高三化学质检试题
注意事项：
1. 本试卷分选择题和 非选择题二部分,共计150分, 考试时间为120分钟。
2．答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，没有答题卡的将答案填在答题卷对应题目的表格内或空格内。
3．可能用的相对原子质量：H： 1 O：16 C : 12 Cl：35.5 Ca:40 Mn:55
第一部分 选择题 （共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，下列措施不符合这一主题的是 ﹙ ﹚
A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
B．改革传统采煤时将煤层瓦斯气(主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层瓦斯气，然后再采煤的方法
C. 推广使用液化石油气(LPG)替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料
D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
2．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断 （ ）
①都是主族元素，最外层电子数都大于4 ②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．只有①②正确 B．只有①③正确 C．只有④正确 D．①②③④均不正确
3．下列说法一定正确的是 （ ）
A．Na2O2固体中阳离子和阴离子的个数比为2:1
B．在晶体中只有阳离子，就一定有阴离子
C．非金属元素呈现的负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
D．元素周期表中L层为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
4．研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法错误的是 （ ）
A．H2O2分子的结构式：H-O-O-H B．H2O2分子中既含有极性键又含有非极性键
C．H2O2分子为非极性分子 D．H2O2为极性分子
5．α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
（ ）
A．α1、α2均减小 B．α1减小，α2增大
C．α1、α2均增大 D．α1增大，α2减小
6．14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是：（ ）
①1/8mol14CH4分子中所含中子数为NA ②7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA
③17g甲基（-14CH3）所含电子数为8NA ④常温常压下，22.4L14CO2其分子数为NA
A．①② B．③④ C．①②③ D．①③
7．11.9g金属锡跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为
8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氧 化产物可能是（ ）
A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4 C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
8. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A. ＋4 B. ＋3 C. ＋2 D. ＋1
9．用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是（ ）
 |
10. 用铝箔包住0.2mol金属钠，然后用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集到的气体（标准状况下）为
A. H2和O2的混合气体 B.= 2.24L H2
C. ＞2.24L H2
D.＜ 2.24L H2
二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一或两个选项符合题意;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时,反应热为△Hx2>△Hy2>△Hz2,下列判断正确的是 （ ）
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：HnX<HnY<HnZ
C．气态氢化物的沸点：HnX>HnY>HnZ
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为：HZO4<HYO4<HXO4
12．我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功率镍氢动力电池已广泛用于我海军潜艇。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5，电池的总反应为：
LaNi5H6 + 6NiO(OH) 
LaNi5 +
6Ni(OH)2（LaNi5H6中各元素化合价均为零），下列说法正确的是
（ ）
A．放电时储氢合金作正极 B．放电时，电子由负极通过外电路流向正极
C．充电时储氢合金作阴极 D．充电时阴极反应：Ni(OH)2 + OH――e－= NiO(OH)+H2O
13．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是 （ ）
A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－ 、NO3－
B．水电离出来的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
C．所含溶质为NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+
D．PH为11的溶液：S2-、SO32-、 S2O32-、Na+
14、下列溶液混和后，溶液一定呈碱性的是： （ ）
A、pH=12氢氧化钠溶液与pH=2的某酸等体积混和
B、pH=2某酸与pH=12的某碱溶液等体积混和
C、pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混和
D、1 mol/L盐酸和1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后再稀释100倍
15．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn－。由2个IO62－正八面体共用一个面形成的IxOyn－的化学式为 （ ）
A．I2O94－ B．I2O106－ C．I2O118－ D．I2O1210－
16．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS）已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，可以得到的正确结论是 （ ）
A．羰基硫属于非极性分子 B．羰基硫的电子式为：
C．羰基硫沸点比CO2低 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
17．下列各组物质间反应可能包括多步反应 , 其总的离子方程式正确的是 : （ ）
A. NaClO (aq) 中通入少量 CO2: C1O- + CO2 + H20 = HClO +HC03-
B. FeCl2在空气中被氧化: 4Fe2++O2+2H20=4Fe3++40H-
C. A1Cl3(aq)中投入过量Na:A13++4Na+2H20 = A102-+ 4Na++ 2H2 ↑
D. FeBr2(aq)中通入少量C12:2Fe2++4Br+3C12= 2Fe3++2Br2+6C1-
18．室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH3COOH溶液，
曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B．在B点：a>12.5，且有
c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)
C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)= 0.2 mol/L
