高三化学上学期一模试题-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学上学期一模试题

注意事项：

1. 本试卷分选择题和非选择题二部分,共计150分, 考试时间为120分钟

2．选择题答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.

3．可能用的相对原子质量：H：1 Si:28　Br：80 Ag：108　O：16 C：12 Al：27 Fe : 56　Cu: 64　Mn:55 Na:23

第一部分选择题(共70分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是　　(　　)

A．“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品

　　B．“无磷洗涤剂”的推广使用，可以减少水体富营养化的发生

　　C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

D．臭氧在高空对人类有保护作用

2．法新社2006年4月4日报道，天文学家在太空中发现一个长4630亿千米的甲醇气团，

这一天文发现为揭示“原始气体如何形成巨大恒星”提供了有力依据。下列有关甲醇的说法正确的是

A．甲醇能使蛋白质变性　　　　　　　B．甲醇能发生消去反应

C．甲醇不能被催化氧化　　　　　　　D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈

3．每年3月22日是世界水日，今年我国的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，下列有关水的说法中不正确的是

　　A．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一

　　B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化

　　C．水厂常同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用

　　D．水在3.98℃时，主要以(H₂O)₂存在，这两个水分子间是以共价键相结合的

²^－

[　 ]

4、下列电子式书写正确的是………………………………………………………（　　）

Mg²^＋

A、　　　　　　　 B、　　　　　　　　 C、　　　　 D、

5．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物　 B．N₄与N₂互为同素异形体

C．N₄沸点比P₄(白磷)高　　　　D.1mo1N₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

6．超临界流体（Supercritical Fluid）是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是

　　A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化

　　B．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变

　　C．用超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

D．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取

7．向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系相对正确的是

8. 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（　　）

A 升高　　　 B 降低　　　　 C 不变　　　　 D 无法确定

9．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色有明显变化的是

A．溴水中滴加亚硫酸钠溶液　　　　 B．稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂

C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液　　　D．氯水中滴加乙酸溶液

10．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是：①有固体析出　　 ②c[Ca(OH)₂]增大　　 ③pH不变　　④c(H⁺)c(OH^-)的积不变　　⑤c(H⁺)一定增大

A　①　 B　①③　 C　①②④　 D ①⑤

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10^－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

12．N_A为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是：

A．60g SiO₂与足量纯碱反应，高温下最多可释放出N_A个气体分子

B．58.5g氯化钠中含有6.02×10²³个氯化钠分子

C．标准状况下，78g苯中含有的碳碳双键数为3N_A

D．标准状况下，2.24LNH₃和CH₄的混合气体，所含电子总数为N_A

13．有以下六种饱和溶液①CaCl₂；②Ca(OH)₂；③Na₂SiO₃；④Na₂CO₃；⑤NaAlO₂；⑥NH₃和NaCl，分别持续通入CO₂，最终会得到沉淀或析出晶体的是

　 A．①②③⑤　　 B. ②③⑤⑥　　　　C. ①④⑤⑥　　　　　 D. ③④⑤⑥

14.八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸。莽草酸有抗炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体，也是合成“达菲”的前体(“达菲”是对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物)。莽草酸的分子结构模型如图所示(分子中只有C、H、O三种原子)。下列有关莽草酸的说法正确的是

A. 莽草酸的分子式为C₇H₁₀0₅　

B.莽草酸与三价铁离子作用显紫色

C.莽草酸能使溴水褪色

D.莽草酸分子中所有碳原子都在同—平面

15．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合

c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．浓度均为0.1mol·L^－¹的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na^＋)＞c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．浓度均为0.1mol·L^－¹的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合

c(Na^＋)＋c(H⁺)＝2c(CO₃²^－)＋c(OH^－)

D．浓度均为0.1mol·L^－¹的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

16．下列反应的离子方程式正确的是

A．铜片插入氯化铁溶液中　Cu＋Fe³^＋＝Cu²^＋＋Fe²⁺

B．电解饱和食盐水　2Cl^—+2H^＋H₂↑+C1₂↑

C．碳酸钙与盐酸反应　　CaCO₃+2H⁺== Ca²⁺+CO₂↑ +H₂O

D．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

　 NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄²^—＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

