高三化学补习班诊前模拟试题

高三化学补习班诊前模拟试题一

可能用到的相对原子质量：

H－1　C－12　N－14　O－16　P－31　Ｓ－32　Si－28　 Na－23　Cl－35.5

第Ⅰ卷（选择题　共48分）

一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48。每小题只有一个选项符合题意）

1．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

①有晶体析出　　 ②c[Ca(OH)₂]增大　　 ③pH不变　　④c(H⁺)c(OH^-)的积不变　　⑤c(H⁺)一定增大

A　①　 B　①③　 C　①②④　 D　①⑤

2．SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO₂排放量的是　 ①用天然气代替煤炭做民用燃料　 ②使用水煤气或干馏煤气做燃料　③硫酸厂使用V₂O₅作催化剂，加快SO₂的转化速率　④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率　⑤在煤中加入石灰后燃用　⑥循环处理吸收塔放出的尾气

A．①②③④⑤　　　　 B．①③⑤⑥　　　　 C．①②⑤⑥　　　　 D．②③④⑥

3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物　  B．N₄与N₂互为同素异形体

C．N₄沸点比P₄(白磷)高　　　 　D.1mo1N₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

4．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄清洗

B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

C．不慎将浓H₂SO₄沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液

5．下列物质能通过化合反应直接制得的是

　①FeCl₂ 　②H₂SO₄  ③NH₄NO₃ ④HCl

A．只有①②③　　　B．只有②③　　 C. 只有①③④　　　 D.全部

6．下列说法正确的是

　A．H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；

　　　甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

  B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

  C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

  D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有

　　　共价键的离子型化合物

7． 干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m³空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：

物质	干燥效率	物质	干燥效率
MgO	0.008	ZnCl2	0.8
CaO	0.2	ZnBr2	1.1

分析以上数据，下列有关叙述错误的是

A．MgO的干燥性能比CaO好　　　

B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C．MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥剂

D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

8．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

　　　①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

　　　②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

　　　③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

　　　④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

　　　则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

　　　A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

　　　B．镁粉只与溴水中的酸反应

　　　C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

　　　D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

9．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO₃^2－离子　　　　　　　　　　　　  B．一定有CO₃^2－离子

C．能确定C1^—离子存在　　　　　　　  　　　 D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

10.化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单

质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），

以下结论不正确的是

A.上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

　　B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

　　C.甲、乙、丙三种单质的晶体可依次是分子晶体、原子晶体、分子晶体

　　D.上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

11．在加入铝粉能放出H₂的溶液中，可能大量共存的是

A．NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺　　　　　　　　　　　　B．Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

C．NO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　　　　　　　　　　　　D．NO₃^－、Na⁺、Fe²⁺、K⁺

12．下列离子方程式中正确的是：

A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

B．Fe^3＋的检验：Fe^3＋＋3SCN^－＝Fe(SCN)₃↓

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

D．Na₂S溶液呈碱性：S^2-＋H₂O＝HS^－＋OH^－

13．N_A为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是：

A．60g SiO₂与足量纯碱反应，高温下最多可释放出N_A个气体分子

B．31g白磷含有N_A个共价键

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D．58.5g氯化钠中含有6.02×10²³个氯化钠分子

14. 若原子序数为 116 号元素, 其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述不正确的是:

A. X 是金属元素　　　　　　　　　　　  B. X的钠盐的化学式为: Na₂X

C. X的最高价氧化物的化学式为: XO₃ 　　 D. X的最高价氧化物的水化物是碱

15．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是

16．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

Ａ．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

Ｄ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

化学模拟试题一

姓名　　　　  班级　　　　　

第Ⅰ卷（选择题　共48分）答题卡

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

第Ⅱ卷非选择题(共52分)

