高三化学第二学期调研测试试题
本卷满分为150分，考试时间为120分钟，分第一卷和第二卷，
可能需要的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64
说明：请将选择题答案填入答卷的表格中，否则不能得分。
第Ⅰ卷（选择题。满分72分）
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共32分）
1、学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不要使用，以减少对身体的危害及对环境的污染，该溶剂是
A.乙醇 B.乙酸 C.三氯乙烯 D.甘油
2、2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。尽管科学家在探索太空的过程中遇到了挫折，但这决不会阻止人类对太空科学研究的步伐。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑ +4H2O+Cl2↑+2O2↑—ΔH
下列对此反应的叙述中错误的是：
A、 上述反应瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行；
B、 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用；
C、 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能；
D、 上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。
3、下列物质长时间存放在敞口瓶里，发生变质的是
①硅酸钠水溶液；②亚硫酸钠溶液 ③五氧化二磷 ；④硫酸亚铁
A.③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④
4、短周期元素X和Y，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A.X2Y3 B.X3Y C.XY2 D.X2Y
5、强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）； △H=-57.3 kJ/mol
已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q1 kJ·mol-1
HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q2kJ·mol-1
上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是
A.Q1＝Q2＝57.3 B.Q1＞Q2＞57.3 C.Q1＜Q2=57.3 D.无法确定
6、对于反应 4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) （正反应为放热反应），下列有关叙述正确的是
A.若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是2υ（NH3）＝3υ（H2O）
7、相同条件下，等体积的pH=2的醋酸与盐酸，将其稀释m倍和n倍，使之变为pH=3，则m和n的关系为：
A、m＞n B、m＜n C、m=n D、无法确定
8、1
mol有机物 
与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 物质的量为
A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol
二、选择题（每小题有1～2个正确答案，每小题4分，漏选得2分，错选得0分。本题共40分）
9、可以用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是
A.醋酸属于共价化合物
B.醋酸钠溶液呈碱性
C.相同条件下，醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱
D.醋酸能与水以任意比混溶
10、设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是：
A、 16g甲烷中含有的电子数为10N0
B、 标准状况下，22.4升三氧化硫中含有的原子数为3N0
C、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N0
D、常温常压下，22.4升的D2、H2组成的气体中分子数小于N0
11.把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为
A.C(CH3COO—)＞C(Na+) B.C(CH3COOH)＞C(CH3COO—)
C.2C(H+)=C(CH3COO—)—C(CH3COOH) D.C(CH3COOH)+C(CH3COO—)=0.01mol·L-1
12.蒽与苯炔反应生成化合物X：
X中一个氢原子被甲基取代的所有异构体数为
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
13.在一恒定容积的容器中充入2mol的A和1mol的B发生反应：2A(g)＋B(g)XC(g)。达到化学平衡后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4 mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则X的值可能为
A.2 B.3 C.4 D.无法确定
14. 下列反应的离子方程式正确的是
A.硫酸亚铁在空气中氧化: 4Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3
B.向Ba(OH)2溶液中加入少量NH4HSO4溶液:
|
C.用石墨电极电解CuSO4溶液：Cu2++4OH-====2Cu+O2↑+2H2O
D.用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体: OH-+CO2=HCO3-
15.乙烯在硫酸催化作用下的水化合成乙醇经过下列步骤；首先在较低温度下乙烯被浓H2SO4吸收：
CH2＝CH2十H2SO4（浓）→CH3CH2OSO3H （I）
然后生成物（I）再进一步吸收乙烯，产生生成物（II）：
CH3CH2OSO3H ＋ CH2＝CH2→（ CH3CH2O）2SO2 （II）
加水时，生成物（I）和（II）都与水反应生成乙醇：
CH3CH2OSO3H ＋H2O→CH3CH2OH＋H2SO4
（CH3CH2O）2SO2 ＋ 2H2O→2CH3CH2OH＋H2SO4
下列叙述中正确的是：
（1）化合物I、II都属于酯类；
（2）上述生成I、II化合物的反应都属于酯化反应（酸和醇起作用生成酯和水的反应叫做酯化反应）；
（3）上述生成I、II化合物的反应都属于加成反应；
（4）上述生成醇的反应都属于取代反应
A.只有（1） B.只有（1）（3） C.只有（1）（3）（4） D.（1）（2）（3）（4）
16.24mL0.05mol·L-1的Na2SO3恰好与20mL0.02mol·L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为
A.0 B.+2 C.+3 D.+6
17、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是：
A、NaHSO4、Ba（OH）2 B、NaAlO2、H2SO4
C、AlCl3、NaOH D、AgNO3、NH3·H2O
