高三化学上册第三次月考试题1-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学上册第三次月考试题

考试时间：80min　　 总分：108分

命题人：刘维国

可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O16、Mg24、Fe56、Cu64、Ag108

一、选择题：（共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　　）

A、水的离子积变大、PH变小、呈酸性　 B、水的离子积不变、PH不变、呈中性

C、水的离子积变小、PH变大、呈碱性　 D、水的离子积变大、PH变小、呈中性

2、在一定温度下，反应A₂（g）+B₂（g）2AB(g)达到平衡的标志是（　）

　A单位时间内生成n mol的A₂同时生成n mol的AB　

B、容器内的总压不随时间变化

C、单位时间内生成2n mol的A₂同时生成n mol的B　

D、单位时间内生成n mol的A₂同时生成n mol的B₂

₃_{、下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是（}_）

_A_、_{4NH3 + 3O2 　　　6H2O + 2N2　　　　　　　　 B}_、_{NH3 + NH3　= NH4+ +NH2}_-

C、8NH₃ + 3 Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂　　　 D、2NH₃ + 3CuO 3Cu + 3H₂O + N₂

4、C₆₀被称为“分子足球”；最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N₆₀”，它与C₆₀的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N₆₀下列说法中正确的是　（　　　）

A、N₆₀是化合物，不是单质　　　　 B、N₆₀与¹⁴N都是氮的同位素　

C、N₆₀ 没有同素异形体

D、N₆₀的发现开辟了能源的新天地，将来会成为较好的火箭燃料

5、在实际生产中，反应2SO₂ + O₂ 2SO₃ ；△H＜0 ，应选择的适宜条件是（　）

A、高温、高压、催化剂　　　　　 B、低温、高压、催化剂

C、高温、低压、催化剂　　　　　 D、适当温度、常压、催化剂

6、某些保健品中有锗元素（Ge），它在周期表的第四周期ⅣA族。有关锗叙述正确的是（　）

A、锗原子序数为34　　　　　　 B、Ge可以生成化学式为Na₂GeO₃的盐

C、锗的金属活动性比钠强　　　　 D、单质锗是导体

7、下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H⁺) = 0·1mol·L^－¹时，有气体产生；而当溶液中c(H⁺) = 10^-¹³ mol·L^－¹时，又一定能生成沉淀。该组离子是（　　）

A、Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、CO₃²^-　　　 B、Ba²⁺、K⁺、 Cl^-、HCO₃^-

C 、Fe²⁺、Na⁺、SO₄²^-、NO₃^-　　　 D、 Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄²^-、 Cl^-

8、在100℃时，将PH = 12的NaOH 溶液a L与PH = 1的硫酸溶液b L混合，若所得混合溶液的PH = 11，则a:b为（已知：100℃时，水的离子积为10^-¹²）　（　　）

A、2 ：9　　B、101 ：9　　 C、9 ：2　　　D、9 ：101

9、在20mLPH=2的醋酸溶液中，加入VmLPH=12的NaOH 溶液。则下列说法正确的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A、如果V=20，则所得混合溶液的PH大于7　

B、当V=20时，混合溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、如果所得混合溶液的PH=7，则V小于20

D、所得混合溶液中一定存在c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（CH₃COO^-）+ c（OH^-）

10、下列不正确说法的组合最确切的是（　　　　）

① 碳族元素包括：碳、硅、锗、硒、铅五种元素

② 碳族元素的最高价氧化物对应水化物都是酸

③ 碳族元素单质的熔、沸点随原子序数递增而升高

④ 碳族元素都有+2、+4价化合物，且都是+4价化合物比较稳定

A、①③　　 B、②③④　　C、①②③　　 D、①②③④

11、把3体积的NO₂气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO₃饱和溶液② 浓H₂SO₄③Na₂O₂的装置，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）

A、1体积NO　 B、2体积NO₂和0.5体积O₂　C、２体积O₂　D、0.25体积O₂

12、在某容积一定的密闭容器，可逆反应A（气）+B（气） XC（气），符合下列图象I所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是（　　）

