高三化学招生模拟考试试卷

绝密★启用前　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 试卷类型：A

高三化学招生模拟考试试卷

化　　学

可能用到的原子量：C:12　 H:1　 O:16　 Cl: 35.5　 Na: 23　 Pb: 207　 S: 32　 Al: 27　 Fe: 56　 N: 14　 Ca: 40

第一部分  选择题　(共70分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是　　

A.N₄属于一种新型的化合物　　　　　　　　　　 B.¹⁴N原子核内的中子数为7

C.N₄沸点比P₄(白磷)高　　　　　　　　　　　D.1molN₄气体转变为N₂吸收882kJ热量

2.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是

	A	B	C	D
甲	物质的粒子数	标准状况下的气体摩尔体积	固体的体积	溶液中溶质的物质的量浓度
乙	阿伏加德罗常数	标准状况下的气体体积	固体的密度	溶液的体积

3. 2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al₁₃）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al₁₃所带的电荷为

A．+3　　　　　　　　　　　　 B．+2　　　　　　　　　　 C．0　　　　　　　　　　　　D．－1

4. 下列叙述不正确的是

A．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

B．将Cl₂和SO₂分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色

C．反应AgCl + NaBrAgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

5.火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类较长时间保持鲜红色，其原因是

A．亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌的繁殖

B．亚硝酸钠跟氧气反应，抑制了肉类的氧化

C．亚硝酸钠跟肉类的蛋白质反应

D．亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面

6．下列关于能量转换的认识中不正确的是

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

7. 下列各对应反应的离子方程式正确的是

A．电解饱和食盐水：2Cl^—+2H^＋H₂↑+C1₂↑

B．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－＝Cl₂↑＋Mn^2＋＋H₂O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋ H^＋＝ CO₂↑＋ H₂O

D．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe^2＋＋Cl₂ ＝ 2Fe^3＋＋ 2Cl^－

8.将4.34 g Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na₂O、Na₂O₂的物质的量之比为

A．4∶3∶2　　　　　B．１∶2∶１　　　　　　　C．１∶１∶2　　　　　　　D．１∶１∶１

9.弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是(已知lg2=0.3　)

A. 3.0～3.3　　　　　　　　　B. 3.3～3.5　　　　　　　　　 C. 3.5～4.0　　　　　　　　　D. 3.7～4.3

10．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱的顺序是

A．a=b=c　　　B．b>a>c　　　C．c>a>b　　　D．b>c>a

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分)

11．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是

A．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^-

B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K^＋、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^－

C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、[Ag(NH₃)₂]⁺

D．无色溶液中：K^＋、Cl^－、PO、SO

12．己知 CuS0₄ 溶液分别与 Na₂C0₃ 溶液、Na₂S 溶液的反应情况如下：

(1) CuS0₄ 十 Na₂C0₃ 主要 : Cu²⁺ + C0₃^2- + H₂0 == Cu(OH)₂ ↓十 CO₂ ↑

　　　 次要 : Cu²⁺ + C0₃^2- == CuC0₃ ↓

(2) CuS0₄ + Na₂S　 主要 : Cu²⁺ + S^2- == CuS ↓

　　　 次要 : Cu²⁺ + S^2- + 2H₂0 == Cu(OH)₂↓+ H₂S ↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A. CuS <Cu(OH)₂<CuC0₃　　 　　　　B. CuS >Cu(OH)₂>CuC0₃

C. Cu(OH)₂>CuC0₃>CuS　　　　　　　　  D. Cu(OH)₂<CuC0₃<CuS

13．经测定某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

B．若溶液呈酸性，则一定满足：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．若溶液呈碱性，则一定满足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)

D．若溶液呈中性，则一定满足：c(NH₄⁺)= c(Cl^-)

14.据2006年11月12日中央电视台每周质量报告报道，北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红Ⅳ号”，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物。 “苏丹红Ⅳ号”的结构简式如下：

下列关于“苏丹红Ⅳ号”说法正确的是

A.属于芳香烃　　　B.不属于氨基酸　　　C.能发生加成反应 　　D.不能发生取代反应

15．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为

B．1molFeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A　　　

C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 N_A

D．常温常压下，8.8g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.6N_A

16．在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是　　　　

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原　　　　　  B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4-5

17. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯( )中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+ Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响　

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极

C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1

18. 已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向lL0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1L0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L^－1HF溶液中pH＝l

B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中有CaF₂沉淀产生

D．该体系中，K_sp(CaF₂)＝

19.2－氨基－5硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式为：　　　　  。

若分子式与红色基B相同，且氨基(　 —NH₂)与硝基(—NO₂)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)可能有

A.2种 B.4种C.6种 D.10种

20．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

A　　　　　　　　　B　　　　　　　　　 C 　　　　　　　　　 D

第二部分　非选择题（共80分）

三、(本题包括3小题, 共30分)

21．(8分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)下列关于实验的叙述正确的有　　　　　　　　　　 。

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

C．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿

D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

F．附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤

G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

H．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

(2)下列实验没有错误的是　　　　　　　　 。

(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

　　　　　

A图中液面所示溶液的体积为　　　 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是　　　(填字母标号)。

