高三化学上学期第一次调研考试试题
化 学
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 F-19 Cl-35.5 Al-27 Ca-40 Cu-64 Fe-56 K-39 Mg-24 Na-23 Li-7 Zn-65 Mn-55
本试卷分选择题和非选择题（含选做题），考试时间120分钟，满分150分。
第I卷 选择题(必做题，共70分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．美国科学家分析海水沉积物时发现，北大西洋和太平洋海水中的
和
（元素钕）的含量差异明显，由此得出周围大陆的岩石中和含量不同的结论。下列有关说法正确的是：
A、和互为同素异形体 B、元素Nd是主族元素
C、和中质量数和中子数均不同
D、因各地岩石中和含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量
2．下列描述中，符合化学科学的是：
A、“曾青得铁则化为铜”中“曾青”是指硝酸铜
B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关
D、“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是纤维素和油脂
3、下列化学用语正确的是：
A、丙烷的分子结构模型示意图：
B、Na2S的电子式：
C、乙烯的结构简式：CH2CH2
D、氢硫酸的电离方程式：H2S + H2O == H3O+ + HS—
4．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是：
| 选项 | 湿润的淀粉KI试纸 | 湿润的红色石蕊试纸 |
| A | SO2 | NH3 |
| B | H2S | HCl |
| C | Cl2 | CO2 |
| D | NO2 | NH3 |
5．下列实验方案中，能达到实验目的的是：
A、用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
B、用pH试纸测定氯水的pH值
C、用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D、将裂解气通入到酸性KMnO4溶液中来证明裂解气中一定有乙烯
6．下列说法正确的是：
A、醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物
B、加新制备的Cu (OH)2并加热可检验尿中的葡萄糖
C、油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D、向蛋白质溶液中加入浓Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
7．某温度下，水的离子积常数KW=10-12。该温度时，将pH=4的稀H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液pH=7，则稀H2SO4溶液与NaOH的体积比为：
A、1:10 B、9:1 C、10:1 D、99:21
8．某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）：
A、① B、①②④ C、①③⑤ D、①③④⑤
9．向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：
A、A、B间任一点：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
B、在B点：a=12.5,且有c(Na+) = c(CH3COO-)
C、在C点：c(Na+)
> c(CH3COO-) > c(H+)
>c(OH-)
D、在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2 c(Na+)
10、某新型二次锂离子电池结构如右图：电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“→”表示Li+放电时的迁移方向）。充电、放电时总反应可表示为：LiCoO2
+ 6C 
Li1-xCoO2
+ LixC6 下列说法正确的是：
A、外电路上的“→”表示放电时的电流方向
B、充电时发生还原反应的物质是LixC6
C、放电时负极的电极反应为：LiCoO2 – xe- →Li1-xCoO2 + x Li+
D、外电路有0.1mole-通过，发生迁移的Li+的质量为0.7x g
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题为0分）
11．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是：
A、由2Cu + O2 
2CuO可推出同族的硫也有Cu + S CuS
B、Fe3O4可表示为FeO• Fe2O3 则Pb3O4可表示为PbO• Pb2O3
C、Mg能在CO2中燃烧，所以Na能在CO2中燃烧
D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
12．下列离子方程式书写正确的是：
A、FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3 H+
B、用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2 Cu2+ +2H2O
2 Cu + O2↑+4 H+
C、次氯酸钙溶液中通入二氧化硫： Ca2+＋2ClO— ＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO
D、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+＋2OH—＋2H+＋SO42-- ==BaSO4↓＋2H2O
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：
