高三化学第二轮热点专题流程题专题复习
1、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
2、四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
（1）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是： 。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，5.60×107L甲烷为原料能够合成 L氨气。（假设体积在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为H2N－
－NH2，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①
；② 。
3、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是__________________
(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解 ③____________________________________
④____________________________________ ⑤MgO称量
（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=_________ b =_________ C =_________
4、(12分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是____________________________。
⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是__________________________________________。
⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。
⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是________，其原理是________________________
____________________________。
⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
| 反应时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 苯甲醛产率/% | 76.0 | 87.5 | 83.6 | 72.5 | 64.8 |
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因_________________
____________________________。
5、某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。
⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑶当步骤2中溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是__________________________
________________________________________________________________________。
在步骤2中，判断沉淀洗涤是否干净的方法是
⑷步骤2中溶液的pH较难控制，可改用________________________________。
6、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
⑴制备氧化铜
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：____________________________________。
②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是：______ _______________。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是：____________、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是：___________ _________________________________。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：______________ _____________________。
②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：___ _。
7、聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3＋的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3＋必须先还原为Fe3＋。实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
（a） 容量瓶 （b） 烧杯 （c） 烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2＋ 、Fe3＋ 的含量，目的是 。
（a） 控制溶液中Fe2＋与Fe3＋ 含量比 （b） 确定下一步还原所需铁的量
（c） 确定氧化Fe2＋所需NaClO3的量 （d） 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3＋ 物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3＋物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂 。
（a） NaOH （b） FeSO4 （c） BaCl2 （d） NaClO3
（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式） 。
（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。
（a） 萃取、分液 （b） 过滤、洗涤 （c） 蒸发、结晶
（d） 冷却、称量 （e） 烘干或灼烧
8、钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
⑴ Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
⑵ 步骤①加铁的目的是____________________________________________________；
步骤②冷却的目的是____________________________________________________
⑶
上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。
⑷ 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 → TiCl4 Ti
已知：① C(s) + O2(g) == CO2(g)； △H = －393.5 KJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)； △H = －566 KJ/mol
③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)； △H = +141 KJ/mol
则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
反应TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是__________________________。
9、钛被誉为“太空金属”、“未来钢铁”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。
（1）室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是 ：
A.氢氟酸的酸性比其它酸强 B. 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
C.氢氟酸的还原性比其它酸强 D. 氢氟酸的氧化性比其它酸强
（2）钛的一种超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构如右图。请回答：
①该化合物的化学式为 ；
②在该化合物晶体中，与每个钛原子距离最近且相等的
其它钛原子共有 个。
（3）由钛铁矿（其主要成分中各原子个数比与（2）中的
化合物一样）提取钛的工艺流程表示如下（部分反应条件略去）：
① 方框中所缺物质的化学式为 ；
② 上述5个反应中属于氧化还原反应的是 （填序号）；写出其中一个的化学反应方程式： ；
③ TiCl4常温下为无色液体（熔点- 23.2℃，沸点136.4℃），在潮湿的空气中很容易形成烟雾，写出相应的
化学反应方程式： ；
TiCl4是_______化合物（填写：“离子”或“共价”）。
10、航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式
（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出
23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。
（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想
其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是
④装置b中填充的物质可能是 （填入编号）
c.硅胶 f.碱石灰 g. 无水氯化钙 h.浓硫酸
⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
11、Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：
6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式
。
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为 （填写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：
（多选扣分）。
（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶
（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O； 2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为
（a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）X≥1.5
（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为
和 。
12、1892年比利时人索尔维以NaC]、C02、NH3、H20为原判制得了纯净的Na2C03，该法又称氨碱法，其主要生产流程如F：
(1)从理论上看循环生产是否需要再补充NH3? 。
(2)从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：
a ：b 。
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法又叫联碱法，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
（3）写出上述流程中X物质的分子式 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
（a） 增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b） 使NaHCO3更多地析出
（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
该法与氨碱法不同之处有二点：
(3)① 。
②
(4)从理论上看，每再生产lmol Na2C03，再补充的物质及其物质的量分别是 。
13、要同时测定混有少量KCl杂质的明矾KAl(SO4)2·nH2O的纯度和结晶水的含量，按下列流程进行实验：
（1）晶块磨碎时使用的仪器名称 ，加热脱水时使用的容器名称 ，若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得结晶水的含量偏 。
（2）在加热结束后和称量质量之前的这段时间里，需要进行的实验操作是
（3）实验步骤中加入的A溶液应是 溶液。
（4）若加入A溶液的量不足，则会使测得的纯度偏 ，判断A溶液是否足量的方法是
（5）过滤时，玻璃棒的作用是 ，把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀物的方法是
（6）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为 %。
14、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
⑴ 试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， ；
⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式 ；
⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）
。
15、某试剂厂有银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银.步骤如下
依据上述步骤,完成下列填空：
(1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀)。原因是 (填序号，下同)
(a)减少过程中产生NOX的量 (b)减少原料银的消耗量 (c)节省硝酸物质的量
(2)步骤B加热保温的作用是 .
