高三年级化学上学期期中试题
本卷可能用到的相对原子质量：
H 1 He 4 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 O 16
一．选择题（单选，每题2分，14题共28分）
1．下列家庭小实验最合理的是 （ ）
A．将适量的发酵粉放在容器中加热，观察气体的产生
B．在洁净的水杯中先加入小苏打粉，再加入食醋，观察气体的产生
C．往稀白粥中加入少量加碘食盐，检验加碘食盐中含有I2
D．在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生
2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 （
）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小
3．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按图
装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过
一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内
可能的气体是 （ ）
A．氧气 B．氢气 C．甲烷 D．氯气
4．如今，宁波市有很多家庭已用上比液化气便宜得多的东海天然气。已知，天然气的主要成分是甲烷，在101kPa时，一定质量的甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为Q kJ，若完全吸收生成的CO2，需消耗掉8.0mol/L的NaOH溶液50mL，则下列热化学方程式肯定错误的是 （ ）
A．CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(g)；ΔH＝－5.0 Q kJ/mol
B．CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；ΔH＝－5.0 Q kJ/mol
C．CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；ΔH＝－3.0 Q kJ/mol
D．CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(g)；ΔH＝－2.4 Q kJ/mol
5．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法正确的是 （ ）
A. 金刚石与碳纳米管互为同分异构体 B. N5与N2互为同素异形体
C. 14C的质子数为14 D. C原子半径比N原子半径小
6．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：
① TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述正确的是 （ ）
A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中金属镁是还原剂
7．下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）
A 在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—
B 在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—
C 在c(H＋)＝10—13mol/L 的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—
D 在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—
8．下列各指定微粒的数目之比不是1：1的是 （ ）
A．食盐晶体中的Na+和Cl- B．NaHCO3晶体中的Na+和HCO3－
C．
Mg2+离子中的质子和中子 D．NH4Cl溶液中的NH4＋和Cl－
9．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2+H2O
2HNO3+NO；△H<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是 （ ）
A.减压 B.增压 C.升温 D.加催化剂
10．下列离子方程式正确的是 （ ）
A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－
H2O＋NH3↑
C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O
D 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O
11．将100mL0.1 mol·L－1的BaCl2溶液加入到100mL0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是 ( )
A c(H+)> c(Cl-)> c(Ba2+)> c(SO42-) B c(Cl-)>c(H+)> c(SO42-) > c(Ba2+)
C c(H+)>c(Cl-) >c(SO42-)>c(Ba2+) D c(Cl-)>c(H+)> c(Ba2+)>c(SO42-)
12．下列说法错误的是 （ ）
A 原子晶体中只存在非极性共价键
B 分子晶体的状态变化，一般只需克服分子间作用力
C 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D 离子晶体在熔化状态下能导电
13．电动车中使用的蓄电池是一种高能电池——钠硫电池。钠硫电池无污染，无废液，是一种可反复使用的绿色能源。它以熔融的钠、硫为两极，以含Na＋并具有层状结构的β－Al2O3陶瓷作固体电解质。该电池的反应如下：2Na＋xS
Na2Sx，以下说法正确的是（ ）
A 放电时，钠作正极，硫作负极
B 放电时，钠极发生还原反应：2Na+ +2e－→2Na
C 充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连
D 充电时，阳极发生的反应是：Sx2－－2e－＝xS，阴极发生的反应是：2Na+ +2e－→2Na
14．在一定温度不同压强（p1＜p2），可逆反应2X(g)
2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（
）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ）
A B C D
二．选择题（单选，每题3分，6题共18分）
15．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是 ( )
A 都属于氧化还原反应 B 发生还原反应的元素相同
C 发生氧化反应的元素不同 D 生成KCl的物质的量相同
16．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
Ｘ(ｇ)＋Ｙ(ｇ) Ｚ(ｇ)＋Ｗ(ｓ)；△H＞0 下列叙述正确的是（ ）
Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
Ｃ．升高温度，平衡逆向移动 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的△H增大
17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了NA个电子时，产生的气体体积一定为11.2 L
B．在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
C．关于反应C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=－1300 kJ·mol-1，有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300 kJ的能量
D．在标准状况下，2.24 L的乙烷中含有共价键的数目为0.6NA
18．有五组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点℃、如下表所示：
| ① | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
| ② | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
| ④ | H2O 100.0 | H2S -60.2 | (d) -42.0 | H2Te -1.8 |
| ⑤ | CH4 -161.0 | SiH4 -112.0 | GeH4 -90.0 | (e) -52.0 |
对应表中内容，下列各项中正确的是 ( )
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸
C．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te
D．上表物质中HF和H2O由于氢键的影响，其分子特别稳定
19．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)。该b L气体中NH3的体积分数是 ( )
A．
B．
C．
D．
20．按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是 ( )
A．E表示生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量
C．F表示反应生成氧气的物质的量 D．F表示生成硫酸的物质的量
三．简答题（27分）
21．(5分)某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”学名为连二亚硫酸钠（Na2S2O4），主要用于印染工业作为还原剂。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧。在190℃时发生爆炸，反应的化学方程式为：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+ 。因此，该化学品通常要在通风、 、阴凉处密闭贮存。发生爆炸时，现场会扬起大量的白色烟雾，粉末漂浮在空中并四处扩散。尽快逃生的正确做法是 （填写正确选项的字母）
A.用干毛巾捂住口鼻 B.用湿毛巾捂住口鼻
C.顺风远离现场 D.逆风远离现场
22．(7分)同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请回答下列问题：
(1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请填写出相对应的元素符号：
A_______ B_______ C_______ D_______ E_______ F_______。
