高三年级化学上学期期末考试试题

高三年级化学上学期期末考试试题

化 学 试 题

命题学校：鞍山一中　命题人：曹书楷　 校对人：高三备课组

可能用到的相对原子质量：Cl－35.5　　　　S－32　　　　　　N－14　　 　　H－1　　C－12

　　　　　　　　　　　  O－16　　 　 Fe－56　　　　　 Ag－108 　　Na－23

第Ⅰ卷（共45分）

一、选择题（ 共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分共45分）

1．下列有关叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大

B．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料是人类可持续发展的必由之路

C．皮肤上不慎沾了苯酚，应立即用酒精清洗

D．石油蒸馏实验中，温度计必须插入液体中部

2．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H₂ 的产量，可以使用如下方法中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

①加H₂O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH₃COONa 固体⑤加NaCl 溶液 

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸

A．①⑥⑦ 　　　　　　　B．③⑤⑧　　　　　　　　C．③⑦⑧　　　　　　　 D．⑤⑥⑧

3．已知2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O；下列叙述不正确的是（　　）

A．实验室中不能用盐酸来酸化高锰酸钾

B．利用该反应制取氯气时，与用二氧化锰和浓盐酸制氯气实验装置完全相同

C．结合已有知识可以判断氧化性强弱顺序为：MnO₄^－＞MnO₂＞Cl₂＞Fe^3＋

D．该反应中1mol还原剂失去1mol电子

4．下列离子一定能够大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．Na^＋、Al^3＋、Cl^－、HCO₃^－ B．Na^＋、OH^－、NH₄^＋、Ba^2＋

C．H₃O^＋、NO₃^－、Fe^2＋、Na^＋D．K^＋、AlO₂^－、NO₃^－、OH^－

5．能正确表示下列化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．饱和石灰水跟稀硝酸反应　Ca(OH)₂＋2H^＋＝ Ca^2＋＋2H₂O

B．硫酸铝溶液加过量的氢氧化钠　　 Al^3＋ ＋ 3OH^－ ＝ Al(OH)₃↓

C．将硫酸氢钠滴加到氢氧化钡溶液中至溶液呈中性

Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝ BaSO₄↓＋ 2H₂O

D．用大理石与盐酸制取二氧化碳：CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．1mol －OH（羟基）中含有电子数为9N_A

B．1 L 1mol/L 的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为N_A

C．7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N_A

D．标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数为0.5N_A

7．室温时，向体积为V₁、浓度为c₁、pH＝a的CH₃COOH溶液中加入体积为V₂、浓度为c₂、pH＝b的NaOH溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是　　　　　　　　　　　 （　　）

A．若pH＝7，且V₁＝V₂，则c₁＞c₂

B．若pH＜7，则c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．若c₁＝c₂，且V₁＝V₂，则a＋b＝14

D．若pH＞7，且V₁＝V₂，则c₁＜c₂

8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	＋2	－2

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．L、R的单质与稀盐酸反应R比L更剧烈

B．M与T形成的化合物有两性

C．Q、T两元素的氢化物稳定性Q＞T　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．L与T形成化合物固态时是原子晶体

9．下列操作中错误的是　

A．除去乙醇中的少量水：加入无水硫酸铜，再蒸馏

B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液

C．除去CO₂中的少量SO₂：通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶

D．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入Fe粉，过滤

10．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成　　　　　　　　　　　　　　　　

B．它的分子式是C₁₆H₁₀N₂O₂

C．该物质苯环上的一溴代物有2种　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．1mol靛蓝最多可与9mol氢气加成

11．右图是温度和压强对X＋2Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．增大压强，平衡正向移动

　　　 B．X和Z一定为气态

　　　 C．X可能为气态

　　　 D．上述反应的逆反应的△H＜0

12．不能用勒沙特列原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．NaOH溶液使酯水解比稀H₂SO₄使酯水解效果更好

B．饱和FeCl₃溶液中加入盐酸，丁达尔效应减弱

C．乙酸乙酯水解时加入稀硫酸

D．氨水的保存需要密封、低温保存

13．美国科学家威廉·诺尔斯、柏利·沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖。所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光性活性。例如，有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．与乙酸发生酯化反应　　　　　　　　　　　　　B．与NaOH水溶液共热

C．与银氨溶液作用 　　　　　　　　　　　　　　　　D．在催化剂存在下与氢气作用

14．一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积（V）变化如图所示，下列说法正确的是 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固体，

内部的离子不能自由移动

B．a、b、c三点中，a点c(H^＋)最大，因为电解

质溶液浓度越大，离子浓度就越大

C．a、b、c三点中，b点水电离的程度最大

D．若使b点处溶液中c(H^＋)减小，可向溶液中加水或加冰醋酸

15．化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．它们之间互为同系物

B．三星烷的化学式为C₉H₁₂

C．三星烷与丙苯互为同分异构体　　　　　 

D．它们的一氯代物均只有两种

第Ⅱ卷（共55分）

16．（8分）

　 （1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 （2）水的电离方程式：H₂O ＋ H₂OH₃O^＋＋OH^－ ，若液态肼能够按照类似方式电离，请写出电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 （3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