18.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A.1︰2 B.3︰2 C.3︰1 D.6︰1
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
三(本题包括2小题，共26分)
19.(12分)为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用浓硫酸与无水乙醇共热至170℃，将生成的气体通入溴水，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，乙醇与浓硫酸反应的混合液变黑，推测在制得的乙烯中还可能含有还原性的杂质气体，由此他提出必须先除之，再与溴水反应。请回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：
(2)甲同学设计的实验 (填能或不能)验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是 （填字母）
a.使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b.使溴水褪色的反应，就是加成反应
c.使溴水褪色的物质，未必是乙烯
d.使溴水褪色的物质，就是乙烯
(3)乙同学推测该气体中一定含有的杂质气体是 ，它能与溴水反应，验证过程中必须先除去。
 |
(4)请选用下列装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框并写出装置内所放药品：
（浓硫酸、乙醇） （ ） （ ） （ 溴水 ）
(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。
20、(14分)SO2是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中SO2的含量，某课外活动小组设计了如下实验装置：
 |
 |
注：单向阀原理说明：当注射器推活塞时，①关闭，②打开；
当注射器拉活塞时，①打开，②关闭。
（1）甲、乙两同学欲对上述整套装置检查气密性：
甲同学是用手捂住试管（或微热试管），观察导管中是否有液面上升的现象。是否能？ （填能或不能）；
乙同学是由先玻璃导管向试管中注入水，观察导管中液面与试管中液面是否形成高度差，且在一段时间后，观察液面差是否变化的方法。是否能？ （填能或不能）；
若上述两种方案均不能，请思考新方案，并填下列空白（若上述可行，则不填下列空白）：
先在试管中装入适量水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后（填操作方法） ，看到 （填实验现象），证明该装置的气密性良好。
(2)向试管中加入0.0005mol·L-1的碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A。测定指定地点空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由 色变为 时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的离子方程式为 。
(3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值(mg·m-3):
一级标准：0.15 二级标准：0.50 三级标准：0.70。该课外活动小组分成第一活动小组和第二活动小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气时间和次数如下(假定每次抽气500mL)。请将下表填写完整(计算时保留2位有效数字):
| 分组 | 第一小组 | 第二小组 |
| 抽气时间 | 20分钟 | 21分钟 |
| 抽气次数 | 100 | 130 |
| SO2含量：mg·m-3 |
|
|
①在实验过程中，需缓缓抽动活塞的目的是 ；
若快速抽拉，则测定的结果将 （填偏大、偏小或无影响）；
②判断该地点的空气中SO2含量属于 (填数字)级标准， (“第一”或“第二”)小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用药品和装置均无问题)
。 。
四(本题包括2小题，共20分)
21、(8分) 据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-。
（1）该电池反应的总离子方程式为 ；
（2）甲醇在 极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将 （填下降或上升、不变）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设能量利用率为80%），则将产生标准状况下的O2 升。
（3）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。①电池的正极反应式为 ；
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向 极移动（填正或负）。
22、（12分）气体A中只X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子叙述。B、D、E是中学化学中的常见气体。固体乙是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体；F是目前用途最广、用量最大的金属单质，F与C在高温下发生反应生成E和固体乙。各物质有如下图所示的转化关系。
试回答下列问题：
（1）若气体A中，X与Y质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式） ，
若X与Y质量比为5：2，则气体A的摩尔质量为 。
（2）为验证A气体的组成，可采取的方法为 。（填字母）
A、上网 B、查资料 C、实验
（3）若已知标准状况下A气体的体积以及完全燃烧后B和C的质量，能否确定A的组成？ （填字母）A、能 B、不能 C、因具体数值而定。
（4）写出下列反应的方程式：
①高温下，F与C反应的化学方程式 ；
②足量的F与X稀硝酸反应的离子方程式 。
五(本题包括2小题，共16分)
 |
|
 |  |  |
23、（本题8分）（1）用间苯二甲酰氯（A）与间苯二胺（B）经缩聚反应可制得HT纤维，写出HT纤维的结构简式：
 |
|
| |
 |
（2）阿司匹林问世已有100多年，是驰名的治感冒、头痛、发烧、风湿和缓解、治疗其他疼痛的畅销药物。英国药学家约翰·文博士及其同事们由于发现其作用机理而获得1982年诺贝尔奖。现代医学证明，它在防治心脑血管疾病方面，特别是抑制手术后血栓、心肌梗塞和抑制血小板凝聚有效，成为医学界常用药物。
|
①写出用水杨酸（ ）与乙酸酐（ CH3—C ）合成
 | |||
 | |||
阿司匹林（
）的化学方程式。
|
②已知A、B二种芳香族化合物均为阿司匹林的同分异构体，写出其结构简式。
A、水解后得到一种二元酸和一种醇 ；
B、水解后得到一种二元酚和两种酸 。
24、(8分) 已知：
有机玻璃可按下列路线合成：
|
|
F亦可由水煤气在高温、高压、催化剂存在下合成，C不能发生银镜反应。试写出：
（1）天然气的主要成分和C的结构简式分别为 、 ；
（2）E＋F→G的反应方程式为 ；
（3）丙烯→A和A→B的反应类型分别属于 、 ；
（4）D→E的反应方程式为 。
六(本题包括2小题，共16分)
25、(8分)减弱“温室效应”的有效措施之一是大量的植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子中含C：73.8%(以下均为质量分数),H:8.3%, N:6.3%, O:8.9%,其余为Mg.
