高三化学第一学期期终考试试题

高三化学第一学期期终考试试题

（考试时间为120分钟，满分150分）

大题号	一	二	三	四	五	六	七	总分
得分

本卷可能用到的相对原子质量：H：1　 N：14　 O：16　 S：32　　Cl：35.5　 Fe：56

　 Cu：64　　 I：127

I　 选择题

一、选择题（每题有一个正确答案，每题2分，共10分）

题号	1	2	3	4	5
答案

1、所有酸和碱中都含有的元素是

 A、Na　　　 B、Cl　　　　　　 C、H　　　　　 　 D、O

2、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是　　　

A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B、实施绿化工程，防治扬尘污染

C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

3、以下电子式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 A、Na⁺　　 B、H  O  O　H　　 C、H⁺[　Cl  ]^—　 D、[  S　C　 N　]^—　

4、CCTV“科技博览”报道，2004年3月中科院首创用CO₂合成可降解塑料，

　　　　　  O

聚二氧化碳 [ C—O ]_n，下列说法合理的是　

　A、聚二氧化碳是通过加聚反应制得的　

 B、聚二氧化碳与干冰互为同素异形体

C、聚二氧化碳与干冰都是纯净物

D、聚二氧化碳的使用会产生白色污染

5．我国“神舟六号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO₂、H₂O、N₂、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是　　

A、高温下N₂遇空气生成NO₂　 　　 B、NO遇空气生成NO₂

C、CO₂与NO反应生成NO₂　　  D、NO与H₂O反应生成NO₂

二、选择题（每题有一个正确答案，每题3分，共36分）

题号	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17
答案

6、以下性质的比较中，错误的是　

　A、熔点：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅

B、溶液的导电性：0.2 mol/L的CH₃COOH溶液 > 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液

C、酸性：H₃PO₄ > H₂CO₃ > H₃BO₃

D、离子半径：Cl^- > N^3- > Na⁺ > Mg²⁺

7、 下列做法正确的是　　　　

A、将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中　　　　　　　

B、用镊子取出白磷并置于水中切割

C、把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶　　

D、氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

8、 设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　

A、5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N_A

C、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N_A

D、20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

9、右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H₂S　　　　　　　　　　　　B．HCl　　　　　　　　

　　　 C．PH₃　　　　　　　　　　　　D．SiH₄　　　　　　　 

　　　　 

10、某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏。则该物质固态时属于　

　A、分子晶体　　 B、原子晶体　　　C、离子晶体　　 D、金属晶体

11．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是　　

A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

12、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如右图所示。下列叙述正确的是　

A、利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C₁₄H₁₄Cl₂O₄

B、利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C、1 mol利尿酸能与7 mol H₂发生加成反应

D、利尿酸能与FeCl₃溶液发生显色反应

13、 以下实验装置一般不用于分离物质的是　

　　　　　  A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　  C　　　　　　　　 D

14、下列关于电解质溶液的叙述正确的是　　　

A、常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B、将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D、常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

15、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化

H₂O₂ →H₂O　　IO₃^— →I₂　　MnO₄^—→Mn²⁺　　HNO₃→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A、H₂O₂ B、IO₃^— C、MnO₄^—D、HNO₃

16、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有　

A、2种　　　　　　　　　　　B、3种　　　　　　　　　　　　C、4种　　　　　　　　　　　 D、5种

17、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是　　

	①	②	③	④
A	黄绿色	橙色	蓝色	无色
B	无色	橙色	紫色	白色
C	黄绿色	橙色	蓝色	白色
D	黄绿色	无色	紫色	白色

三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，

题号	18	19	20	21	22
答案

18、下列离子方程式书写正确的是　　

A 、FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe^2＋＋Cl₂ → Fe^3＋＋2Cl^－

B 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca^2＋十OH^－＋HCO₃^－ → CaCO₃↓＋H₂O

C 、FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H^＋ → Fe^2＋＋H₂S↑

D、 AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4OH^－ → AlO₂^－＋2H₂O

19、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是　

A、 c（A^－）＝c（K^＋）　　　　 B、　c（H^＋）＝c（OH^－）＜c（K^＋）＜c（A^－）

C、　V总≥20mL　　　　　　　 D、　V总≤20mL

20、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 　 

A 、 向CuSO₄溶液中加入适量铁粉

B 、 等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与BaCl₂溶液

C 、 等物质的量的NaHCO₃与Na₂O­₂固体

D 、 在NaBr溶液中通入过量氯气

21、某无色气体可能由O₂、CO₂、HCl、NH₃、NO、Br₂中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少，通过干燥管后气体立即呈红棕色，则下列推断正确的是　　

A、干燥管内固体一定为碱石灰　　 　　　 

B、原气体中一定有NO和O₂

C、原气体中一定有NH₃、NO　　

D、原气体中一定没有HCl、Br₂

22、现有CO、O₂、CO₂的混合气体9L，点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少了1L，通过NaOH溶液后又减少了5L，原混合气体中的体积比可能是　

A、5∶1∶3　　　　B、4∶2∶3　　　　C、1∶3∶5　　　 D、2∶4∶3

　　　　　　　　　　　 