　 （4）肼（N₂H₄）与过氧化氢、乙烷分子量相近，且均为非金属氢化物，但乙烷与前两者沸点相差较大。其原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17．（12分）有一类无机化合反应的通式可以表示为：单质＋化合物（1）＝化合物（2）

请写出满足以下要求的4个此类无机化合反应的化学方程式：

① 所涉及的元素的原子序数都小于30；② 4种单质分属4个不同族。

　 （1）　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 （2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （3）　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 （4）　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　 

18．（9分）请回答（1）和（2）两小题

　 （1）下列说法正确的是　　　　　　　　　 （选填序号）

A．在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等

B．配制银氨溶液时，应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中

C．一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先要检验纯度

D．测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时，若用潮湿的坩埚会使测定结果偏小

E．酸碱中和滴定实验中根据碱式滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22.0mL

F．实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行

　 （2）补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

① 配制0.01mol/L到0.008mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)₆]^3－（红色）溶液作为标准比色液

② 样品处理：

③ 准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。

④ 比色：选取与待测液颜色一致或相近的标准比色液即可判断待测液的浓度。

试回答下列问题：

①配制100mL0.01mol/L标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：　　　　　　　　　  、　　　　　　　　　　　 。

②步骤②脱色过程包括加入：　　　　　 （填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→　　　　　　　  （填操作）。

③步骤②样品处理中，氧化的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

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放电 充电

19．（10分）某同学查资料得知α－AgI是一种固体导体，导电率很高。固体导体导电的原理是构成离子晶体的某一离子在晶体孔隙中自由移动。他为了研究α－AgI究竟是Ag^＋ 导电还是I­^－ 导电，设计一个如下图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。已知铅蓄电池总反应： Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄ 2PbSO₄＋2H₂O

　 （1）铅蓄电池的正极电极方程式：（已知硫酸铅为难溶物）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （2）若Ag^＋导电，α－AgI本身质量将　　　　  。(填不变、变大、或变小)

电解池的阳极电极方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

若I­^－导电，阳极附近的α－AgI晶体密度将会　　　　。(填不变、变大、或变小)

　 （3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH₂SO₄，则电解池的阴极增重　　　 g。20．（10分）在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。

如：(CH₃)₂C＝CH－CH₃　　　　　 (CH₃)₂C＝O＋CH₃CHO　　　

且已知：CH₂＝CH－OH(烯醇式结构：碳碳双键连接羟基)不能稳定存在

已知某有机物A经臭氧氧化分解后发生下列一系列的变化：

试回答下列问题：

　 （1）F可能的结构有两种，请写出结构简式　　　　 　　 　　 、 　　　　　　　 　。

　 （2）从B合成E通常要经过几步有机反应，其中最佳的次序应是　　　　　　 　　。

A．水解、酸化、氧化　　　B．氧化、水解、酸化　　

C．水解、酸化、还原　　　D．氧化、水解、酯化

　 （3）G制取H的化学方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　指明反应类型：　　　　　　　　　 

21．（6分）A、B、C、D、E、F、G、H为化合物。甲、乙、丙均为中学化学中常见单质，甲、乙为固体，丙为气体；C、E是化学工业重要产品。

　 （1）乙在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　；写出一个A与甲可能的反应方程

式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 （2） 请写出下列反应的离子方程式G→H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

参 考 答 案

1．D　 2．C　 3．B　 4．D　 5．C　 6．A　 7．A　 8．B　9．A　10．C　11．B

12．C　13．C  14．D　15．A

16．（1）N₂H₄(1)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－624kJ/mol （2分）

　 （2） N₂H₄ ＋ N₂H₄N₂H₅^＋ ＋ N₂H₃^－（2分）

　 （3）ClO^－＋2NH₃＝N₂H₄＋Cl^－＋H₂O（2分）

　 （4）肼、过氧化氢分子间能够形成氢键，沸点升高（2分）

17．O₂＋2NO＝2NO₂ ； Cl₂＋2FeCl₂＝2FeCl₃ ； Fe＋2FeCl₃＝3 FeCl₂ ；

C + CO₂ 2CO（其它合理答案也行，每个3分，少条件者扣1分）

18．（1） A　C  F ( 3分，对一个得1分，错一个扣1分，扣完为止)

　 （2）① 100mL容量瓶、胶头滴管（共2分）　　② 活性炭、过滤（共2分）

③ 使溶液中Fe^2＋ 离子全部转化为Fe^3＋，与SCN^－反应显色（2分）

19．（1）PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2－＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O(2分)

　 （2）不变，Ag－e^－＝Ag^＋，变大（各2分，共6分）　（3）108　（2分）

20．（1） CH₃COCH₂OH、CH₃CH(OH)CHO（各2分，共4分）

　 （2）B（2分）

　 （3） CH₃COCOOH＋H₂CH₃CHOHCOOH(2分)

加成反应或还原反应（1分）

21．（1） 第四周期，VIII族（各1分，共2分） Fe₂O₃＋2AlAl₂O₃＋2Fe（2分）

（2）2Fe^2＋ ＋ Cl₂ ＝ 2Fe^3＋ ＋ 2Cl^－（2分）