高三化学第一学期期末统一练习
化 学
说明：1．答题前考生务必将学校、姓名、班级、学号写在试卷的密封线内。请将第Ⅰ卷的答案填写在答题卡上，第Ⅱ卷各题答案直接答在试卷的相应位置上。
2．本试卷总分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108
第I卷（选择题，共42分）
一．选择题：（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．甲烷在氧气中燃烧 D．灼热的碳与CO2反应
2．下列说法或表述正确的是
A．16O与18O互为同位素，H218º与D218O互为同素异形体，甲醇、乙二醇与丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，一个Si原子和2个O原子形成两个共价键
C．1L0.5mol/L 稀硫酸与1L 1mol/L 氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(1) ；△H=－114.6 kJ/mol
D．碳酸钠水溶液显碱性的原因：CO32-
+ 2 H2O
H2CO3 + 2OH－
3．下列说法正确的是
A．100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与100 mL 2.0 mol/L 的醋酸溶液中氢离子个数均为
0.2×6.02×1023
B．每摩尔烷烃（CnH2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023
C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023
D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×1023
4．接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是
①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥、炼铁
④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电。
A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部
5．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为
3：2：1时，三种溶液中c(NO3-)之比为
A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3
6．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是
A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl－、K+、SCN－
B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
C．常温下pH=1的溶液中： Na+、K+、Cl－、S2O32－
D．有CO32—存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl－、AlO2－
二．选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
7．右图是周期表中短周期的一部分，若
原子最外层的电子数比次外层 少了3个，则下列说法正确的是
A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c>b>a
B．d的最高正价与b的最高正价相等
C．d的气态氢化物比c的气态氢化物沸点低
D．原子半径的大小顺序是c>b>a>d
8．下列叙述正确的是
A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高
B．分子间作用力越强，分子晶体的熔点越高
C．稀有气体原子序数越大，熔点越低
D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 + OH－NH3·H2O
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全
2Al3＋+ 3SO42-+ 3Ba2＋+ 6OH－2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
C．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-
CH3COO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2
2C6H5O-＋CO2 ＋H2O→2C6H5OH＋CO32-
10．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
① 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；
② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应。
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11．胡椒酚是植物油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
③它的某些同分异构体能发生银镜反应；
④1mol该化合物最多可与2mol Br2发生反应。
其中正确的是
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④
12．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g) 
B(g) + 2C(g)达到平衡时，
A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是
A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不发生移动
B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变
D．加入正催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动
13．下列实验过程中产生的现象与对应的图像符合的是
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A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2气体通入溴水中
C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 D．氨气通入醋酸溶液中
14．常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是
A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＞7
B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c（CH3COO－）＝c（Na+）
C．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合液液中c（CH3COO－）＝c（Na+）
D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2
15．下列实验设计、操作或分析合理的是
①完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替；
②实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂；
③在测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，加热过程中不慎有晶体飞溅出来，将会造成测定结果偏高；
④用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
⑤用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。
A．②③④ B．①③⑤ C．①②④ D．②③⑤
16．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是
A． 
mol/L B．
mol/L
C．
mol/L
D．
mol/L
第Ⅱ卷（非选择题,共58分）
本卷共5小题，共58分。
| 题号 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
| 分数 | |||||
| 总分 | |||||
| 得分 | 评卷人 |
17．（11分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L 的盐酸完全反应,A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）A、B、C、D四种元素的符号A ，B ，C ，D 。
（2）通常状况下，A、B、C、D四种单质中属于金属晶体的是 （填写物质名称，下同），属于原子晶体的是 。
（3）C、D两元素组成的物质，分子内含有 键（填“极性”或“非极性”，下同），其分子为 分子。
（4）A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序为： （用离子符号表示）。
| 得分 | 评卷人 |
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试回答：
（1）电源电极X名称为 （填“正极”或“负极” ）。
（2）电解池中溶液的pH变化：B ，
C （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）B中阳极的电极反应式为 ；若通电5 min时B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为 。
（4）A中发生反应的化学方程式为 ，
若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH= 。
（5）若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式
。
| 得分 | 评卷人 |
19．（12分）A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：
|
（1）H的化学式为 ，D的电子式为 。
（2）B与N反应的离子方程式为 。
（3）D与G反应的化学方程式为 。
（4）I可用于净化水，其原因是
（用相关的反应方程式和简要文字回答）。
（5）通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为a kJ,请写出表示E燃烧热的热化学方程式 。
（6）I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，
试写出此反应的化学方程式 。
| 得分 | 评卷人 |
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20．(12分)已知
（注：R、R’为烃基）
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化：
试回答：
（1）写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式（各任写一种）：
a．具有酸性 ，b．能发生水解反应 。
（2）A分子中的官能团是（写名称） ，D的结构简式是 。
（3）E→F的反应类型是 （写编号）。
a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应
（4）写出A→B化学方程式 。
（5）写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式
。
（6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的G，写出G的结构简式 。
| 得分 | 评卷人 |
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21．（10分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：
（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的
（填选项字母）。
（2）操作②的名称是 ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是 。
（3）写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式： ；
反应③的离子方程式： 。
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过右图中的装置，其中瓶
Ⅰ中盛放的是 ，瓶Ⅱ中盛放的是 。
（5）实验中必须吸收多余的尾气，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，最合理的装置是 （填选项字母）。
化学参考答案
选择题：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | D | C | B | D | B | D | A | B |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | C | B | C | C | B | C | A | A |
17．（11分）（1）Mg Al Cl C （4分）
（2）镁、铝，金刚石 （3分）
（3）极性 非极性 （2分）
（4）Cl- >Mg2+ >Al3+ （2分）
18．（13分）（1）负极（1分） （2）减小，不变 （2分）
（3）4OH-－4e-=2H2O+O2↑ 0.025mol/L
（4分）
（4）2KC1+2H2O H2↑+C12↑+2KOH 13 （4分）
（5）Cu - 2e- = Cu2+ （2分）
19．（12分）（1）Fe3O4 
（2分）
（2）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （2分）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2分）
（4）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe(OH)3（胶体）具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物质，使水净化。
（2分）
（5）H2(g) + 1/2O2 (g)== H2O(l)；△H=－akJ/mol （2分）
（6）2Fe(OH)3 +3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (2分)
20．（12分）（1）a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3 (2分)
（2）羟基、醛基 CH3COCH2COOH
(3分)
（3）b或c (2分)（4）CH3CHOHCH2CHO CH3CH=CHCHO+H2O (2分)
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（5）nCH3CH=CHCH2OH
[ CH－CH ]n (2分) （6）
（1分）
CH3 CH2OH
21.(10分) （1）A、B （1分）
（2）过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2分）
（3）2KClO3
2KCl＋3O2↑
（2分）
MnO2＋4H++2Cl-
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O （2分）
（4）饱和食盐水 浓硫酸 （2分）
（5）B （1分）