高三化学第一学期期末四校联考试题

高三化学第一学期期末四校联考试题

化学X科试题

　　本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷为1-19题,共67分,第Ⅱ卷为20-28题,共83分.全卷共计150分.考试时间为90分钟.

可能用到的原子相对质量:C 12 H 1　O 16　N 14　I 127　P 31 Cl 35.5　S 32　

注意事项:

1．答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试卷上。

　　　　　　　　　　  第Ⅰ卷（本卷共67分）

一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)

1、化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是

A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰

B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物

C．福尔马林是一种良好的消毒剂，也可用来消毒自来水

D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉

2. 向一定浓度的下列物质澄清溶液中通入过量的CO₂气体,最后肯定没有沉淀生成的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ①Ca(OH)₂　 ②Na₂CO₃ ③CaCl₂ ④Ca(ClO)₂ 

　 A、①③④　　　　　　　　　　 B、②③④　　　　　　　　　 C、①②③　　 D、①②③④

3．醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程

中，溶液的导电能力变化如右下图所示，有关说法正确的是　

A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c　　

B、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c

D、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：

4. 某有机物链状分子中含n个　　　　, m个　　　 , a个　　　,其余为羟基。则羟基的个数为：（　）

A.2n+3m-a　　　　 B.n+m+a　　　  C.m+2-a　　　　  D.m+2n+2-a

5．"辛烷值"用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（　　）

A．1，1，3，3－四甲基丁烷　B．2，2，4－三甲基－戊烷

C．2，4，4－三甲基戊烷　　 D．2，2，4－三甲基戊烷

6.已知25℃、10lkPa条件下：

 4Al(s)＋3O₂(g) ＝2Al₂O₃(s)；△H =－2834.9kJ·mol^－1；

4Al(s)+2O₃(g)＝2Al₂O₃(s)；△H =－3119.1kJ·mol^－1　　 由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

7. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是（　　　）

A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却

B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C．读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数

D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线,所配溶液的浓度

8．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO₃显现法就是其中的之一。

人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将①溶液小心地涂到纸上,

①溶液中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒

呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表

示这3种物质都正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．①AgNO₃②NaBr③AgBr　　　　　　　　　　　B．①AgNO₃②NaCl③AgCl

　　　 C．①AgCl②AgNO₃③NaCl　　　　　　　　　　　 D．①AgNO₃②NaI③AgI

9．某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、HCO、NO　　　　 B．Na⁺、SO、Cl^—、ClO^—

C．H⁺、Mg²⁺、SO、NO　　　　 D．Ag⁺、K⁺、NO、Na⁺

二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小题就为0分）

10． 提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

	不纯物质	除杂试剂	分离方法
A	苯（甲苯）	KMnO4（酸化），NaOH溶液	分液
B	NH4Cl溶液（FeCl3）	NaOH溶液	过滤
C	乙酸乙酯（乙酸）	KOH溶液	分液
D	苯（苯酚）	浓Br2水	过滤

11．根据相关化学原理，下列判断正确的是
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
B．若A₂+2D^-→2A^-+D₂，则氧化性：D₂> A₂
C．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

A B C D

12. 右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是　　　A．原子半径大小比较为D>A>B>C

　　B．生成的氢化物分子间均可形成氢键

　　C．A与C形成的阴离子可能有AC、A₂C

　　D．A、B、C、D的单质常温下均不导电　　　　　　　　　　

13. 下列离子方程式中正确的是

A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺ ==BaSO₄↓

B．重铬酸钾溶液和过氧化氢溶液:Cr₂O₇^2-+2H₂O₂+14H⁺=2Cr³⁺+O₂↑+9H₂O

C．FeBr₂溶液中加入过量的氯水：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ ==Br₂+4Cl^-+2Fe³⁺

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba（OH）₂两溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^-== BaCO₃↓ + H₂O

14．分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

A 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

B 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

D.根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

15．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H₂O→KIO₃+H₂↑。下列有关说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　

　　　A、电解时，石墨做阳极，铁作阴极

　　　B、电解时，在阳极上产生氢气

　　　C、电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D、电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO₃晶体

16．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是

A．遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入KMnO₄(H⁺)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．1 mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时最多消耗Br₂和H₂分别为4 mol、7 mol

D．该分子中的所有碳原子有可能共平面

17．设N_A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A ．1molFeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后生成N_A个胶粒