A、200ml 1mol/LFe2(SO4)3 溶液中, Fe3+和SO42-离子数的总和为NA
B、在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA
C、标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体中的分子总数为1.5NA
D、S2与S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
14．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol和285.8kJ/mol、282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况),经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或叙述中正确的是：
A、2CO(g) +O2(g) =2 CO2(g)；△H= +282.8kJ/mol
B、2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)；△H= —571.6kJ/mol
C、C（石墨）+ 1/2 O2(g) = CO(g)；△H= —110.7 kJ/mol
D、燃烧前的混合气体中；H2体积分数为40℅
15．A、B、C分别是中学常见的单质。D、E、F常见的三种氧化物，其中E为有毒气体，且有如图所示转化关系。下列说法中，不正确的是：
A、若A是非金属，则B一定为金属
B、单质B肯定是氧化剂
C、A、B、C中一定有一种氧元素的单质
D、D、E中一定都含有A元素
16．常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道第一种离子液体硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]的熔点为12℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，正确的是：
A、该离子液体可以作为电池的电解质
B、硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C、（C2H5NH3）NO3能与NaOH反应产生NH3
D、硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为C2H5NH3+ + H2O == C2H5NH2 + H3O+
17．现有下列短周期元素的数据
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
下列说法中，正确的是：
A、元素原子序数④大于⑦ B、②、③号元素处于同一周期
C、⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D、⑧号元素是金属元素
18．下列各组离子在指定的环境中可以大量共存的是：
A、在pH＝1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B、能使石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
D、在水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
19、右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是：
A、该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧
B、1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g H2
C、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L-1
D、向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol
20．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质和用途可能有：
A、属于离子化合物 B、一定条件下能与Na2CO3反应
C、能与水反应生成酸 D、可用于制造光导纤维
第二部分 非选择题(共80分)
三、必做题 （本题包括3小题，共30分）
21．(12分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐,浅绿色晶体,是常用的分析试剂。硫酸亚铁铵在空气中比一般亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。
某研究性学习小组设计了下面几个实验来制备莫尔盐并分析得到的产品。制备步骤如下：
①把10%Na2CO3溶液和废铁屑混合煮沸除油污，冷却，洗涤，过滤得铁屑；
②用处理过的铁屑和3mol/LH2SO4溶液混合加热，待反应基本完成时，再加入3mol/LH2SO4溶液，过滤得FeSO4溶液；
③将足量硫酸铵溶液加入到硫酸亚铁溶液中，同时将铁屑和稀硫酸反应产生的氢气通入混合溶液中，结晶得莫尔盐。试回答：
⑴步骤②中再加入3mol/LH2SO4的作用是 。
⑵步骤③中将氢气通入混合溶液中的作用是 。
⑶如何设计一个简单的实验证明产品中有Fe2+？ 。
⑷为了确定产品中亚铁的含量，研究小组用KMnO4（酸化）溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2+。滴定时必须选用的仪器有 （填编号）；滴定时不需另加指示剂，理由是
。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
⑸取莫尔盐产品23.52g，配成100mL溶液，取10mL用0.10mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。试计算产品中莫尔盐的质量分数（要求写出计算过程，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量为392）。