(2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，其中有一种化合物中的所有原子均满足最外层8电子稳定结构，请写出生成该化合物的化学方程式：___________________。
(3)若1 mol F的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物的水化物与A的最高价氧化物的水化物反应消耗_____mol A的最高价氧化物的水化物。
23．(6分) （1）1gH2与Cl2完全反应生成HCl时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
（2）已知：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－，则下列5种稀溶液中：
①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH。
当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小为（以序号表示）：
（3）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了出固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示。
 |
图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构。每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键。
①请在图中左边立方体的○中填写出其余3个Fe原子。
②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为___________。
24．(9分)已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：（有部分物质省略）
(1)若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为_____，写出A+E→D的化学反应方程式___________________________________________。
(2)若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为______，写出A+E→D的化学反应方程式 ______________________________________________。
(3)若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为______，写出A+E→D的化学反应方程式____________________________________________。
四．实验题（17分）
25．某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：
图1 图2
［实验设计］
方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在___________容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：______________________，_____________________。
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇
⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为_________，b为__________，c为__________，d为_________。（填序号）
［探究思考］ 实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：
| 资料名称 | 物理性质描述 | 化学性质描述 |
| 《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637 | 白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体 | 与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花 |
| 《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637 | 白色沉淀 | 此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8 |
| 《普通化学教程》（下册）P788 | 白色 | 能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2＋、Fe3＋。 |
阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：____________________；
资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________________________。
（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。
加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于_________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于____________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_________________。
（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2＋制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的方案。你设计的方案为：________________。
五．计算分析题（10分）
26．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。
⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。
⑵计算实验②产生气体的体积（标准状况）。
高三年级化学期中试题答题卷
一．选择题（单选，每题2分，14题共28分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 答案 | |||||||
| 题号 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 答案 |
二．选择题（单选，每题3分，6题共18分）
| 题号 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
三．简答题（27分）
21．2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+ 、
通风、 、阴凉处密闭贮存。 （填写正确选项的字母）
22．(1)A B C D E F 。
(2)
(3)
23．(6分，每小题各2分)
（1）
（2）
（3）①
②
24．(9分，每小题均为1分＋2分)
(1) E： ， 。
(2) E： ， 。
(3) A： ， 。
四．实验题（17分）
25.［实验设计］
方法一： ；
、
方法二： 、 、 、
［探究思考］
（1）解释是 、
可写成
（2）（共3分，各1分） ， ，
（3）
五．计算分析题（10分）
26．
|
一．选择题（单选，每题2分，14题共28分）
1．B 2．D 3．A 4． A 5．B 6．D 7．B
8．D 9．B 10．B 11．C 12．A 13．D 14．B
二．选择题（单选，每题3分，6题共18分）
15．D 16．B 17．C 18．C 19．C 20．D
三．简答题（27分）
21．2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+ SO2↑ （2分） 、干燥（1分） AD（2分）
由题给信息知，Na2S2O4在潮湿空气中不稳定，易分解、燃烧、爆炸，所以应保存于干燥处。爆炸产生的粉末中含有盐类，故用干毛巾捂住口鼻减小吸入，并及时逆风远离现场，若用湿毛巾，则会形成溶液，可能会腐蚀皮肤。
22．(7分)
(1)A___Na__ B____Mg__ C___Al__ D_____ E____ F___ Cl___。
（每空0.5分，共3分）
(2)2P+3Cl2
2PCl3 （2分）
(3)1/3（2分）
23．(6分，每小题各2分)
（1）H2(g) ＋Cl2(g)＝2 HCl (g)；△H＝－184.6kJ/mol
（2）④＞②＞①＞③＞⑤
（3）①
|
②正四面体（答四面体也给分）
24．(9分，每小题均为1分＋2分)
(1) E：CuO，H2+CuO
Cu+H2O。
(2) E：
，3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2。
(3) A：
，2Mg+CO22MgO+C。
四．实验题（17分）
25. （17分）
［实验设计］
方法一：B；（1分）
中和反应方程式不写不扣分
(每个方程式2分，共4分)
方法二：⑦、⑨或⑦（写1个即可）、⑧、②（每空1分，共4分）
［探究思考］
（1）（共3分）由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3（1分）
FeO·Fe2O3·4H2O（2分）
（2）（共3分，各1分）打开，发生，Fe(OH)2·nH2O ＝ Fe(OH)2＋nH2O
（3）（共2分）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色。（合理答案均给分）
五．计算分析题（10分）
26．⑴实验①中用去n(NaOH)＝100 mL×(2.0 mol·L—1－1.0 mol·L—1)＝0.1 mol
（1分）
无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中
n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2 mol， m(Al)＝5.4 g （2分，算出2.7 g给1分）
实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)
则n(Fe2+)＝
＝0.06 mol （2分）
铝热剂中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)×
×2＝0.06 mol，m(Fe2O3)＝9.6 g
（2分，算出4.8 g给1分）
⑵根据上述计算结果，反应2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。
（1分）
实验②中所得H2在标准状况下体积为
V(H2)＝n(H2)×22.4 L·mol－1＝[n(Al)××
＋n(Fe)×]×22.4 L·mol－1＝2.688 L
（2分）