高三化学第一次诊断考试试题
理科综合(化学试题)
6．已知可逆反应2E(s)+F(g) = 2G(g)；△H<0。下列反应条件有利于提高G的产率的是
A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、低压 D．高温、高压
答案A
7．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为：a、乙酸、b，由此可知
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
答案A
8.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=
+4NH4++2H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5—OH+
C．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++
+=CaCO3↓+H2O
D．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO2+2H++2
Mn2++C12↑+H2O
答案B
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
B．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
C．46gNO2和N2O4的混合物中含有的分子数为NA
D．常温常压下，17g氨气所含电子数为10NA
答案D
10．有反应
+
+H+ → R3++S↓+H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰3，则中R的化合价为
A．+2 B．+4 C．+6 D．+7
答案C
11．下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式为CH2CH2
B．羟基的电子式为[ 
]-
C．明矾的化学式为KAlSO4·12H2O D．乙酸分子的最简式为CH2O
答案D
12．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解稀盐酸溶液，实质是电解水，故溶液的pH变小
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗，故溶液的pH变小
C．电解稀硫酸钠溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为l︰2
D．电解氯化钠溶液，其在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
答案D
13．某羧酸的衍生物E的分子式为C6H12O2，已知
，又知G、I都不能发生银镜反应，则E的结构可能有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
答案B
26．（18分）已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似。三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：
I、第一个研究性学习小组用如图(I)所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验。
（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择最恰当的试剂制取二氧化硫：
A.10％的硫酸 B．80％的硫酸 C．浓盐酸 D．稀硝酸 E．亚硫酸钠固体 F．亚硫酸钙固体G．饱和亚硫酸钠溶液
（2）反应后，发现B管内壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出B管中发生的有关化学反应方程式
II、第二个研究性学习小组利用I装置(图I)进行适当改进(图II)来探究氨气的还原性。
（3）分别注明甲、乙两仪器中所用试剂：甲 乙： ，M为氧化铜。确认反应已发生的实验现象为：
Ⅲ、第三个研究性学习小组认为第Ⅱ组实验装置(图Ⅱ)再补充加热装置就可以验证乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化。
（4）补充加热装置的位置是(用字母表示) ；M为氧化铁，C中为银氨溶液，确认反应发生的现象是 ，B中发生反应的化学方程式是： 。
答案：I、（1）C F。（2）5Mg+2SO2
= 4MgO+S+MgS 。II、（3）甲：浓NH3水，乙：CaO，B管中氧化铜变红色物质。III、（4）A、C；C中有银镜出现，CH3CH2OH+CuO 
CH3CHO+H2O+Cu
27．(14分)周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A、E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子的最外层电子数之比为1︰4，A和C能以原子个数比1︰l形成一种化合物。
（1）写出元素符号：B ，C ，E 。
（2）由A、B、C、E四种元素中两种所形成的化合物中
①属于离子化合物且能与水反应产生氢气，则其与水反应的方程式为： 。
②所形成的晶体为分子晶体的是（写化学式，下同） （只填一种）
③所形成的晶体属于原子晶体的是 SiO2 ，晶体中所含有的化学键间的键角有 种。
答案：（1）Si ，O，H。（2）①KH+H2O = KOH+H2↑ ②SiH4 。③SiO2，两种。
28．（12分）A—N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料。单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系。
回答下列问题：
（1）D的电子式为
（2）G和M反应的方程式为
（3）H和J反应的离子方程式为
（4）I可用于净化水，其原因是
答案：（1）
。（2）3Fe + 4H2O
Fe3O4+4H2↑。（3）Fe3O4+8H+
=Fe2++2Fe3++4H2O. （4）FeCl3电离生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附性。
29．（16分）某有机化合物A的结构简式如下：
（1）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是：B： ，C： ，该反应属于 反应。
（2）写出B与足量的冰醋酸发生酯化反应的化学方程式：
（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，在下列物质中，不能与E发生化学反应的是 (填写序号)；
①浓硫酸和浓硝酸的混合液体； ②CH3CH2OH（酸催化）；③CH3CH2CH2CH3；④Na； ⑤CH3COOH(酸催化)
（4）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。
①化合物是1，3，5——三取代苯； ②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有
结构的基团。
答案：（1）B：
，C：
，取代反应。
（2）+2CH3COOH
+2H2O
（3）③
（4）4种，
、
、
、
。