II （非选择题）

四、（共24分）

23．已知反应：　①2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇+ K₂SO₄ + H₂O

②Fe₂(SO₄)₃+ 2HI → 2FeSO₄+ I₂+ H₂SO₄

③[　 ] K₂Cr₂O₇+[　 ] FeSO₄+[　 ]H₂SO₄

→[　 ] Fe₂(SO₄)₃+[　 ] Cr₂(SO₄)₃+[　 ] K₂SO₄+[　 ]H₂O

（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是　　　　　　  （填序号）；

（2）完成并配平反应③的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；

（3）Fe₂(SO₄)₃、K₂Cr₂O₇、I₂氧化性由强到弱的顺序为：　　　　　　　　　  ；

（4）若用K₂Cr₂O₇与HI反应，每生成12.7g I₂，转移电子　　　　　　  个。

24、有可逆反应A(g) + 3B(g)　　2C(g) + Q （Q > 0）

 （1）写出该反应的平衡常数表达式：___________________________；升高温度，平衡常数K将_______________（填“增大”，“减小”，“不变” ）。

 （2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20 min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15 min时，V正_______（填“增大”，“减小”，“不变” ），V逆______（填“增大”，“减小”，“不变” ）。

（3）该反应的速率与时间的关系如下图所示：

　V

　　　　　　　　　　　　  逆　　　　　　　　　　　　　  正　　　　  正、逆

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 逆　　　　　　 

　　　　 正　　　　　　   正　　　　　　　　　　　　　 逆

　　　　 逆　　　　　　　　　　　　　　  正

　 0　　　 t₁　　　　t₂　　　　t₃　　　 t₄　　　t₅　　　t₆　　　t₇ 　　 t₈　　时间

　 可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，试判断改变的是什么条件。

 t₂时____________；t₄时___________；t₆时__________；t₈时___________。

25、下表是元素周期表的一部分

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二		①		②	③	④
三	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨
四							⑩

(1)表中③元素的氢化物的电子式为_______________，此氢化物的水溶液的pH比⑨元素的氢化物的水溶液的pH_________(填“大” 、“小” 或“相等”)，上述两种氢化物形成的化合物其水溶液呈__________性(填“酸” 、“碱” 或“中”)

(2) ⑤⑥⑧⑨元素形成的简单离子中离子半径最大的是_____________(填离子符号)

(3) ①元素与⑥元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式______________________________________

(4) ⑦元素与④元素形成的化合物属____________晶体。

(5)在⑨与⑩的单质中，化学性质较活泼的是__________，写出可以验证该结论的一个化学反应方程式__________________________________________。

五、（共21分）

26、工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：

SO₂＋I₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于　_____　 的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量　　　（选填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　 ____________________代替（填写物质名称）。

（4）若碘溶液体积为V_amL．，浓度为Cmol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_bmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：　　　　　　　 。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．　　　　  （选下列仪器的编号）。

a．烧杯　b．试管　c．广口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．单孔塞　g．双孔塞

27．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　　　　　　 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯　　　 B．坩埚　　　　 C．表面皿　　 D．泥三角　　 E．酒精灯　　 F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是　　　　　　　 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　　　　　　　　  。

（3）步骤④反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

六、（共24分）

28、已知在一定条件下乙炔与醛（或酮）可发生加成反应，生成醇炔。如：

　 H　　　　　　　　　　　　　　　　　 H　

R—C　 O + CH　 CH　　　　　　　  R—C—C　 CH　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 OH

　 Rˊ　　　　　　　　　　　　　　　　　 Rˊ

R—C　 O　+  CH　　CH　　　　　　  R—C—C　 CH

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 OH

下面是一种工业上以乙炔为原料合成顺丁橡胶的示意图：

 CH　 CH　　

　　　　　　　　　　 B　　　　  C　　　　 D　　　　[CH₂—CH　 CH—CH₂ ]_n

　　　A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 顺丁橡胶

根据以上事实回答如下问题。

（1）写出A　→ D的结构简式。

A_______________，B_______________，C________________，D_________________。

(2)写出①②③反应的化学方程式并注明反应的类型。

① ________________________________________________________(　　　　　　  )；

②_________________________________________________________(　　　　　　  )；

③_________________________________________________________(　　　　　　  )。

（3）要求制取合成橡胶 [ CH₂—C　 CH—CH₂ ]_n ，除乙炔外，可代换A的化合物的结构

　　　　　　　　　　　　　  CH₃

简式是 __________________。

29、复方阿司匹林主要含有阿司匹林、非那西汀和咖啡因三种成分。已知：

　①　　　　　 Cl + CH₃OH + NaOH →　　　　　　 OCH₃ + NaCl + H₂O

 

②　　　　　 NO₂ + 3Fe + 6HCl →　　　　　　 NH₂ +3FeCl₂ + 2H₂O

　　　　  O　　 O　　　　　　　　　　　  O

③ 2CH₃—C—O—C—CH₃ + H₂N—CH₂→CH₃—C—NH—CH₂ + 2CH₃COOH

　　　　  （醋酸酐）　　 H₂N—CH₂　CH₃—C—NH—CH₂

O

（1）利用如下反应可合成非那西汀（一些反应未注明）

A（Cl—　　  —NO₂）　　　  B　　　　 C　　　　 D（非那西汀）

 

