高三化学教学质量检测评估（A卷）
理科综合能力测试（化学部分）
本试卷可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16
一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共48分）
6短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是
A .X与Y不可能位于同一周期
B. X与Y不可能形成原子个数比为1:1型离子化合物
C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同
D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构
7下列离子方程式正确的是
A.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体:Ca2++2ClO-+H2O +SO2 =CaSO3↓+2HClO
B.电解饱和MgCl2溶液:2H2O +2Cl-
H2↑+Cl2↑+2OH-
C.酸性FeSO4溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O
D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
8.在强酸性无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是
A.NH4+、Al3+ NO3- SO42- B K+ Na+ AlO2- NO3-
C K+ NH4+ MnO4- SO42- D Na+ K+ NO3- HSO3-
9.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A非标准状况下.22.4L氦气中不可能有NA个氦原子
B 18g水中含有的电子数为10NA
C 1molCl2与金属Na完全反应,可以得到2NA个电子
D 某气体含有NA个分子,则该气体所占的体积称为气体摩尔体积
10用标准电极电解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液，经过一段时间后，两极分别得到11.2L（标准状况下）的气体。则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能是
A 0.5mol/L B 1mol/L C 1.5mol/L D 4mol/L
11达菲(Tamiflu)被认为是目前世界上公的能够治疗人禽流感病的唯一有效药物，它是由我国特有中药材八角的提取药——莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：
下列判断正确的是
A它们互为同系物
B 1mol莽草酸最多和4molNaOH反应
C两者都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D两者在一定条件即能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应
12 2006年1月12日美国升空的探测器在7月4日与“彗星相撞，产生4.5吨TNT当量爆炸威力。其火箭推进剂仍然以肼(N2H4)作为主要燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g);ΔH= +67.7KJ/mol,
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g);ΔH= —534KJ/mol。下列关于肼和NO2反映的热化学方程式中，正确的是
A. 2 N2H4(g)+2 NO2(g)=3 N2(g)+4H2O (l); ΔH= —1135.7KJ/mol
B. 2 N2H4(g)+2 NO2(g)=3 N2(g)+4H2O (g); ΔH= —1000.3KJ/mol
C. N2H4(g)+ NO2(g)=
N2(g)+2H2O (l); ΔH= —1135.7KJ/mol
D. 2 N2H4(g)+2 NO2(g)=3 N2(g)+4H2O (g); ΔH= —1135.7KJ/mol
13、下列除去括号内杂质的有关实验操作方法中错误的是
A.FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的铁粉，充分反应后过滤
B.苯（苯酚）：加足量的溴水振荡，静置后过滤
C.乙酸乙酯(乙酸)：加足量的饱和Na2CO3溶液振荡，然后分液
D .CO2(SO2)：通过装有足量的酸性KMnO4溶液的洗气瓶，然后干燥
二非选择题
26、（17分）二氯化硫(SCl2)熔点—780C，沸点590C，密度1.638g/cm3，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中F中装有无水CaCl2固体。
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为：
（2）装置C中盛放的试剂是 ，其作用为
（3）实验开始前先排尽系统中空气，在D中放入一定量的硫粉，加热使之融化，然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜，这样做的目的是
（4）实验时，如何防止E中液体挥发？
（5）画出虚线框内与F连接的仪器，并指出其中盛装试剂名称，以完善该实验装置。
27、（16分）A—N均为中学化学中常见的物质(或其溶液)，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。
(第27题图)
请填空:
(1)H的化学式为 ,D的电子式为 ,G的结构式为
(2)B和N反应的离子方程式为
(3)G与M反应的化学方程式为
(4)I可用于净化水,原因是
28、(14分)通常羟基与烯键碳原子相连时，会发生下列转化。
已知有机物A是由C、H、O三种元素组成，原子个数比为2：3：1，其蒸气密度为相同状况下H2密度的43倍，E能与NaOH溶液反应，F转化为G时，产物只有一种结构，且G能使溴水褪色。现有下图所示的转化关系。
回答下列问题:
(1)指出④反应的类型
(2)写出A、B的结构简式：A B
(3)写出下列化学方程式
反应②
反应④
29、（13分）在一定温度下，向一容积不变的容器中加入3molSO2和2molO2及固体催化剂使之反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);ΔH= —196.6KJ/mol,已知达到平衡后气体压强为开始时的90%，此时：
（1）反应达平衡时放出的热量为
（2）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量该为amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(a,b,c都不为零)，欲使平衡时各组分的体积分数仍与上述平衡相同。
①a、b、c必须满足的关系是(一个用a,c表示，另一个用b,c表示)
, .
②达到平衡时，(1)和(2)放出的热量 （填序号）
A相等 B前者小 C前者大于或等于后者 D前者大
③欲使起始时反应向正反应方向进行，a的取值范围是
理科综合能力测试（化学部分）答案及评分标准
一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共48分）
6 C 7 C 8 A 9 A 10 D 11 C 12 D 13 B
二非选择题
26、（17分）
（1）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O.....................(4分)
（2）浓硫酸 干燥Cl2 ...............................(各2分)
（3）防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应；增大接触面积以加快反应速率。........................................（4分）
（4）将锥形瓶放入冰水中冷却 ...........................（2分）
（5）
（加有安全瓶等不扣分）............（3分）
27、（16分）（方程式每式4分，其余每空2分）
（1）Fe3O4 Na+[ O O ]2-Na+ H—O （直线型也给分）
H
（2）Cl2
+ 2OH- Cl-
+ ClO- +H2O
(3) 4H2O (g)+3Fe Fe3O4 + 4H2
（4）FeCl3水解生成的氢氧化铁胶体具有较大的表面积，能吸附水中悬浮杂质，形成沉淀，且Fe(OH)3胶粒带正电荷，能使水中泥沙等发生聚沉。（水解、吸附）
28、（14分）
（1）消去反应....................................... （2分）
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OOCCH3
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—OH
+H2O
......（各4分）
29、（13分）
（1）98.3KJ .......................................（2分）
（2）①a+c=3 2b+c=4 ..........................(各3分)
②D...........................................（2分）
③ 2 < a < 3 ..................................(3分)