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高三化学第一次诊断性测试

(考试时间90分钟，总分100分)

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16　Na—23　S—32　K—39

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内。每小题3分，共54分)

1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是(　　)

A.化学不再是纯实验科学　　　　　　 B.化学不再需要实验

C.化学不做实验，就什么都不知道　　　D.未来化学的方向还是经验化

2.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　)

A.Na₂S　　　　　 B.S　　　　　　 C. SO₂　　　　　　 D.H₂SO₄

3.FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体共同具备的性质是(　　)

A.加入饱和MgSO₄溶液都发生聚沉

B.分散质的粒子都不能通过半透膜

C.都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D.加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解

4.下列各物质中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A.Be Cl₂　　　　 B.PCl₃　　　　　 C.PCl₅　　　　　　 D.NH₃

5.根据磷元素的原子结构示意图，作出如下推理，其中与事实不符的是(　　)

A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第VA族

B.磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强

C.磷单质不如氮气和硫单质活泼

D.磷的氢化物(PH₃)受热时不如氮的氢化物(NH₃)和硫的氢化物(H₂S)稳定

6.最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧—18气体(¹⁸O₂)，氧—18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是(　　)

A.1.8g氧-18气体(¹⁸O₂)的物质的量是0.1mol

B.0.1mol重氧水H₂¹⁸O所含的中子数为6.02×10²³

C.0.2mol氧—18气体(18O2)的体积约为4.48L

D.氧-18气体的摩尔质量是36g

7.下列离子反应方程式正确的是(　　)

A.铜和硫酸锌溶液：Cu+Zn²⁺====Cu²⁺+Zn

B.澄清的石灰水中加入少量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2==== CaCO₃↓+2H₂O+

C.少量的盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液：+2H⁺==== CO₂↑+H₂O

D.溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2 Fe²⁺+ Cl₂====2 Fe³⁺+2Cl^-

8.用惰性电极电解100mL浓度为0.05mol/L的CuSO₄溶液，通电一段时间，Cu²⁺恰好反应完全，若溶液体积仍为100mL,此时溶液的pH为(　　)

A.1 　　　　　 B.2　　　　　　　　 C.12　　　　　 D.13

9.在25℃时，将两个惰性电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极上逸出amol气体，同时有wg Na₂SO₄·10 H₂O晶体析出，若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为(　　)

A.×100％　　　　　　　　　　　 B.×100％

C. ×100%　　　　　　　　 D.×100%

10.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有(　　)

A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、、Cl^-、SCN^-

B.pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Al³⁺、

C.水电离出来的c(H⁺)＝10^-13mol/L的溶液：K⁺、、Br^-、Ba²⁺

D.所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、、、Mg²⁺

11.把Ba(OH)₂溶液逐滴滴入明矾溶液中，使全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)

A.Al³⁺　　　　　　　　　　　　　　　 B.Al(OH)₃

C.AlO₂或[Al(OH)₄]^-　　　　　　　　 D.Al³⁺和AlC(OH)₃

12.我国发射“神五”所用的“长征2号”火箭的主要燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)，氧化剂是N₂O₄，燃烧的产物若只有N₂、CO₂和H₂O。有的国家用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g)；ΔH=+67.7kJ·mo L^-1，N₂H₄(g)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-534 kJ·mol^-1

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是(　　)

A.2N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(1)；　ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

B.2 N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=+1135.7kJ·mol^-1

C.N₂H₄(g)+NO₂(g)====3/2N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-1135.7kJ·mol^-1

D.2 N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=-1135.7 kJ·mol^-1

13.下列物质中能够与酸反应生成盐和水，但不属于碱性氧化物的是(　　)

A.Na₂O　　　　 B. Na₂O₂　　　　　 C.Na　　　　　 D.CuO

14.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是(　　)

①原混合气体体积为1.2VL;②原混合气体的体积为1.1VL;③反应达平衡时气体A消耗0.05VL;④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。

A.②③　　　　　 B.②④　　　　　　 C.①③　　　　　 D.①②

15.某可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C％、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示，下列结论正确的是(　　)

A.m+n>p ΔH>0　　　　　　　　　　 B.m+n>p　ΔH<0

C.m+n<p ΔH>0　　　　　　　　　　 D.m+n<p　 Δ<0

16.在恒温恒容的密闭容器中放入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使该反应的平衡混合气体平均相对分子质量减小的是(　　)

A.降低温度　　 B.通入NO₂　　　　 C通入N₂O₄　　　 D.升高温度

17.1998年两位希腊化学家在《科学》杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如下图)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气，且转化率达到了78％。用来合成的电解质在电解池中起传导H⁺的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是(　　)