写出反应类型：①__________________；②____________________；

D的结构简式是_______________________________。

（2）阿司匹林是一种酯，经酸性水解可生成水杨酸和乙酸。若用甲醇和水杨酸发生酯化反应可生成水杨酸甲酯，即另一种镇痛药——冬青油，它的结构简式为：

　 OH

　　　—COOCH₃。则水杨酸的结构简式为________________________；

阿司匹林的结构简式为_______________________________。

（3）阿司匹林有多种同分异构体，请写出其中一种的结构简式，该物质不与金属钠反应，

且苯环上的一氯代物只有两种：__________________________。

七、 （共15分）

30、氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃ → 2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

⑴CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比。

⑵准确称取0.2500 g CuCl样品，放到足量的0.5 mol/L FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol/L的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点,消耗24.60 mL Ce(SO₄)₂溶液。有关反化学反应为

Fe³⁺＋CuCl → Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-　　　　Ce⁴⁺＋Fe²⁺ → Fe³⁺＋Ce³⁺

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

31、2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400ｍL 0.075 mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋ → 10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28Ｈ^＋ → 5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的 KMnO₄恰好与350ｍL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

（1）写出KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式：

　 ____________________________________________________________________

（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为　　　　mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的质量为　　　　　　　　　ｇ。

（4）混合物中 Cu₂S的质量分数为　　　　　　　　 。

高三期末考试参考答案

一、选择题（每题有一个正确答案，每题2分，共10分）

题号	1	2	3	4	5
答案	C	D	C	A	B

二、选择题（每题有一个正确答案，每题3分，共36分）

题号	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17
答案	B	B	D	D	A	B	A	D	D	B	A	C

三、选择题(每题4分，共20分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)

题号	18	19	20	21	22
答案	B	A、D	B、D	C、D	A、D

四、（每题8分，共24分）

23、（1） ② ③　（2分）　　　　　　　　 6e　　

（2） 1、6、7、3、1、1、7　　 K₂Cr₂O₇ +　 FeSO₄ 　（3分）

（3） K₂Cr₂O₇  >  Fe₂(SO₄)₃ >　I₂　　 (1分)

（4）6.02×10²²　　　　（2分）

24、 （1） K=[C]²/[A][B]³  减小（2分）

　　 （2） 增大　　 增大　  （2分）

　　 （3）升高温度　　减小压强　  增大反应物浓度　 使用了催化剂　 （4分）

25、(1)；大；酸  (2)S^2―　(3)Be(OH)₂+2NaOH → Na₂BeO₂+2H₂O　(4)原子

(5)Cl₂ 　　 Cl₂+KBr → 2KCl+Br₂ (每格1分，共8分)

五、（10分+11分，共21分）

26、（1）N₂和O₂　　（2分）

（2）偏低　　　（1分）

（3）溴水或高锰酸钾溶液　 （2分）

（4）22.4Va·C/(22.4Va·C+Vb) ×100%　　 (2分)

（5）b、e、g 或 c、e、g 或 b、c、e、g　　（3分）

27、（1）　　 B、D、E　　　　 （3分）

（2）过滤　　　　　 蒸馏　　 （2分）

（3）2I^— + MnO₂ + 4H⁺  → Mn²⁺  +　I₂ + 2H₂O　　 （2分）

（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大　　 （2分）

（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）　　　　  （2分）

六（14分+10分，共24分）

28、（1）　　　 OH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （4分）

CH₃CHO　  CH₃CH—C　　CH　 CH₂ CH—C　 CH　CH₂　 CH—CH　 CH₂

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 OH

（2）CH₃CHO + CH　 CH　　　　  CH₃CH—C　　CH 　　（加成反应） （3分）

　　　  OH　

CH₃CH—C　　CH　　　　  CH₂ CH—C　 CH　　 （消去反应）　（3分）

CH₂　 CH—CH　 CH₂  [CH₂—CH　 CH—CH₂ ]_n （加聚反应）（3分）

（3）CH₃COCH₃　　 （1分）

29、（1） 取代反应　　　 还原反应　　　 （2分）

　　　　　　　　　　　　　　 O　　　　　　　 

CH₃CH₂O— 　　　—NH—C—CH₃  （2分）

　　　　  OH　　　　　　　　　　　　　　 OOCCH₃

（2）　　—COOH　　　（2分）　　　　  —COOH　　　　（2分）

（3）CH₃COO—　　　 —OOCH　　或　　 CH₃其它合理答案也可

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

　　　　　　　　　　　　　　　  HCOO　　　 OOCH

七、（6分+9分，共15分）

30、（1）5：11　　（3分）

　 （2） 97.9%　是符合标准　 (3分)

31、（1）　MnO₄^- + 5Fe²⁺ + 8H⁺  →　5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O　　　（2分）

　 （2） 0.007 mol　　(2分)

　 （3）　19.6 g　　　(2分)

　 （4）　 40% 或0.4　(3分)