22．（10分）某同学设计下图装置进行探究。（夹持装置已略去）
⑴进行“铜和稀硝酸反应制取一氧化氮”的实验。
①制取一氧化氮的化学方程式是 ；
②收集气体前必须先 然后才开始收集气体。
⑵利用该装置制取并收集少量其他气体，请完成下表：
| 制取的气体 | 药品 |
| O2 | 、 |
|
| 某溶液、Al |
⑶利用该装置进行实验，并根据产生氢气的量来确定某酸的结构：
①反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是 ，并使视线与凹液面最底处相平；反应后，待 时，再对量气管进行第二次读数。
②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）
| 编号 | 酸的质量 | 金属锌的质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| 1 | 1.45g | 10.0g（足量） | 40 mL | 264 mL |
| 2 | 1.45g | 10.0g（足量） | 30 mL | 228 mL |
| 3 | 1.44g | 10.0g（足量） | 20 mL | 243 mL |
已知该酸的相对分子质量为145。根据上述数据可确定该酸是 元酸；
③如果第二次对量气管读数时仰视，则测得的气体体积将会 （填“偏高”、“偏低”、或“不能确定”）。
23．(8分)氯磺酸（ClSO3H）和甲酸（HCOOH）的有关性质如下表：
| 颜色、状态 | 沸点(℃) | 密度(g/cm3) | 特性 | |
| 氯磺酸 | 无色或淡黄色油状液体 | 151 | 1.77 | 在空气中“发烟”，遇水起剧烈作用 |
| 甲酸 | 无色液体 | 100.8 | 1.22 | 在空气中“发烟”，有强腐蚀性 |
它们可发生反应：HCOOH + ClSO3H ==CO↑ + HCl ↑+H2SO4
请用具支试管(试管侧壁有一支管)、单孔橡皮塞、玻璃导管、尖嘴玻璃导管及橡胶管来设计一套实验装置，实验目的要求：①混合氯磺酸和甲酸制取CO；②用制得的CO还原氧化铜；③无污染。
⑴实验装置的一部分已画于图中的方框内，试将该实验装置补充完整并注明所装的药品（不必画夹持仪器）
⑵实验中混合甲酸和氯磺酸的具体操作方法是 ；混合液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡；轻轻振荡试管，可以加快气泡产生的速率。加快反应速率的可能原因是
四、 必做题(本题包括3小题,共30分)
24．（9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解。
③HClO2在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。
⑴160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是
⑵ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为
⑶吸收塔中为防止产物NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。
A．Na2O2 B Na2S C FeCl2 D KMnO4
⑷从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）；
A 蒸馏 B 蒸发 C 灼烧 D 过滤 E 冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体还必须进行的操作是 （填操作名称）
25．（11分）某研究性学习小组为探究铜、锌与盐酸反应，设计实验探究方案如下：
（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液
（二）实验记录：
| 交流卡片 主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验 A．将锌放入浓盐酸中，反应较快 B．将锌片与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体 C．当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液 D．将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀 |
（三）背景资料
| 资料卡片 主题：生成一价铜的反应 ①必修一，P116： ②《无机化学》下册，P705：Cu2++4I— == 2CuI（白色）↓+I2 ③《无机化学》下册，P706：氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3-等无色离子 |
（四）请你参与以下探究：
⑴实验A反应速率明显比B小，原因是： ；
⑵根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”你认为是否有道理，理由是：
②某同学作了如下猜想，是否成立？请你设计实验方案加以验证。
| 猜想 | 验证方法 | 预测现象及结论 |
| 认为铜片中可能含有锌等杂质 |
⑶某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资料卡片①②资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。”请你帮他设计验证方案（若有多个方案，只设计两个）：
| 猜想 | 预设验证方法 | 猜想的现象及结论 |
| 白色沉淀是氯化亚铜 | ||
⑷指导老师肯定了实验中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]3-等离子与CuCl（s）、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）