17．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

2CH₃OH + 3O₂ +4OH^- 2CO₃^2- +6H₂O，则下列说法正确的是　　　　　

　　A . 放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B . 放电时负极的电极反应为CH₃OH　+ 8 OH^- - 6e- =　CO₃^2-+ 6H₂O

C . 标准状况下，通入5.6LO₂并完全反应后，有0.5mol电子转移

D . 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

18．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后，仍能大量共存的是

　　A．Na^＋H^＋Cl^－NO₃^－　　　　　　　　B．K^＋Ba²^＋OH^－I^－　

　　C．Cu²^＋Fe³^＋Br^－NO₃^－　　　　　　 D．Na^＋Mg²^＋Cl^－SO₄²^－　

19．由两种黑色固体粉末组成的混合物的质量为w，在空气中充分灼烧，发生剧烈燃烧。冷却后，称得产物的质量也为w，则原黑色固体的组成可能为

A．碳粉与二氧化锰按32∶55的质量比混合而成

B．碳粉与铁粉按3∶7的质量比混合而成

C．碳粉与铁粉按8∶21的质量比混合而成

D．碳粉与铜粉按1∶4的质量比混合而成

20．有五个系列同族元素的物质，101．3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

①	He　-268.8	(a)　-249.5	Ar　-185.8	Kr　151.7
②	F₂　-187.0	Cl₂　-33.6	(b)　58.7	I₂　184.0
③	(c)　19.4	HCl　-84.0	HBr　-67.0	HI　-35.3
④	H₂O　100.0	H₂S　-60.0	(d)　-42.0	H₂Te　-1.8
⑤	CH₄　-161.0	SiH₄　-112.0	GeH₄　-90.0	(e)　-52.0

对应表中内容，下列叙述中正确的是

A．a、 b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

B. 系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂0>H₂S>H₂Se>H₂Te

D.上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

第二部分非选择题(共80分)

三、(本题包括3小题，共30分)

21．（4分）下列做法正确的是　　　（选填序号）

A、在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等

B、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

C、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

D、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中

E、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

F、实验室制取氯气等有毒气体时，须在密闭体系或通风橱中进行

22.（12分）学校化学兴趣小组的同学在实验中发现工业硝酸是呈黄色，他们查阅资料后找到这样解释：工业硝酸呈黄色是由于NO₂溶于浓硝酸引起的。“这个解释对吗？”，他们决定进行探究，请填写空白。

（一）

［猜想］：工业硝酸呈黄色是由于NO₂溶于浓硝酸引起的

［设计与实验］：

甲、乙丙三位同学各在一支洁净试管中倒入约2 mL工业硝酸，进行如下实验：

	实验步骤	现象	结论
甲	加入5 mL的蒸馏水，振荡使之充分混合	试管中的硝酸接近于无色	硝酸中没有其它杂质，猜想正确
乙	置于酒精灯上小火加热（在通风厨中进行）	有红棕色气体逸出，继续加热，直到不再有红棕色气体逸出为止。溶液的黄色变浅，但不能完全消失。	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
丙	通入氧气	通入足量氧气后，溶液的黄色变浅。	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（二）

［提出问题］：上述实验后，溶液还是浅黄色，它还含有什么物质呢？乙、丙两同学提出如下猜想。

　［猜想］：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

［设计与实验］

	实验步骤	现象	结论
乙	在除去NO₂的工业硝酸中，缓缓加入足量NaOH固体	红褐色沉淀生成	猜想正确
丙	_______________________________________	_______________	猜想正确

［讨论与交流］：

（1）在（一）中，丙同学实验的原理是：_________________________（用化学方程式表示）

（2）甲同学实验得出错误结论的原因可能是______________________________，

23.（14分）下面是某化学学习小组的同学进行探究草酸晶体受热分解的产物和利用其产物进行实验的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