B．在MnO₂的作用下，1molH₂O₂充分反应转移2N_A个电子

C．将标准状况下,22.4LH₂和4gHe均含有N_A个分子

D．50℃1×10⁵pa下,46gNO₂与0℃2×10⁵pa下46gN₂O₄均含有3N_A个电子

18. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba（NO₃）₂溶液至无沉淀时．再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO₃^2－离子　 　　　　　　　　　　　　 　　 B．一定有CO₃^2－离子

C．不能确定Cl^－离子是否存在　　　　　　　　　　 D．不能确定HCO离子是否存在

19、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c（Cl^－）＞c（Na^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^－）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

C．在NaHA溶液中一定有：c （Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HA^－）＋c（OH^－）＋c（A^2-）

D．c（NH₄^＋）相等的（NH₄）₂SO₄溶液，（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c [（NH₄）₂SO₄]＜c [（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）

第二部分非选择题 （共83分）

三、（本题包括3小题，共26分）

20．(10分) 有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）

（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有　　　　　 （填代号，下同）

（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有　　　　 

（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有　　　　

（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平稳的是　　　　 

（5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

21. （9分）为了测量化学反应速率与浓度之间的关系, 小明按如图所示的装置, (其它夹持装置已略去)在锥形瓶内放入2g的锌,然后通过分液漏斗加入40mL 1mol/L的硫酸,测量收集10mL H₂所用的时间为t分钟。他正准备做锌与4mol/L的硫酸反应的实验时，刚好下课了。在写实验报告时，他参考了另一组同学的数据，发现锌与4mol/L的硫酸反应，收集10mL H₂所用的时间也为t分钟，于是他得出结论：浓度对化学反应的速率影响不大。

（全班同学所用的仪器气密性良好，所用硫酸均为统一配制。）

（1）结论是　　

A．可靠的　 B。不可靠的　

C。基本正确，有疑点　D。可能正确也可能不正确

请说出你做出此结论的理由： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）如果仍以测量H₂的体积来测定该反应的速率，除了用注射器测量H₂的体积外，还有别的方法测量H₂的体积。请你在氢气的发生装置后画出其中的一种测量方法的装置图。

（3）你还能够通过测量哪些相关的量来测定该反应的速率？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

22.(7分) 某同学设计了如图所示测定红磷在氯气中燃烧产物的分子式的装置，该装置中B是底面积为100 cm²的圆筒状玻璃容器（密封盖上装有阀门），上面标有厘米单位的刻度，其它夹持装置已略去。操作步骤：

①检查装置的气密性。

②将0.5 g 红磷平铺在电热板上，盖紧容器。

③打开阀门1、阀门2，从A的瓶口加入液体C，使B中液面至刻度15.0 cm。

④向B中充入氯气，待氯气充满后关闭阀门1、阀门2，通电加热红磷。……

请回答下列问题：

（ⅰ）检查装置气密性具体方法是______________________。

（ⅱ）实验步骤③加入的液体C是__________________（填名称）。

（ⅲ）反应结束并充分冷却后，读取B中液面刻度读数时，应注意__________________；若液面在刻度5.6 cm处，此时实验条件近似看作标准状况, 则生成物PCl_x中x的值是　　　　 (计算结果保留1位小数)。　　　　　　　 

四、（本题包括3小题，共35分）

23．（共17分）

（1）（4分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：、、、、。该反应中还原剂是______；该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是______。

(2).(2分)同一物质存在气态的熵值最大,液态的熵值次之,固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

a.碲（Te）为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

b.等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图所示：

请回答下列问题：

 H₂与硫化合的反应　　　　　　　 热量（填“放出”或“吸收”）。

 根据题目所给信息，请解释为什么Te和H₂不能直接化合　　　　　　 　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)(4分)在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知

NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄^＋、Al^3＋、H^＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中:

第二个离子反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 

最后一个离子反应的离子方程式是　　　　　　　　 　　　　　

(4)（7分）将1molI₂(g)和2molH₂(g)

置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)；

△H<0。并达平衡。HI的体积分数HI%随时间变化曲线如图Ⅱ所示:

①达到平衡时,I₂(g)的物质的量浓度为　　　 mol/L

②保持加入的反应物的物质的量不变,若改变反应条件,在某一条件下HI%的变化如曲线I所示,则该条件可能是(写出所有的可能性)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

在这种条件下,平衡常数K值　　　　　 (填增大、变小、不变或可能变大也可能变小)

