高三化学上学期抽样测试试卷
高三化学试卷
说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将选择题答在第4页答卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分，共44分）
1．化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是 （ ）
A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐
C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
D．用透析的手段净化尿毒症患者的血液
2．下列物质中既含极性共价键又含非极性共价键的是 （ ）
A．N2 B．H2O C．Na2O2 D．H2O2
3．考古学家可以通过测定古生物化石中14C的含量确定古生物生活的年代。下列关于14C的
说法正确的是 （ ）
A．与12C化学性质不同 B．与C60互为同素异形体
C．与12C互为同位素 D．与14N含有的中子数相同
4．25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）
A．K+、Na+、HCO3—、NO3— B．Na+、K+、SO42—、Cl—
C．H+、Mg2+、SO42—、NO3— D．Ag+、K+、NO3—、Na+
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C．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D．2HgO 2Hg+O2↑
6．卫生部下发紧急通知要求查处苏丹红“红心鸭蛋”。被查处的所谓“红心鸭蛋”是有人将
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害的苏丹红。“苏丹红4号”的结构简式为： 。下列关
于“苏丹红4号” 说法错误的是 （ ）
A．能发生加成反应 B．分子式为C24H20N4O
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．属于苯的同系物
7．二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是 （ ）
A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化
B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃
C．为防止污染大气，从哪收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收
D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3
8．下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）
A．硫酸铜水解：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3—=H2O+CO2↑
9．对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应
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）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z
四种物质状态的描述正确的是 （ ）
A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
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D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
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下列说法不正确的是 （ ）
A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气
B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+
D．正极反应式为：O2+4H++4e—=2H2O
11．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是 （ ）
A．金属钠与固态水分别受热熔化 B．氯化铵与苯分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．碘与干冰分别受热变为气体
12．在允许加热条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ）
A．AgNO3 B．BaCl3 C．NaOH D．NH3·H2O
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.2NA
B．0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为NA
C．1.7g NH3含有的电子数为NA
D．标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 NA
14．向含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是 （ ）
A．Fe2+ B．NH4+ C．Fe3+ D．Mg2+
15．元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是 （ ）
A．XY3一定是离子化合物
B．若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4
C．X和Y可属同一周期，也可属不同周期
D．X和Y一定不属于同一主族
16．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）
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边慢慢加入乙醇，再冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目
的是防止实验过程中产生倒吸现象
C．实验时加入试管a的目的之一是及时将乙酸
乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙
酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
17．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH—）的乘积为1×10—18，下列说法正确的是 （ ）
A．该溶液的pH可能是7 B．此溶液不存在
C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液可能pH=5
18．某温度下，向50g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系为 （ ）
A．
B．
C．
D．
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19．（4分）铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O。
（1）反庆中，氧化剂为 。
（2）当生成4mol Na2FeO4时，电子转移总数为 mol。
20．（6分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等杂质，因此必须经过精致才能进行电解。除去这些杂质时，不应选用的试剂是
（填序号）。
a．BaCl2 b．Na2CO3 c．NaOH d．盐酸 e．KOH
（2）现有200mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为0.224L（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为 ，电解后，溶液在常温下的pH约为 （忽略体积变化）。
三、（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大。其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X。A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键。
（1）C元素在周期表中的位置是 ，写出B的最高价氧化物的电子式 。
（2）X的水溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示） ，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
（3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为 。
（4）炎箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化方程式为 。
22．（10分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略
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试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。
（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应①的离子方程式为 或 。
四、（本题包括2小题，共16分）
23．（8分）北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示
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（1）该产品的结构简式为 ，
分子式为 。
（2）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是
（填序号），与该产品互为同系物的是
（填序号）。
①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH
（3）在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，这种高聚物的结构简式为 。
24．（8分）咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色。
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（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为 。
（2）咖啡酸可以发生的反应是 （填写序号）。
①氧化反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④加聚反应 ⑤消去反应
（3）咖啡酸可看作1，3，4一三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为 。
（4）3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况） mL。
（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C12H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为 。
五、（本题包括2小题，共10分）
25．（4分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4g CO2。测得有机
化合物A的蒸气与H2的相对密度是30，求：
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（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数
据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密
度为
g/cm3）的有机物A与足量钠完全反应后，量
筒液面读数为bmL，若1mol A分子中有x mol氢原
子能跟金属钠反应，则x的计算式为
（可以不化简）。
26．（6分）
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N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：
（1）达到平衡时，N2的转化率为 。
（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均>0,在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：
（1） （2）（填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ 若将2 molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与I相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ Ⅱ（填“>”、“<”或“=”）。
参考答案
说明：其他正确答案可参照本标准给分。
一、选择题（1—10小题，每题2分；11—18小题，每题3分。共44分）
1．A 2．D 3．C 4．B 5．C 6．D 7．A 8．B 9．B
10．B 11．D 12．C 13．C 14．D 15．C 16．A 17．D 18．D
二、（本题包括2小题，共10分）
19．（4分）（1）NaNO3或硝酸钠
（2）12（2分）
20．（6分）（1）e（2分）
（2）2C1-－2e-=C12↑（2分）；13（2分）
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21．（10分）
（1）第二周期 第VA族（1分）；电子式： （1分）
（2）酸性（1分）NH4++H2O NH3H2O+H+（2分）；c（NO3—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）（2分）
（3）HCOONa（1分）
（4）N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2（g）；△H=－641.5k/mol（2分）
22．（10分）
（1）de（1分）
（2）FeC13（1分）；2Fe3++Fe=3Fe2-（1分）防止Fe2-被氧化（1分）
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在。（1分）（答出要点可得分，其他正确答案参照本标准给分）
（3）A1（OH）3（1分）；NaOH（或KOH）（1分）；HC1（或其他强酸）（1分）；
A13++3OH-=A1（OH）3↓（1分）；A1O2-+H+H2O=A1（OH）3↓（1分）
（其他正确答案可参照本标准给分）
四、（本题包括2小题，共16分）
23．（8分）
（1）CH2=C（CH3）COOH（2分）；C4H6O2（1分）
（2）①（1分）②（1分）③（1分）
（3）CH3
[ C—CH2 ]
COOCH2CH2OH（2分）
24．（8分）
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（2）①②③④（1分）
（3） （1分）
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（5）
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（2分，条件、可逆号1分）
五、（本题包括2小题，共10分）
25．（4分）
（1）C3H8O（2分）
（2）
（2分）（其它部分化简的表达均可得分）
26．（6分）
（1）50%（2分）；
（2）>（2分）；
（3）>（2分）