名称	分子式	颜色、状态	溶解性	熔点（℃）	密度(g/cm³)
草酸	H₂C₂O₄	—	易溶于水	189.5	1.900
草酸晶体	H₂C₂O₄·2H₂O	无色晶体	—	101.5	1.650

备注：草酸晶体175℃以上开始分解。

【提出猜想】⑴草酸分解产物中有水；

⑵草酸分解产物中的气体可能是CO、CO₂或它们的混合物。

【设计方案】：化学学习小组的同学经过讨论，设计了如下图所示的装置进行“猜想”的实验探究和进行某赤铁矿石经处理后样品的测定。已知：A中装有草酸晶体，B中装有碱石灰，C中装有m g样品（杂质只含有CuO、FeO），D中盛装足量的澄清石灰水。

【讨论与交流】

⑴上图A是用来加热草酸晶体并验证 “猜想⑴”的。小华认为该装置错误，正确应是试管略向下的，你的判断和理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）请你设计完成“证明分解产物中有CO₂”的实验方案［用简要的实验装置图在方框内表示，要体现所使用仪器和试剂］。

（3）证明分解产物中有CO的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）样品在充分还原后，得金属混合物10g，D中得到20.0g沉淀。则：

①样品的质量是多少g？；

②通过上述方法制得的金属混合物放置一段时间后，发现表面生锈（铜未生锈），取b g加入1 L 1 mol·L^—1的H₂SO₄溶液中（整个反应过程中无气体产生），完全溶解，最终溶液中c(Fe³⁺)=0.1 mol·L^—1、c(Cu²⁺)=0.05 mol·L^—1，则b的范围是多少(假设反应后溶液的体积为1 L)。(写出计算过程)

（5）E装置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、(本题包括3小题，共32分)

24、(10分) (1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是反应产物之一。则该反应中：还原剂是_____________;还原产物是_______________;若反应过程中转移了0.3mol电子,则生成水的质量是________________________.

(2)硼的化合物很多，如硼烷、硼酸等。已知硼酸的分子式为H₃BO₃，且H直接与O成键，则其分子结构式为：　　　　　；又知硼烷（B₂H₆）气体在空气中能剧烈燃烧生成固态氧化物，且每生成1mol液态水可放出722kJ的热量，请写热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25．(共10分)现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下可发生下列转化：

其中：X、Y为常见双原子气体单质(X为有色气体)；B为常见金属单质，质软；C溶于强酸和强碱；E为由两种常见元素(按原子个数l：1)组成的液体；A为黑色化合物。上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。

试回答：

(1)写出化学式：x　　　，　　E　　　。

(2)写出离子方程式：

　A→X：　　　　　　　　　　　　；　　C→D：　　　　　　　　　　　　　。

(3)X+E反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26、（12分）已在1L的密封容器中，在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），△H＜0，

　请根据图示回答下列问题：

⑴反应起始时，二氧化硫与氧气的物质的量之比n(SO₂)∶n(O₂)＝_____∶_____。在反应第一次达到平衡，其中以O₂的浓度变化所表示的平均化学反应速率为________。

⑵反应进行至10 min时曲线变化的原因可能是＿＿＿＿、________

⑶当反应达到第一次平衡，该温度下化学平衡常数K_p值为___________________；

(4)反应进行至20 min时曲线变化的原因是_______________________；与20 min相比， 25min后 SO₂的转化率＿＿＿＿＿、O₂的转化率＿＿＿＿＿（填“增大”、“减少”或“不变”）。　　　

五．(本题包括1小题，共10分)

27、10分）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：

　 ⑴若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为_____________。

⑵若A由四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为_____________。

⑶若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为___________。如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为________________________。与A互为同分异构体，且属于芳香族化合物的是__________________(只写一种)

六、（本题8分）（28题为分叉题，学生可任选一题做，若A、B都做，则以A题计分）

28（A）下列反应在有机化学中称为脱羧反应：