(a)有利于加快反应速率 (b)有利于未反应的硝酸挥发 (c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H+]
(3)步骤Ｃ中是为了除去Fｅ3+、Cu2+等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是
(a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化还原反应
产生的沉淀物化学式 .
流程题答案
1、（1）BDE （2）过滤 蒸馏 （3）2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 （5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘）
2、（1）CH4(g)＋H2O(g)
CO（g）＋3H2(g)；△H＝＋2akJ/mol
（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氨气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动 （3）1.12×103
（4）①H－－NH－NH2 ②NH4N＝C＝O
3、(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH) 3、Mg(OH)2 (3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧 （4）CO2
(5)③测出CO2的质量 ④测出水蒸汽的质量 （6）3、1、3
4、⑴使反应物充分接触，增大反应速率 ⑵降低MnSO4的溶解度 ⑶稀硫酸 甲苯 ⑷蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离 ⑸部分苯甲醛倍氧化成苯甲酸
5、⑴烧杯 漏斗 ⑵除去铁等不溶于碱的杂质 ⑶取上层清夜，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全 ⑷通入足量的CO2气体
6、（1）①溶于水，过滤。 ②在此条件下Fe3＋被沉淀并保证Cu2＋不被沉淀。
③小心蒸发浓缩后，冷却结晶。 加热温度不会超过100℃，加热温度改变较缓慢
（2）①CuO对H2O2的分解反应有催化作用。②盛满水的洗气瓶（或量气瓶）、量筒、导气管。
7、（1）b （2）b c （3）利：原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染
（4）a c （5）Fe2O3、BaSO4
（6）b e、d
8、
9、1）B （2）①CaTiO3 ② 6 （3）①：H2TiO3 ②：④⑤；
④：
或⑤：
③：TiCl4+3H2O = H2TiO3+4HCl
； 共价
10、⑴2H2＋CO2→2H2O＋C ⑵10 ⑶ ①分液漏斗 烧瓶 ②盐酸 ③防止水解 ④c g⑤
11、（1）a （2）Ag＋＋Cl－→AgCl↓ （3）漏斗、烧杯、玻棒
（4）b、e、d （5）c （6）催化剂的质量，AgNO3的质量
12、
13、（1）研钵；坩埚 ；大 （3分） （2）用坩埚钳把坩埚移到干燥器中冷却（1分）
（3）BaCl2溶液（其它试剂只要合理也可以）（1分）
（4）小；再滴加试剂A无新沉淀产生则足量（取上层清液滴加A无沉淀产生）（2分）
（5）用玻璃棒引流加入蒸馏水至没过沉淀物，待水流完后重复以上操作2－3次（2分）
（6） 
（2分）
14、⑴ 稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋SCN－＝[Fe（SCN）]2＋
⑵ 少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色 4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3
⑶ 不合理 我的猜想是[Fe（SCN）]2+离子中的SCN－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）
15、（1）稀，（a）、(c) （2）（a）、(c) （3）（b），Fe(OH)3、Cu(OH)2