26．（10分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）
N2O4（g）；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。
⑴图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓 度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
⑵①前10min内用NO2表示的化学反应速率
v（NO2）= mol·L-1·min-1；
②15min时，反应2NO2（g）N2O4（g）在b点的浓度平衡常数K（b）=
；
③反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 ；
④35min时，反应2NO2（g）N2O4（g）在d点的浓度平衡常数K（d） K（b）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
⑶①若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是
A、加入催化剂 B、缩小容器体积 C、升高温度 D、加入一定量的N2O4
②若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是 。
五、必做题（本题包括1小题，共10分）
27．（10分）某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源。已知制酒精的方法有三种：
 |
①在催化剂作用下乙烯与水反应
⑴方法①的化学反应方程式是
⑵方法②的化学反应类型是
⑶为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？请简述理由 。
⑷如果从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组方法是（ ）
A ① B ③ C ①③ D ②③ E ①②③
⑸乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能与NaOH等强碱溶液反应生成无色溶液。石油中因含乙硫醇（无色液体，微溶于水）使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去。
①用化学方法除去石油样品中的乙硫醇，请写出有关反应的化学方程式
②乙硫醇与乙酸在一定条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学方程式
③在120℃、1.01×105Pa时，将乙醇、乙硫醇的混合蒸气1L和5LO2混合，充分燃烧后，恢复到原状况，气体密度减小为燃烧前混合气体的10/11，则乙醇和乙硫醇的体积之比为 。
六、选做题（本题包括2小题，各10分，任选一道题作答）
28．（10分）抗禽流感药物达菲是以莽草酸（A）为原料合成制得。莽草酸可以从香料“八角”中提取，其结构简式如下：
已知：
②在NaOH稀溶液中，1molB能与2mol NaOH反应
③F转化为G时，产物只有一种结构且能使溴水褪色
④各物质之间存在下图所示的转化关系：
 |
⑴写出化合物A中所有官能团的名称
⑵写出F→G的反应类型：
⑶写出D的结构简式：
⑷已知B的同分异构体有下列性质：①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制的Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物只有2种。写出同时符合以上要求的B的同分异构体结构简式：
⑸在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子。试设计一步反应使A生成具有2个手性碳原子的物质，其化学方程式为：
29．（10分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。
 |
⑴A和E所形成化合物的电子式是 。
⑵A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。
⑶A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是 。
⑷A和E的化合物晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有 个。
⑸已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1.6×10-22cm3，则A和E组成的离子化合物的密度为（结果保留一位小数） 。
⑹现代原子结构理论认为，在同一电子层上有s、p、d、f、g、h……等能级，各能级分别有1、3、5……个轨道。2006年有人预言，126号元素（一种极稳定的超重元素）可能与A能形成稳定的化合物，按照元素周期律，126号元素应位于周期表第 周期；请根据元素原子核外电子填充的顺序预测，该元素的价电子排布式应为 。
高三年级第一次调研考试
化学试题答题卡
班级 姓名 得分
第一部分 选择题（共70分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第二部分 非选择题（共80分）
21．（12分）
（1） （1分）；
（2） （1分）；
（3）
（2分）；
（4） （2分）； （2分）；
（5）（4分）
22．（10分）
（1） ① （2分）；
② （1分）；
（2）（2分）
| 制取的气体 | 药品 |
| O2 | 、 |
|
| 某溶液、Al |
（3）① ； （2分）② ；（2分） ③ （1分）。
23．（8分）
（1）
（5分）
（2） （2分）；
（1分）。
24．（9分）
（1） （2分）； （1分）；
（2） （2分）；
（3） （1分）； （4） （2分）； （1分）。
25．（11分）
（1） （2分）；
（2）① （1分）；
②（2分）
| 猜想 | 验证方法 | 预测现象及结论 |
| 认为铜片中可能含有锌等杂质 |
（3）（4分）