A.阳极的反应式为H₂-2e^-====2H⁺

B.阴极的反应式为 N₂+6e^-+6H⁺====2NH₃

C.电解的总反应式 N₂+3H₂2NH₃

D.电解的总反应式 3H⁺+N^3-NH₃

18.蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：

Fe+NiO₂+2 H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂

下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是(　　)

A.放电时，Fe是负极，NiO₂是正极

B.充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)₂+2e^-====Fe+2OH^-

C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

二、非选择题(共46分)

19.(6分)有一质量为Wg，相对分子质量为b的某种碱M(OH)₂，在一定温度下完全溶解为VmL的饱和溶液。若溶液的密度为dg/cm³，则溶液的物质的量浓度是________，溶质的质量分数是__________，该温度下的溶解度是__________。

20.(5分)根据氧化还原反应2 FeCl₃+Fe====3FeCl₂，设计一个原电池，用________作负极，电极反应为___________________________；电解质溶液是_____________________________；用____________作正极，电极反应为_______________________。

21.(3分)有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸。

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

22.(10分)短周期的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次变小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物；C与X处于同周期，B⁺与C^2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。请回答：

(1)Y元素的名称是_____________________________________________________________：

(2)XZ₃化合物的电子式是________________________________________________________；

(3)A、B、C的离子半径由大到小的顺序为________________________(用元素离子符号表示)；

(4)化合物XZ₄A中所含有的化学键类型为_______________________________________;

(5)元素组成为XZ₅YC₃和BCZ化合物反应的离子方程式为__________________________。

23.(10分)下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2 molX、2 molY，起始时，V_A=aL，V_B=0.8aL(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，V_B=0.6aL。

(1)B中X的转化率为_____________。

(2)A、B中X的转化率的关系是A_________B(填“>”“=”“<”)，其理由是________________________________________________________________________。

(3)平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：M_A_________M_B(填“>”“＝”“<”)。

(4)如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是___________(M_X、M_Y、M_Z、M_W分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量)。

①M_X　②M_Y　③M_Z　④M_W

A.③和④　　　　 B①和②　　　　　 C.①和③　　　　　 D.②③④

(5)打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为________L。

24.(12分)如下图所示：甲、乙为相互串联的两电解池。

试回答：

(1)乙池中Fe极电极反应式为______________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈_________色。

(2)甲池若为用电解原理精炼铜(假设粗铜的组成

是均匀的，且比其活泼和不活泼的成分均存在)

的装置，则A电极名称为__________极，电极反应式为______________，电解质溶液可以是______________；通电一段时间后，A极增重12.8 8，则甲池溶液原溶质的浓度(填“增大”减小”不变”或“无法确定”)，乙池C(石墨)极放出气体在标况下的体积为____________，此时乙池剩余溶液的体积为400mL，则溶液的pH=__________。

第一次诊断性测试化学参考答案

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内。每小题3分，共54分)

1. A

解析：考查考生分析信息、加工信息能力，B、C、D.明显错误只有A能从题干看出符合题意。

2. A

解析：S元素的化合价有-2价，0价，+4价，+6价，元素处在最低价只有还原性，没有氧化性，Na₂S中S为-2价，处于最低价。

3. C

解析：溶液和胶体共同特征是都比较稳定、密封一段时间都不会产生沉淀，溶液可透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜。

4. B

解析：BeCl₂中Be原子，PCl₅中P原子，NH₃中H原子分别满足4电子、10电子、2电子的结构，而非8电子的结构。

5. C

解析：P单质比N₂要活泼，因为N₂分子中存在“N≡N”，键能很大，拆开“N≡N”键需要的能量非常多，故N₂很稳定。

6. B

解析：A：n==0.05mol故A错。B：1molH₂¹⁸O中子数为(18-8)=10mol

0.1molH₂¹⁸O中子数为l0×0.1=1mol故B对

C：没有提到“是否处在标准状况下”，不能算体积

D：摩尔质量单位是“g/mol”

7. D

解析：A是不反应的；B的正确形式应该是：Ca²⁺+OH^-+=CaCO₃↓+H₂O；C的正确形式是：H⁺+=；D中由于C1₂少量。故FeBr₂中只有Fe²⁺被氧化，Br没有被氧化。

