高三化学第一次教学质量检测
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H:
第Ⅰ卷 （选择题 共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1．2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指 ( )
A．运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品
B．所有奥运用品全部是天然绿色植物产品
C．奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料
D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
2．下列说法正确的是（ ）
A.凡有能量变化的过程都是化学变化
B.吸热反应只能在加热条件下才能进行
C.放热反应可能需要加热才能进行
D.天然气在空气中燃烧时，化学能全部转化为热能
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.46gNO2和N2O4的混合气体中，含氮原子数目是NA
B.
C.
D.1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是NA
4. 下列有关说法正确的是（ ）
A.苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液溶液变浅红色
B.将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下
C.既能够与酸反应又能够与碱反应的物质是两性化合物
D.淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物
5. 具有下列结构的原子一定属于第二主族的是( )
A．最外层电子数与次外层电子数相等的原子
B．M层电子数为K层电子数一半的原子
C．最外层有2个电子的原子
D．M层电子数等于其内层电子数之和1/5的原子
6. 下列有关试剂的保存方法正确的是( )
①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④锂保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中。
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④
7. 物质发生化学反应时：①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。反应前后肯定不发生变化的是（ ）
A．④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．①②⑤
8. 某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的分子式不同，但相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是（ ）
A．甲酸甲酯 B．乙酸异丙酯 C．麦芽糖 D．蔗糖
9.某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
A.K+、Ba2+、NO3-、Cl- B.Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、SO32-、NO3- D.Na+、K+、MnO4-、Br-
10.
A.钋原子的核外电子数是126
B.钋(Po)—210原子核内中子数与质子数之差是42
C.钋是金属元素，最外层电子数小于4
D.钋元素的相对原子质量是210
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）
11. 下列离子方程式正确的是（ ）
A.硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
B.碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
12.T℃时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为：0.6mol·L-1·mim-1
B.在（t1+10）时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
C.T时，在相同容器中，若由0.3mol·L
D.在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
13.“类推”是一种常用的学习方法，但有时类推会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是( )
A．NH4Cl加热分解只生成HCl和NH3，NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3
B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
C．溶液中有阳离子，必有阴离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
14.下列指定条件下的结果正确的是（ ）
B.10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C.在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D.0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝
15. 现有t℃时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发
A．
16.铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-4
2PbSO4+2H2O（如图），则下列说法正确的是（ ）
A.放电时负极反应是：Pb-2e-=Pb2+,充电是阴极反应是：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.闭合K断开K1，电流的流动方向是从B到A
C.放电过程中，溶液的pH不断减小
D.放电时，线路上若有1mole-通过，则消耗硫酸也是1mol
17. 利尿剂是2008北京奥运会违禁药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能。利尿剂现有15种，主要用于掩盖或“清洗”体内其它违禁药品的存在，以逃避兴奋剂检查。利尿酸是其中之一，其结构简式为：
下列叙述正确的是（ ）
A．1mol利尿酸最多可与5mol H2发生加成反应
B．利尿酸分子中位于同一平面内的原子有10个
C．利尿酸分子式是C11H12O4
D．利尿酸与新制Cu（OH）2悬浊液反应有红色沉淀生成
18. 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（ ）
A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN既是氧化剂又是还原剂
C．CaCN2是还原产物，H2为氧化产物 D．CO是氧化产物，H2为还原产物
第一、二题答题栏
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
| 答案 |
第Ⅱ卷 （非选择题 共56分）
三、填空题（本题共4小题，19题10分，20题8分，21题9分，22题10分，共37分）
19．（10分）根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：
| 信 息 | 问 题 |
| ①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。 | (10)X元素的最高价氧化物的电子式是 _______ |
| ②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。 | (2)Z元素在元素周期表中位于第_____ 周期，_____族。 |
| ③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。 | (3)写出生成白色沉淀的化学方程式_____ __。 |
| ④向上述四种元素的单质的混合物中加入足量的烧碱，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀。 | ⑷最终生成白色沉淀的离子方程式为_____ __。 |
| ⑸X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为____________（用元素符号表示） | |
20．（8分）物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。
则①A的分子式是 ，甲的电子式是 。
(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是 。
(3)若1．7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
21．（8分）在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示，
（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式
。
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
mol·L—1
（3）在B点，a 12.5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）________ c（CH3COOH），混合前酸中 c（H+）和碱中c（OH-）的关系：c（H+）________ c（OH-）。
（4）在D点溶液中离子浓度大小关系为
。
22、（9分） 已知
又知A为烃，在一定条件下两个E分子之间缩合可生成六元环状化合物，H为高分子化合物，相关物质转换关系如图：
（1）以上反应中，属于取代反应的有 （填序号，下同），属于消去反应的有
（2）写出下列物质的结构简式：D F
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C
G→H
四、实验题 （本题13分）
23、（13分）某同学用如图1所示的装置来探究SO2的性质及CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验。
（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是
。
（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式 。
（3）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液中，现象是 ，继续通入过量的SO气体，现象是 。
②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是 ，写出反应的离子方程式 。
③SO2慢慢通入(可以1个个气泡通入)澄清石灰水中，现象 。
④SO2通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是 。
（4）若该同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择下列洗气装置进行设计实验。
洗气装置里的溶液是：A浓硫酸、 B氢氧化钠溶液、 C硫酸铜溶液 、D 品红溶液、E澄清石灰水、 F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。
上述装置的连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用） 。
五、计算题 （本题7分）
24、某纯净的天然碱可看做二氧化碳和氢氧化钠反应的产物。取
（1）充分加热后，剩余固体重 g；
（2）该天然碱成份中除含有碳酸钠外，还含有 （填化学式）；
（3）
（4）该天然碱的化学式为 。
化 学 试 题（理科）参考答案
一和二选择题（1--10每小题2分，11-18每题3分，共44分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | C | A | B | D | B | D | B | A | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
| 答案 | D | C | B | C | B | D | C | B |
三．填空题（共37 分）
19、（10分） （1） C. （1分） 
（1分）
（2） 三. ⅢA （2分）
（3） MgCl2+2NaOH==Mg(OH) 2↓+2NaCl （2分）
（4）SiO2-3+2H+=H 2SO3↓ （2分）
（5）Mg＞Al＞Si＞C （2分）
20、（8分）（1）（3分） NH3，
（2）2 Al +2OH-- + 2H2O == 2AlO2-- + 3H2 ↑（2分）
（3）4NH3（g） + 5O2 （g） == 4NO（g）+ 6H2O（g）；ΔH == -906．8kJ·mol-1
（3分）
21．（9分）（1）CH3COOH +OH-=CH3COO-+H2O （2分）
（2）0.1 （2分）
（3）大于,小于,小于 （3分）
（4）c (CH3COO- ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH – ) （2分）
22、（10分） （1）①④; ⑥ （3分）
（2） CH3—CO—COOH CH3—CHOH—COOC2H5 （3分）
（3）（4分）
四．实验题（共12 分）
23 （12分）（1）用双手（或热毛巾）握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。（2分） （2）Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （2分）
五．计算题（7 分）
24 、(1)