| 猜想 | 预设验证方法 | 猜想的现象及结论 |
| 白色沉淀是氯化亚铜 | ||
（4） （2分）。
26．（10分）
（1） （1分）； （1分）；
（2）① （1分）；② （2分）；
③ （1分）；④ （1分）；
（3）① （2分）；② （1分）。
27．（10分）
（1） （1分）；
（2） （1分）；
（3）
（1分）；
（4） （1分）；
（5） ① （2分）；② （2分）；③ （2分）。
选做题（本题包括2小题，各10分，任选一道题作答）
28．（10分）
（1） （2分）； （2） （1分）；
（3） （2分）；
（4） （3分）；
（5） （2分）。
29．（10分）
（1） （1分）；
（2） （1分）；
（3） （1分）；
（4） （2分）；
（5） （2分）；
（6） （1分）； （2分）。
参考答案与评分标准
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | B | A | D | A | B | B | A | D | C |
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意）
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | C | BD | D | CD | B | A | AC | B | D | BD |
三、（共30分）
21．（共12分）
（1）防止水解（1分）；
（2）赶走溶液中的溶解氧，防止空气中的氧气将Fe2+氧化成Fe3+，使产品更纯（1分）；
（3）取少许所得溶液加入KSCN溶液不变色，再加入氯水变红色，说明原溶液中含有Fe2+（其他合理设计也给分）。（2分）
（4）②④⑤⑥⑦（2分）；因为反应试剂本身有颜色变化（1分）；
（5）由5Fe2++MnO4—+8H+ == 5Fe3++Mn2++4H2O或5Fe2+ ~ MnO4— （1分）
知100mL溶液中n（Fe2+）= 5×10-2mol （1分）
由(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ~ Fe2+ 知m（莫尔盐）= 5×10-2mol×392g·mol-1（1分）
w（莫尔盐）= 
或83.3% （1分）
答：产品中莫尔盐的质量分数为83.33%。（作答+带单位运算）（1分）。
22．（共10分）
（1） ① 8HNO3 + 3Cu == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O（2分）
② 打开开关b，赶尽装置中的空气。（1分）
（2）（每空1分，共2分）
| 制取的气体 | 药品 |
| O2 | H2O2 、 MnO2 （共1分） |
| H2 | 某溶液、Al |
（3） ① 保持装置A和装置B液面相平（1分）；装置温度冷却到室温（1分）；
② 二 （2分）；③ 偏低 （1分）。
23．（共8分）
（1）如右图（5分）。注：装置1分，去除尾气1分，药品1分。实验装置中若选用其他仪器（如酒精灯等）不给分。画出其它合理装置的参照给分。
（2）先倒入一定体积的甲酸，再小心、缓慢地沿试管壁（或玻璃棒）注入等体积的氯磺酸（2分）；由于甲酸和氯磺酸密度不同而分层，反应在两液体的界面发生，振荡试管可使两反应物相互混合、溶解，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率（1分）。
四、（共30分）
24．（共9分）
（1）4mol/L （2分）；该溶液的密度 （1分）。
（2）2NaClO3 + SO2 +H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4或 2NaClO3 + SO2 = 2ClO2 + Na2SO4 （2分）；
（3）A （1分）；
（4）BED或ED（2分）；重结晶（1分）。
25．（共11分）
（1）铜、锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）；
（2） ①没有道理，因为氢气本身难溶于水（1分）；
②（2分）
| 将铜片加入稀硫酸中，并微热 | 若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质。 |
（3）（4分）
| 预设验证方法 | 预设的现象与结论 | |
| 白色沉淀是氯化亚铜 | 向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂 | 溶液变蓝色，说明是一价铜 |
| 向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液 | 如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜；否则不是。 |
（4）[CuCl3]2-（aq） CuCl（s）+2Cl—（aq） （2分）。
26．（共10分）
（1）X（1分）；b和d（1分）。
（2） ① 0.04 （1分）；② Kb = 10/9（mol·L-1）-1 （或mol-1·L）（共2分，其中单位1分）；
③ 加入了0.8mol NO2 （1分）；④ 等于 （1分）；
（3）①B、D （2分）（每个1分，多写无分）；②先变深，再变浅。（1分）
五、（共10分）
27．（共10分）
（2）取代 （1分）
（3）应该用方法③，因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品，是不可再生资源，利用它们制成酒精还不如直接利用石油。 （1分）
（4）A （1分）
（5）① CH3CH2SH + NaOH → CH3CH2SNa + H2O （2分）
③ 1∶4 （2分）
六、选做题（共10分）
28．（共10分）
（1）羧基、羟基、碳碳双键 （2分）
（2）消去反应 （1分）
（2分）
29．（共10分）
（1）
（1分）
（2）F＜Cl＜Al＜Na （1分）
（3）由于HF分子间存在氢键 （1分）
（4）12 （2分）
（5）
（2分）
（6）八 （1分）； 8s25g6 （2分）。