34个中子
2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．标准状况下22.4L N2含共用电子对数为NA
B．常温常压下1mol H2含共价键个数为NA
C．常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数为10NA
D．1mol CH3CH2CH(CH3)2所含甲基个数为2NA
3．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
4．叠氮酸（HN3）与醋酸性相似，下列叙述中错误的是 （ ）
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为 C（HN3）>C（H+）>C（N3—）>C（OH—）
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：C（Na+）>C（N3—）>C（OH—）>C（H+）
D．N3—与CO2含相等电子数
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A．NH4Cl NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO3+H2O=NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．下列反应离子方程式正确的是 （ ）
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+=CO2↑+H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br—+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl—
7．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4V正（O2）=5V逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2V正（NH3）=3V正（H2O）
8．铊（T1）是某超导材料的组织元素之一，与铝同族，位于第6周期。T13+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是 （ ）
A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Al3+弱
C．Tl能形成+3价和+1的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强
9．下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—
C．在C（H+）=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—
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A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
11．下列实验操作中，行后顺序正确的是 （ ）
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中
C．为检验酸性溶液中的Cl—和SO42—，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D．在实验室制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
12．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）+CO（g） 
N2（g）+CO2（g）；△H=－373.2KJ/mol
在到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取正确措施是 （ ）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
13．已知Co2O2在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）
A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I—=2Fe2++I2
14．下列有关pH变化的判断中，正确的是 （ ）
A．随着温度的升高，碳酸钠的溶液的pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．浓硫酸敞口久置于空气中，pH增大
15．下列叙述正确的是 （ ）
A．离子晶体中只存在离子键
B．原子晶体中只存在非极性共价键
C．冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体
D．液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的
16．常温下，0.1mol/L的NaCl溶液与0.1mol/L的NaCN溶液（已知HCN是弱酸）各100mL，溶液中所含的离子总数 （ ）
A．NaCl溶液多 B．NaCN溶液多 C．一样多 D．无法比较
17．取PH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．盐酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大
18．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(气)+I2(气)⇋2HI(气)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L 。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L时，则平衡时H2的浓度（mol/L）是 （ ）
A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02
19．在一定体积PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 （ ）
A．1:9 B．1:1 C．1:2 D．1:4
20．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
（ ）
A．1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:9
二、填空题：
21．（7分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
⑴该反应中的还原剂是 。
⑵该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
⑷如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
22．（8分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XKJ热量。
⑴通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量(g)为 。
⑵已知单质磷的燃烧热为y KJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=
。
⑶写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。
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⑴ 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
⑵ 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。
⑶ 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M层上有7个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。
24．（6分）取体积相同(0.025L)的两份0.10mol/L NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的PH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是 。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：
⑴以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是 ；
⑵以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是 。
25．（8分）将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA+bB→cC(s)+dD 当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5nmol ，C增加了1.5nmol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
⑴该化学方程式中各物质的化学计量数为a= ,b= ,c= ,d= .
⑵若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：
A B D
⑶若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质物质的量又达到相等，则该反应为
反应（填“放热”或“吸热”）
26．（10分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
⑴装置B中发生反应的化学方程式是
。
⑵装置E中的现象是 。
⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，
加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中
Fe3+的操作方法：
。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液 FeCl3溶液 FeCl3·6H2O晶体
①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是 。
②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。
三、计算题
27．（6分）某温度时，水的离子积常数KW=10—13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
（1）若所得混合溶液为中性，则a:b= ，生成沉淀的物质的量为
（最终结果可用a、b表达式表示）
（2）若a:b=9:2，则所得溶液pH= ，该混合溶液最多能溶解铁粉 g。
28．（8分）2.80g铁与100mL稀硝酸混合充分的反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。
高三化学参考答案
一、选择题（40分）
1.B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7.A 8.C 9.B 10.D 11.D 12.B 13.A 14.C 15.C 16.A 17.B 18.C 19.D 20.A
二、填空题（46分）
21．（7分）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)4
（3）2H2CrO4+3H2O2 2Cr(OH)4+3O2↑+2H2O （4）3.36L
22．（8分）（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55
（2）－(20x－y)KJ/mol （3）P（s）+3/4O2（g） 1/2 P2O3（s）；△H=－2(x－y)KJ/mol
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（2）ⅣA （3）② 氯 H2S+Cl2=2HCl+S↓
24．（6分）减小 NaOH与空气中CO2反应
（1）V（A）=V（B） （2）V（A）<V（B）
25．（8分）（1）2 1 3 2 （2）气态 固（液）态 气态 （3）放热
26．（10分）（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将Fe2+氧化成Fe3+ ②加热浓缩，冷却结晶，过滤
③Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，过量的盐酸抑制FeCl3水解
三、计算题（14分）
27．（6分）（1）10:1 5×10—3a或5×10—2b
（2）2 6.16
28．（8分）解：根据电子得失守恒：
C (HNO3)=0.4mol/L