19．在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
20．如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是
A．δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C. 若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
第二部分 非选择题(共80分)
三、(本题包括3小题，共31分)
21．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） 。
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（H） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
22．（12分）化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能。
（1）甲同学认为利用装置Ⅱ可直接收集NH3、H2，但不能收集O2，其理由是：____________ 。
（2）乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置Ⅱ稍作改进后即可作为O2的收集装置，乙同学对装置Ⅱ的改进方法是：_________________________，制O2时在装置Ⅰ中的a中加入________________，b仪器中加入__________________。
（3）丙同学认为装置Ⅱ经乙同学改进后只需在装置Ⅱ之后连一尾气吸收装置即可收集SO2气体。试将吸收SO2的尾气吸收装置画在方框内。
（4）丁同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入_______________试
剂，b仪器中加入________ 试剂，装置Ⅲ中应加入_______试剂，根据装置Ⅲ中观察到的______________________________________________实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。
23、（13分）某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：
①NO + NO2 + 2OH－ = 2NO2－ + H2O；②气体液化温度：NO2：21℃、NO：－152℃
（1）现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。
甲：A→C→F→D→B 乙：A→B→C→E 丙：A→F→D→B
甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO3反应产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）
甲：________； 乙：________； 丙：_________
具体说明不能验证的主要原因（能验证的方案，不必回答原因）：
甲方案：_________________________________________________。
乙方案：_________________________________________________。
丙方案：_________________________________________________。
（2）实验开始时首先通入足量的N2，其目的是：__________________________。
（3）确认气体中含NO的现象是：________________________________ 。
（4）如果O2过量，则装置B中发生反应的离子方程式是：____________________________。
四、(本题包括3小题，共31分)
24．（11分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）
2C（g），△H<0。
（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；
（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；
（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同,可采取的措施有____________________________。
25．（10分）有CH4和CO的混合气体0．5mol在足量O2中充分燃烧，完全反应后将生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重31g，若用足量Na2O2吸收，Na2O2增重15g．
（1）写出燃烧后的产物与Na2O2反应的化学方程式．
（2）原混合气体V（CH4）＝________L，V（CO）＝_______L（标准状况下），混合气体的平均相对分子质量为：M＝_________
26、（10分）已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 粒子代码 | a | I | e |
| 原子核数 | 单核 | 四核 | 双核 |
| 粒子的电荷数 | 一个单位正电荷 | 0 | 一个单位负电荷 |
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B： ；J：_________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M 。
②I溶于G 。
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为
。
五、计算题(本题包括2小题，共18分)
|
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）
（2）取40gMnO2与该盐酸在加热条件下反应，欲制得标准状况下的氯气8.96L，取该盐酸的体积至少为 mL。
（3）用所得氯气制取漂白粉，求漂白粉的质量。
28．（9分）生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有着至关重要的作用。若缺少碘元素，则会造成幼儿痴呆、发育不良，易患地方性甲状腺肿。为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40mg~50mg的碘酸钾。据此回答下列问题：
（1）已知KIO3可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定的电流强度和温度下电解KI溶液。总反应化学方程式为
KI+3H2O KIO3+3H2↑。阳极反应式为
。
（2）为检验某食盐中是否含有碘酸钾。某同学取食盐样品428g溶解后，加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色。反应的离子方程式为
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）为进一步验证该样品是否为合格产品，该生再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液对上述溶液进行滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好又褪去（I2+2S2O32－====S4O62－+2I－），计算得每千克该加碘盐中碘酸钾的含量为 ，该加碘食盐为
（填“合格”或“不合格”）食盐。
高三化学质检试题答题卷
1．答题前，考生先将自己的姓名、考试证号填写清楚；
2．在草稿纸、试题卷上答题无效；
填涂样例：正确填涂■ 错误形式× ○ ● ○ √ ○
填涂说明：请按题号用2B铅笔填涂方框。
| 1 ABCD 8 ABCD 15 ABCD 2 ABCD 9 ABCD 16 ABCD 3 ABCD 10 ABCD 17 ABCD 4 ABCD 11 ABCD 18 ABCD 5 ABCD 12 ABCD 19 ABCD 6 ABCD 13 ABCD 20 ABCD 7 ABCD 14 ABCD |
三、(本题包括3小题，共31分)
21、（6分） （少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止）
22.（1）
（2）
 |  |
（3）
（4）
23．（1）甲： （1分）；乙： （1分）；丙： （1分）
甲方案：
 |
乙方案：
丙方案：
|
（能验证的方案，不必回答原因，共4分）
（2）
（2分）.