③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H₂(g)和2mol HI(g)，发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为　　　　　　　　　　　

24.(9分)设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-,回答如下问题:

(1)以丁烷为汽油代表,这个电池放电时发生的化学反应的方程式是:　　　　　　　　　　　 

(2)这个电池负极发生的反应是: C₄H₁₀+13O^2—-26e^-=4CO₂+5H₂O，正极发生的反应是:　　　　　　　　　　　　　

固体电解质里O^2-的移动方向是:　　　　　　　　　　　 向外电路释放电子的电极是:　　

(3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是:　　　　 

(4)在ZrO₂晶体里掺杂Y₂O₃,用Y³⁺代替晶体里的部分Zr⁴⁺对提高固体电解质的导电能力有帮助,你认为原因是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生　　　　　 堵塞电极的气体通道,有人估计,完全避免这种副反应至少还需10年,这正是新一代化学家的历史使命.

25．（9分）已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示

　　（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为　　　　　　　　　   

　　（2）物质X的电子式为　　　　　　　　　　  

　　（3）写出B与Ca(OH)₂反应的化学方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（5）写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（6）请简述鉴定物质X的实验方法　　　　　　　　　　　　　　　　　 

五. （本题包括2小题，共14分）

26.（4分）某种豆类作物中所含的天然蛋白质在酶的作用下发生水解，可得到甲、乙2种氨基酸。已知甲的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，乙的分子式为C₄H₇O₄N.

（1）由甲形成的三肽中氨基、羟基的数目依次为_____________、_______________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若乙不能发生银镜反应，其分子中没有甲基，则乙的结构简式为_______________。

（3）乙的分子中的—NH₂和—COOH发生分子内缩合反应脱去一分子水，所形成的含有

四元环结构的化合物的结构简式为________________________。

27．(10分)有A、B、C均是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，它们的相对分子质量相等，但碳原子数依次减少一个。已知

①　　 2.6g液态A在5.60g（标准状况，下同）氧气中，经点燃后两者均刚好完全反应得到2.8L二氧化碳和液态水。

②　　 A不能发生消去反应，但能与C发生聚合反应生成高分子物质­——聚酯D（同时生成小分子）

③　　 B的溶液显酸性，分子中无甲基，一定条件下分子内部可脱水生成环状物E。

完成下列空白：

（1） A的结构简式为：　　　　　　　 。

（2）B分子内脱去一个水分子形成环状的化合物E，E的结构简式为：　　　　  。

（3）A与C可形成缩聚物D（生成高分子的同时还生成小分子），D的结构简式为　　　　　　。

（4）B^/ 与B互为同分异构体，且是同类物质，则B^/的结构简式可能是：　　　　　　 　 

　 　　　　　　　　　 。　　

六．

考生注意：28题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题目。若两题均做，一律按A题计分。

28,A（8分）2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的伊夫•肖万、罗伯特•格拉布和理查德•施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的卓越贡献。烯烃复分解反应如下所示（炔烃也能发生此类反应）：

即从总效果看，是双键断裂后部分重新组合。

又知R-CH₂CH=CH₂+Cl₂  R-CHClCH=CH₂+HCl

F是油脂水解产物之一,能与水以任意比互溶;K是一种塑料;I的化学式为C₉H₁₄O₆ .物质转化关系如图所示:　　　　　　　 K

Cl2 500℃

催化剂

Br2/CCl4

复分解

　A　　　　　　　　　　　

(化学式为C₄H₈)　　　　　　　　　 C 　　　　 D 　　　　　　　E 　　　　　 F

　B

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   I

浓硫酸△

氧化

氧化

 乙醇　　　　G 　　　　 H　　　

请回答下列问题:

(1)　  请写出下列物质的结构简式: A　　　　　　　　　　 　 

(2)请写出下列反应的化学方程式:H+F　　　　 I　　　　　　　

(3)请写出下列反应的反应类型

乙醇　　　　 B　　　　　　　　　　　　　E　　　　F　　　　　　　

(4)K中的链节是　　　　　　　　　　　　  ;K属于　　　　　  (线型、体型)结构

(5)化学式为C₄H₈的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C₅H₁₀有　　种结构

28．B题：(8分)

（1）某蓝色晶体化学式可表示为：M_xFe_y(CN)_z 。用X射线研究其结构特征如右图所示：
 Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体的顶点且互不相邻，而CN^— 位于立方体的棱上。则下列说
法正确的是　　　　　　 

A．该晶体是共价化合物

B．该晶体的化学式可表示为MxFe₂(CN)₆

C．该晶体中既有离子键、又有极性共价键

D．M的离子位于上述晶胞体心，呈+2价

(2)  PH₃在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，

分子结构与NH₃相似。在常温下1体积的水能溶解

0.26体积的PH₃, PH₃和卤化氢HX作用生成相应的化合物PH₄X, PH₄X在水溶液中完全水解(PH₄+结构类似于CH₄).