(1)求Mg元素的质量分数。
(2)试确定叶绿素的化学式.
26、(8分)3.2g Cu与过量硝酸(a mol·L-1,30mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3-为 mol。
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量（用含有a的式子表示）。
(3)用NaOH溶液吸收产生的气体，原理为：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O，
NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O。若生成的混合气体能被NaOH完全吸收，试讨论a的取值范围。
参考答案及评分标准
第一卷（共72分）
一、二：（共18题，共72分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| |
| C | B | D | D | C | A | A | B | ||
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| B、C | B | A、D | B | A、B | B、D | C | C | A | B |
|
19、（共12分）(1)C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O (1分) CH2=CH2+Br2
BrCH2-CH2Br (1分)
（条件不写、结构简式错等均不给分）
(2)a c (2分，漏选得1分，错选得0分)
(3)SO2 (1分，写名称也给分)
(4)A B(NaOH溶液) B(品红试液) (各1分，共5分)
(5)若发生取代反应，必生成HBr，溶液酸性会明显增强，故可用pH试纸验证。 (2分)
20、（共14分，每格1分）(1)不能（1分）；不能（1分）；向外轻轻拉动注射器的活塞 (1分) ；
浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出 (1分)。
(2)蓝 (1分) 无 (1分) SO2+I2+2H2O=4H++SO42—+2I— (1分)
(3) (各1分，共2分)
| 分组 | 第一小组 | 第二小组 |
| 抽气时间 | 20分钟 | 21分钟 |
| 抽气次数 | 100 | 130 |
| SO2含量：mg·m-3 | 0.64 | 0.49 |
① 目的是让二氧化硫与碘充分反应（或使空气中二氧化硫被充分吸收）（1分）；偏小（1分）。
② 三级(1分) ；第一(1分)； 抽气速率过快，造成空气中SO2与碘水未充分反应，产生较大误差。(1分)
四、（共2题，共16分）
 |
21、（共8分）（1）2CH3OH+3O2+4OH— 2CO32—+6H2O（2分）；
（2）负（1分）；；下降（1分）；13.44 (1分)。
（3）O2+4e—+2H2O=4OH—（2分）；负极（1分）。（电极方程式不配平不给分）
22、（共12分，每格2分）（1）H2（2分）；12g·mol-1（2分，单位不给分）。
（2）
|
（4）①3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2（2分）②3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO +4H2O（2分）。
|
 |
| |
 |
|
 |
|
五、（共2题，共16分） 23、（共8分）（1）HT纤维（2分）
（2）（2分）
 | |||
| |||
 | |||
 | |||
（3）（4分，各2分）A、
B、
（其他正确的写法也给分）
24、（共8分）(1)CH4
CH3-C-CH3 (各1分)
 |
|
（3）加成、取代（各1分）
(3)
（2分）
六、（共16分）
25、（共8分）
（1）镁的质量分数为：1—（73.8%+8.3%+6.3%+8.9%）=2.7% (2分);
(2)由于镁的质量分数最小且相对原子质量最大,所以叶绿素分子中的镁原子个数最少.
因为:M(Mg)≤900×2.7%=24.3
所以:叶绿素分子中含有一个镁原子 (2分)
所以:M(叶绿素)=24/2.7%=889 (2分).
叶绿素中所含的碳原子数为:889×73.8%/12=55;
同理:H:74; O:5; N:4;
所以叶绿素的化学式为:C55H74O5N4Mg (只要求正确1种元素原子个数就给1分,共2分)
26（共8分）
(1) 利用溶液中电荷守恒：n（NO3-）×1=n（Cu2+）×2+n（H+）×1，所以：n（NO3-）=0.2 (2分)；
（其他合理解法也给分）
(2)设生成气体中NO2、NO的物质的量分别为X、Y
由得失电子守恒： X+3Y=0.1mol
由“N”元素守恒： X+Y=(0.03a-0.2)mol
X=(0.045a-0.35) mol ； Y=(0.15-0.015a)mol 。（共2分，只要列1或2个式子就给1分）
（3）根据题给信息，完全吸收的条件是n（NO2）≥n（NO）时，才可能被完全吸收。
所以，首先是要保证产生NO、NO2，则列式为①②式：
X＞0得：a＞ 7.8 ① （1分）
Y＞0得：a＜10 ② （1分）
再由必须完全吸收的条件列③式：
X≥Y得：a≥8.3 ③ （1分）
所以，三式联立解不等式组，得到a的取值范围为：8.3≤a＜10 (1分)