（3）
（2分）
（4）
（2分）
四、(本题包括3小题，共31分)
24.﹙11分﹚（1）
（2）
（3）
；
；
；
；
。
25.（10分）（1）
（2分）
（2分）
（2）
（2分）
（2分）
（2分）
26.(10分) (1) B.
J
（每空1分）
(2) ①
（2分）
②
（3分）
(3) （3分）
五、计算题(本题包括2小题，共18分)
27．（1）
（2）
mL
（3）
28．（1）
（2） ;
（3） ;
化学试题答案
| 题目 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | D | A | C | B | B | A | D | C | C |
| 题目 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | BC | D | CD | A | BD | C | CD | AD | D |
三、(本题包括3小题，共31分)
21、（6分）(BCDGJK) （少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止）
22.（1）H2、NH3的密度比空气小，而O2的密度比空气大。
（2）把装置Ⅱ中的进气导管改为长导管插到试管底部，出气导管管口应与胶塞相平
3%的H2O2溶液、少量的MnO2粉末
（3）
（4）浓盐酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由无色变橙色
23．（1）甲：能（1分）；乙：不能（1分）；丙：不能（1分）
乙方案：混合气体在通过B时，因发生反应：NO+NO2+2NaOH
2NaNO2+H2O使NO消耗，后续实验无法验证是否有NO（2分）。
丙方案：混合气体通过F时，NO2与H2O蒸气发生反应：3NO2+H2O2HNO3+NO 使部分NO2转化为NO，产生干扰，从而不能确认Cu和浓HNO3反应是否有NO生成（2分）。
（2）排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2（2分）
（3）D装置中通入O2后有红棕色气体产生（2分）
（4）4NO2+O2+4OH－4NO3－+2H2O（2分）
四、(本题包括3小题，共31分)
24.﹙11分﹚（1）0．3mol·L－1·S－1 0.7mol·L－1
（2） 
×100% 、
（3）85．7％ 减小 升高温度 充入A气体 减小压强
25.（10分）
（1）2CO2 ＋ 2Na2O2 2Na2CO3 ＋ O2 （2分）
2H2O ＋ 2Na2O2 4NaOH ＋ O2↑ （2分）
（2）5.6 L （2分） 5.6 L （2分） 22 （2分）
26.(10分) (1)B.Cl2 J.NO （每空1分）
(2) ①H+ +ClO－= HClO（2分）
②NH３+H２Ｏ
NH３·Ｈ２Ｏ NH4＋+OH- （3分）
(3)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H= +184.6 kJ·mol-1（3分）
五、计算题(本题包括2小题，共18分)
27．（1）1000×1.18×36.5%/36.5=11.8mol/L
（2）136.5
（3）50.8g
28．（1）I－+3H2O－6e－====IO3－+6H+
（2）5I－+IO3－+6H+====3I2+3H2O 5：1
（3）45mg 合格