A、P₃＜P₄，Y轴表示A的转化率　　　B、P₃＜P₄，Y轴表示B的百分含量

C、P₃＞P₄，Y轴表示混合气体的密度　D、P₃＞P₄，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

　　　　C％　　　　　　　　　　　　　　　 Y

　　　　　　　　　 a　　　　　　　　　　　　　　 P₄

13、将4.9克Mg和Fe的混合物溶解在过量的稀HNO₃溶液中，完全放应得到标况下气体2.24L，则反应后的溶液中加入足量的烧碱，则生成沉淀的质量是　（　　）

A、6g　　　　 B、8g　　　　 C、10g　　　　D、12g

14、在恒温、恒容的条件下，又反应2X(g) + 2Y(g) Z(g) + 3M(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径I：X、Y的起始浓度均为2mol·L^－1　　　　　　　　　　　　　；途径Ⅱ：Z、M的起始浓度分别为2mol·L^－1和6mol·L^－1。则以下叙述正确的是　（　　　）

A、途径达平衡时，体系内混合气体的体积组成不相同

B、两途径达平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同

C、平衡时，途径I的反应速率V（X）等于途径Ⅱ的反应速率V（Y）

D、平衡时，途径I所得混合气体的密度与途径Ⅱ所得混合气体的密度相等

15、一定量的Fe粉与400mL 1mol/LHNO₃溶液恰好完全反应，还原产物为NO，对此，下列说法正确的是（　　　）

A、生成的溶液一定呈黄色　　　　　　　 B、被还原的HNO₃的物质的量为0.1mol

C、氧化产物的物质的量一定为0.1mol　　　D、参加反应的Fe粉的质量一定为5.6g

16、下列各式中属盐的水解反应的是（　　　）

A、HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2- 　　　　　　　　B、HS^-+H₂OH₂S+OH^-

C、HS^-+H₃O⁺==H₂S↑+H₂O　　　　　　　 D、CO₃^2-+H₂O+CO₂==2HCO₃^-

二、填空题：

17、（9分）分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化：

选用的药品仪器：明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、PH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪。

①证明明矾发生了水解反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②证明其水解反应是一个吸热反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③证明生成了胶体溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

18、（14分）反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）达到平衡后：

① 增大压强平衡向左移动，则m+n＿＿p+q（填“＞”“＜”或“=”）。

② 若向反应混合物中加入适量的B，则A的转化率＿＿，B的转化率＿＿，C的产率

＿＿。（填“增大”“减小”或“不变”）

③ 若扩大容器体积，速率变化为：V（正）＿＿，V（逆）＿＿。

④ 若该反应为吸热反应，且m+n=p+q，要使达到平衡所需时间缩短，且不影响原平衡状态，可采取的措施有＿＿。

19、（12分）已知A、B、C、D均为化合物，B、C常温常压下为气体，C气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；又知1mol A在200℃时分解仅得1mol B和一定量的水两种产物，A中含有NO₃^-。A、B、C、D间有如下关系：

　　　　　　　　　　　　　①　　　　　　　　②

试回答下列问题：

① 写出A、C的化学式：A＿＿＿＿＿＿、C＿＿＿＿＿＿。

② 写出反应①的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③ 写出反应②的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目：＿＿＿＿＿＿。

三、实验题：

20、（16分）2005年11月，美国科学家们经过研究发现，分布在萤火虫呼吸道上的细胞能够制造一氧化氮，来自大脑的信号则控制释放一氧化氮，一氧化氮致使被称为线粒体的邻近细胞结构短暂地关闭。线粒体关闭时会产生一个氧脉冲，氧脉冲则引发另一个细胞中的一种酶打开萤火虫的“灯泡”。整个闪光过程在千分之一秒内即可完成。这次的发现再次验证了一氧化氮在生物机体内的重要作用。

　下图为某实验者设计的验证银元完全溶解于一定量的浓硝酸，生成的NO₂气体中含有NO的实验装置图。

　常温下，NO₂与N₂O₄混合存在；在低于0℃时，几乎只有无色N₂O₄晶体存在。