22．（10分）[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]。 实验步骤：

(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄。

(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]。

　

试回答下列问题：

(1)用Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气赶走装置中的氧气及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，其目的是　 　　　　　　　　　 ；操作时应先关闭活塞　　　　  ，并同时打开活塞　　　；

请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用　　　　　  　　　　　　　　 。

(2)使[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]结晶的实验操作是：将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液的混合液转移至蒸发皿中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　，得到[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]晶体。

(3)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：

　　　　　　　  　　　　　　　　 、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．（12分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ.(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理”)。

(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______，反应的离子方程式为______________________________。

(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。

A．浓硫酸　　　　　　 B．稀硫酸　　　　　C．稀硝酸　　 　 D．氢氧化钠溶液

Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________　　　　 _______。

(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____　　　 ___；

上述现象说明溶液中　　　 、　　　、_______结合OH^－的能力比________强（填离子符号）。

(3) B与A的差值为_________mol。

四、（本题包括3小题，共30分）

24.（11分）2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒。国家环保总局派出专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”， 铅锭冶炼厂周边土地已全部被污染。《东方时空》、《焦点访谈》专门对此做了报道，血铅超标的病人正在接受有效治疗。

（1）铅位在周期表的　　　周期　　 主族，已知+2价铅比+4价铅稳定，即+4价铅有较强的氧化性。

将PbO₂与浓盐酸加热产生黄绿色的气体，写出该反应的化学方程式　　　　　 　　　  ，

将SO₂通入棕色PbO₂的悬浊液会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式　　　　　　  。

（2）铅在自然界主要以方铅矿（PbS）存在，锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅，再用CO还原氧化铅制铅。请写出上述过程有关的化学方程式　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　  。

（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，它的正极板上覆盖有PbO₂，负极板上覆盖有Pb，电解质是H₂SO₄溶液。请写出电池放电时总反应式　　　　　　　　　　 ，放电过程中电解质溶液H₂SO₄的浓度将变　　　　（填变大、变小或不变），当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加　　　　g。

（4）汽车工业为提高发动机的使用寿命，常在汽油中加入抗震剂四乙基铅，写出四乙基铅的分子式　　　　　　 。近年来我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是　　　　  。

25.（10分）短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3:4。

请回答：

(1)写出下列元素的元素符号：A　　　 ； B　　　 ； C　　　 ； D　　　 。

(2)由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，甲的化学式是　　　　，请用离子方程式表示其水溶液呈酸性的原因　　　　　　　　　　　 ；

乙为常见的天然高分子化合物，写出该高分子化合物在催化剂作用下完全水解的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(3)丙、丁两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶溶液反应，丙为无机盐，其化学式为　　　　　 ，丁为有机物，且是同类有机物中相对分子质量最小的，其结构简式为　　　 　　　　 。

(4)A和B组成的化合物M，分子中A与B的原子个数比是3:1，常温常压下，0.5mol M完全燃烧放出780KJ的热量，请写出表示M燃烧热的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(9分)(1)某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋x G(g)；ΔH<0。若起始时E浓度为a mol·L^－1 ，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L^－1 ；若E的起始浓度改为2a mol·L^－1 ，F、G浓度仍为0。当达到新的平衡时，①若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为　　　　　　；  ② 若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度　　　　0.5a mol·L^－1 (填 “>” “<” “=”)。

(2)t℃ 将3 mol A气体和1 mol B气体通入2 L固定体积的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+ B（g）X C（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4 mol·L^－1;请填写下面空白：

① 从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为　　　 　　　 ，X=　　　　　；

② 若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡

将　　　　　　 移动；

③若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃达到新的平衡,此时B的物质的量为

n(B)=　 　　　　　  mol；

④如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n（B）、n（C）之间应该满足的关系为　　　　　  。

五、（本题包括1小题，共10分）

27.（10分）医药安全问题是关系大众健康的重要问题。2006年5月25日《羊城晚报》披露，某药厂假“亮菌甲素”在中山大学附属第三医院已经造成9人死亡。被某药厂用来替代“丙二醇(CH₃CH(OH)CH₂OH)”生产“亮菌甲素”注射液的工业溶剂“二甘醇”有剧毒，外涂在烧伤病人皮肤上就能致命。

（1）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH₂CH₂—O—CH₂CH₂—OH，下列有关二甘醇的叙述正确的是

A．能发生消去反应　　　　　　　　　  　B．能发生取代反应

C．能溶于水，不溶于乙醇　　　　　　　  D．符合通式C_nH_2nO₃

（2）工业上用乙二醇和环氧乙烷除了可制得二甘醇外还可得到一系列化合物，所得产物叫多缩乙二醇醚，可以做农药的乳化剂，也是良好的溶剂。

①以乙烯为原料生产环氧乙烷，经典的方法是氯代乙醇法，该方法包括两步反应，总的反应方程式可表示为: CH₂=CH₂ + Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O + 。

请写出第一、二步的化学反应方程式

第一步　　　　　　　　　　　　　　　　 ， 第二步　　　　　　　　　　　　　　  ；　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

现代石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成，请写出该反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