17．(13分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

　  (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：　　　　　　　 

　(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物

是 　　　　　　　　　　　　　

　  (2)现提供以下试剂：

　　　 A．酸性高锰酸钾溶液　B．氢氧化钠溶液　C．四氯化碳 　D．硫氰化钾溶液

　　 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号

　　 及实验中观察到的现象。

同学正确	选用试剂	实验现象
第一种方法
第二种方法

　  (3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子

是 　　　　　　　　若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，

你认为是否可行? 　　　　　  （填可行或不可行）

理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 

18．( 9分)

（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

　　　　 __________+　　　  __________→

19．（14分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：

（1）从题目信息可知硼酸应属于　　　 酸（弱、强、中强）

（2）硼酸的分子式为H₃BO₃，已知H与O成键，则其分子结构式为：　　　　　  。

（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L ^-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是

（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

根据右图确定硼化镁的化学式为　 　　　　　　　　　　　　　

（5）硼烷（B₂H₆）气体在空气中能剧烈燃烧生成固态氧化物，已知每生成1mol液态水可

放出722kJ的热量，请写热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

20、（11分） 有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如上图。请回答：

(1)写出C元素的原子结构示意图__________，写出丁和戊的电子式__________、__________；

(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因______________________________；

　　丙溶液呈碱性的原因_____________________________；

(3)写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液＋丙溶液→丁______　　　　　　　　  ________________________；

②己溶液＋丙溶液→丁_________　　　　　　　　　 _____________________。

21．（11分）往200mL NaOH溶液中通入CO₂，充分反应后，在减压和低温下，小心将溶液蒸干，得白色固体M。通入CO₂的体积V(CO₂) (mL)（标准状况下）与M的质量（g）的关系如图。试通过分析和计算回答下列问题（要求写出简要计算过程）：

　　　　　  　 

　⑴ B点时，白色固体M的化学式_________，通入CO₂的体积为______________mL。

　⑵ D点时，通入CO₂的体积为__________mL。

　⑶ C点时，通入CO₂的体积为__________mL。

　⑷ 取组成为A点的白色固体，向其中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，请在下图中画出产生CO₂气体体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系：

化学模拟试题一

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	D	C	B	B	D	D	D	D
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	B	D	C	C	A	B	C	A

17．（13分）

（1）Br₂ (2分)；Fe³⁺ (2分)

（2）

乙 （1分） 同学正确	选用试剂	实验现象
第一种方法	C（1分）	有机层无色（1分）
第二种方法	D（1分）	溶液变红（1分）

（3）Fe²⁺(2分)；不可以（1分），因为Br₂和Fe³⁺都能把I^—氧化成I₂（1分）

18^．(本题共8分)

(1)　　FeSO₄+HNO₃→Fe(NO₃)₃+Fe₂(SO₄)₃+N₂O+H₂O（2分）

(2)　　FeSO₄ （1分）　 +5价N （1分）　 (3) 得到（1分）　 4（1分）　

（4）24FeSO₄+30HNO₃→　（2分）

19. (本题共10分，每空2分)

（1）弱　　

（2）　　　　　　　　　　　　　 

（3）B(OH)₃+H₂O [B(OH)₄]^—+H⁺　　　　 （4）MgB₂；　

（5）B₂H₆(g)+3O₂(g) = B₂O₃(s) + 3H₂O(l)；H= - 2166kJ·mol^-1　

20、(本题11分，第（1）题每空1分，其余每空2分)

(1) 硫原子结构示意图略 ，　 ::C::，　 Na^＋[:::]^2－Na^＋

(2) NaHSO₄= Na⁺+H^＋＋SO₄^2－， CO₃^2－＋H₂O=HCO₃^－＋OH^－（只用文字叙述，不写方程式不给分）

(3) ①2H^＋＋CO₃^2－= CO₂↑＋H₂O；②2Al^3＋＋3CO₃^2－＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

21．（10分）

⑴Na₂CO₃，（2分）　1120；（2分）　⑵2240；（2分）　 ⑶1792mL（2分）

 

⑷（2分）