①写出P的核外电子的排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

②PH₃分子结构的形状是 　　　　　　 ， 和H⁺的结合能力较NH₃　　　　  （填强或弱）

PH₄⁺里，P-H键之间的夹角　　　　

④　　 用化学方程式表示PH₃在空气中自燃的反应　　　　　　　

 

 

 

 

 

 

 

四校联考化学科答案

一、（本题包括8小题，每小题4分，共32分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	B	A	D	C	D	A	C	B	B

二、（本题包括11小题，每小题4分，共44分）

题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
答案	A	D	BD	D	BD	AD	CD	C	BC	D

19．（10分）（1）AEF　（2）AB　 （3）AF（4）D　（5）安全瓶防止碱液倒吸 （2分×5）

21．（9分）（1）（4分）B,反应的条件不同①锌粒大小不同②硫酸滴下速度不同③注射器内外针筒间的摩擦力大小不同④所用的计时器不同也会带来误差（其他合理的答案也给分，要求讲对3个合理的理由）

（2）开放性答案，合理者给2分

（3）a相同时间内所生成的H₂的体积　　　　 b相同时间内溶液H+浓度的变化值

c．相同时间内锌质量的变化值

22.（ⅰ）关闭阀门1、2后，向A中加水，使A、B间产生一个高度差，并记下刻度后，一段时间内高度差不变化，则说明气密性良好。否则说明漏气。（还可以先加水，再关阀门，调节A，使之产生高度差后观察）（2分）

（ⅱ）饱和食盐水。（1分） （ⅲ）调节A、B两边液面高度相平后读数（1分，平视凹液面忽略　　　　　　   5.2(2分,填5.2到5.3之间均正确)

23.（1）(4分)H2S　NO　　4.8g

（2）（1）放出（1分）；(2)由图可知：H₂和Te的反应是一个吸热反应，即△H＞0，熵变约为0时,所以该反应不自发（1分）。

(3）第二个反应为：Al^3＋＋3OH^－＝Al（OH）₃↓　　（2分）

 最后一个离子反应为：Ai（OH）₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O　　（2分）

（4）0．05(2分)；恒温条件下，缩小反应的容积，恒容条件下，加入适当的催化剂(2分)；不变(1分)，3。3%(2分)

 24. (1)(2分)2C₄H₁₀+13O₂　　　　 8CO₂+10H₂O

(2)O₂+4e^-=2O^2-,(2分) ,向负极移动(1分)　　负极(1分)

(3)燃料电池具有较高的能量利用率(1分)

(4)为维持电荷平衡,晶体中的O^2-将减少,从而使O^2-得以在电场作用下向负极移动(1分)　 (5)碳粒(1分)

25．（9分）（1）电解（1分）

　　　　　　　 （2）（1分）

（3）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（1分）

	电解

（4）2Cl^-+2H₂O　　　2OH^-+H₂↑+Cl₂↑（2分）

　　　　2e^-

（5）MnO₂+4HCl　　　 MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（用双线桥表示也可）（2分）

（6）用焰色反应检验Na⁺；（1分）用硝酸银和稀硝酸检验Cl^-（1分）

26.(4分)（1）4个、1个　　 (2)　　　　　　　　　　　　 (3)

27．

（1）　　　 (CH₃)₂C(CH₂OH)₂(2分)

（2）　　　 (2分)

（3）　　　 见右(2分)

（4）

(各1分)

28．A(13分)

 (1)A.CH₃-CH=CH-CH₃　　

500℃

　　　　　　　　　　　　　 

(2) CH₃-CH=CH-CH₃+ CH₂=CH₂  2CH₃-CH=CH₂

(3)消去　　取代 (4)-CH-CH₂-　 线型　(5)3种

CH₃　 

28．B．（1）BC（2）①1S²2S²2P⁶3S²3P³②三角锥形，弱，109°28　③2 PH₃+4O₂=P₂O₅+3H₂O，P₂O₅ +3H₂O=2H₃PO₄