8. A

解析：电解CuSO₄的总反应是：

2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂+2 H₂SO₄

0.05mol×0.1L　0.05mol/L×0.1L=0.005mol

[H⁺]==0.1mol/L

∴pH==lg^0.1=1

9. D

解析：电解Na₂SO₄溶液实质就是电解水，阴极析出a mol气体，则根据：

2H₂O2H₂↑+O₂↑

36 g　 4 g　　32 g

x 　 2ag　　x=18a g

有18ag水发生电解，则析出WgNaSO₄·10H₂O。

溶质Na₂SO₄的质量＝·w

溶液的总质量=W+18a

∴Na₂SO₄％=×100％=×100%

10. B

解析：A中Fe³⁺与SCN^-不共存；C中“水电离出来的c(H+)=10^-13mol/L的溶液可能为酸，可能为碱，而无论在酸中还是碱中都不可共存，D中Mg²⁺与不共存。

11. C

解析：反应的化学方程式为2 Ba(OH)₂+KAl(SO₄)₂====2BaSO₄↓+KAlO₂+2H₂O (要想完全沉淀，二者摩尔比应为2：1)

12. D

解析：将第一个方程式的逆反应写出来；然后将第二个方程式两边系数扩大2倍，然后把两个方程式叠加起来，就得到答案D。

13. B

解析：A和D是碱性氧化物，Na与酸反应生成盐和H₂，Na₂O₂与酸反应可以生成盐和O₂，

Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O +O₂

14. A

解析：A+　　 3B2C

始　　　　　　　　 0

转　0.05V　0.15V　0.1V

平　　　　　　　　0.1V

从左式可看出反应物消耗了0.05V+0.15V=0.2V，生成物增加了0.1V，所以反应前后总体积应减少了0.2V-0.1V=0.1V

∴反应前体积V+0.1V=1.1V

15. B

解析：先看左图，根据“先拐先平衡”“先拐温度高”原则。T₂比T₁先平衡，故T₂>T₁。再做一竖直辅助线，可看出T升高，C降低说明平衡左移了，即升温平衡左移，说明逆向为吸热反应，从而正向为放热反应，再看右图，T升高，降低说明n升高而T升高平衡应逆向移动说明逆向为物质的量增大的方向，故m+n>p。

16. D

解析：要减小，则n一定增大，则平衡定逆向移动。A、B都使平衡正向移动，C通入N₂O₄，m升高，n升高，不一定降低。

17. D

解析：H₂为电解池的阳极，N₂为电解池的阴极，阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应。

18. C

解析：放电时是原电池，充电时是电解池。在原电池中电解质的阳离子是向正极移动的，故C错，蓄电池的电极都是碱性物质，故电解质溶液也得是碱性的，否则会破坏电极，故D对，原电池的负极连接电解池的阴极，故A、B均正确。

二、非选择题(共46分)

19.(2分×3=6分)

mol/L　　　　　　　　　

解析：此题考查考生的化学计算能力和运用字母计算的抽象思维能力

C=(mol/L)

a%=

20.(1分×5=5分)

铁　Fe-2e^-=Fe²⁺　　FeCl₃溶液　惰性电极

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

解析：此题考查运用氧化还原反应设计原电池的知识，要求考生了解原电池的构造，负极是发生失电子的氧化反应，故负极应为Fe，反应为Fe-2e^-=Fe²⁺；正极是发生得电子的还原反应。故Fe³⁺+e^-=Fe²⁺。

21.各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是强酸。(3分)

解析：此题考查强弱电解质的概念，pH＝2的强酸稀释100倍，pH应为4；而pH＝2的弱酸稀释100倍，由于在稀释的过程中还可以继续电离出H⁺，故pH值变化小，应在2<pH<4之间。

22. (10分)(1)碳(2分)

(3)Cl->O^2-> Na⁺ (2分)

(4)离子键和共价键(2分)

(5) ++2OH^-==== NH₃·H₂O ++H₂O (2分)

解析：此题是元素周期律知识与元素化合物知识相结合考查考生的分析、判断、联想类推能力，A、B、C、X、Y、Z六种元素依次是Cl、Na、O、N、C、H。本题中要注意化学用语的表达一定要规范、准确，第(5)问要注意NH₄HCO₃中不仅阳离子要与碱反应，阴离子也要与碱反应，故要消耗2molNaOH。

23.(10分) (2分×5＝10分)

(1)75％ (2)A<B B中压强比A中要大，而增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。

(3)M_A<M_B　(4)A或B　(5)0.2aL

解析：此题考查的内容是化学平衡及平衡移动原理，需要考生有一定的抽象思维能力和推理能力。设B中的X消耗了m(mol)

3X+3Y2Z+2W

始　2　　2　　0　　　0

转m　　m　　　