②“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率，其计算公式为：原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比

试计算两种生产工艺的原子利用率：氯代乙醇法生产环氧乙烷的原子利用率是　　　 （取小数后一位）；现代石油化工采用银作催化剂生产环氧乙烷的原子利用率是　　　　  。

③生成的多缩乙二醇醚　　 （填“是”或“否”）互为同系物，该系列物质碳元素质量分数的最大值为　　　　 。

《有机化学基础》模块试题（10分）

28．（10分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：

已知：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）  　　　　

（2）  　 （R、R₁、R₂表示烃基）

这种材料可采用以下合成路线：

试回答下列问题：

⑴ 反应②⑥加入的试剂X是___________，⑤的反应类型是__　　　　　　   。

(2)写出结构简式：B ____________________ I ____________________。

(3)合成时应控制的单体的物质的量

n(D)∶n(E)∶n(H)= _____∶______∶______（用m、n表示）。

(4)写出化学方程式：

反应③：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应⑥：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

《物质结构与性质》模块试题（10分）

29．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式　　　　　 。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高

低的顺序如右图，其中序号“8”代

表　　 （填元素符号）；其中电负性

最大的是　　 （填右图中的序号）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互

交替结合而形成的晶体，晶型与晶

体j相同。两者相比熔点更高的是 　（填化学式），

试从结构角度加以解释：　　　　　  。

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为___ ____ ，一个晶胞中i原子的数目为_　　_；

②该晶体的密度为_______（用字母表示）。

化学试题参考答案及评分标准

第一部分　选择题　(共70分)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	B	C	D	A	B	D	C	A	A	B
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	AD	A	AB	BC	CD	D	BD	C	D	C

第二部分　非选择题（共80分）

21．(8分) (1)A  E  F　H　(4分，选对1个得1分)

　　(2)D　(2分)　　　　(3)28.0　(1分)　　 C　 (1分)

22．（10分）（1）防止亚铁盐被氧化（2分）；　 A （1分）；　B、C （2分）；　　　 

将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中（1分）

（2）缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却，过滤（2分）

（3）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案（每空1分，共2分）

23.（12分）

Ⅰ.(1)合理（2分）　　　 ⑵NaOH溶液 （1分）　 2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑ （1分）　

⑶ B（1分） 　

Ⅱ.⑴H^＋+OH^－=H₂O（1分）

⑵ NH₄^＋+OH^－=NH₃·H₂O（1分） 　H^＋（1分）， Al^3＋（1分），Fe^3＋（1分），　NH₄^＋（1分）。

△

⑶0.008（1分）　　　　　 　　　　 

△

24．（11分）（1）6、IVA， PbO₂+2Cl^-+ 4H⁺==Pb²⁺+ Cl₂↑+ 2H₂O， SO₂+PbO₂==PbSO₄

（2）2PbS+3O₂==2PbO+2SO₂ ，　　 CO+PbO==Pb+CO₂

（3）PbO₂ ＋ Pb ＋ 2H₂SO₄＝ 2PbSO₄ ＋ 2H₂O，　变小， 96

（4）(CH₃CH₂)₄Pb ，　 避免铅污染大气 （每空各1分，共11分）

25．（10分) (1) A：H（1分）　 B：C（1分）　 C：N（1分）　 D：O（1分）

(2) NH₄NO₃（1分）

NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋　(1分)；  (C₆H₁₀O₅)_n＋nH₂OnC₆H₁₂O₆(1分)

(3)NH₄HCO₃[或(NH₄)₂CO₃] (1分)； 　　　　 (1分)

 (4)C₂H₆(g)＋O₂(g) → 2CO₂(g)＋3H₂O(1)；　△H＝－1560KJ/mol　 (1分)

26．（9分） （1）50％ (1分)　　　　< (1分)

（2）①0.2mol.L^-1.min^-1 (2分)　  X=4 (1分)　　 ②不移动 (1分)　

③0.8+0.2a　(1分)　　 ④ n(A):n（B）=3 :1  n（C）≥0 (2分)

27．（10分）（1）A、 B（2分）

①①①

(2)　  第一步： CH₂=CH₂ + Cl₂+ H₂O → ClCH₂CH₂OH + HCl　 （1分）

Aggggggg ggggggggg

第二步：ClCH₂CH₂ OH + Ca(OH)₂ + HCl　→ 　+ CaCl₂ + 2H₂O　 （1分）

2CH₂=CH₂ + O₂ → 2　 （2分）

② 25.4%（1分）　　　100%（1分）

③多缩乙二醇醚的通式为OHCH₂-(CH₂OCH₂)_n-CH₂OH(n≥1)，显然它们不是相差n个CH₂，故不是同系物（1分）　　 C﹪(max)=24/44=54.5﹪（1分）

28．（10分）　⑴NaOH溶液 （1分）　　取代（1分）

　 

 (各1分，共2分)

(3)　m:(m+n):n （2分）

　（2分）

 

29．（10分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² （2分）　

（2） Si（1分）；　　2（1分）　 　　

（3） SiC（1分）； 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。（2分）

（4）① 12（1分）；　　 4（1分）　　② 　（1分）