高三化学第二学期月考试卷
第Ⅰ卷（选择题 共64分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．开发和和平利用核能是人类解决能源危机的一个重要途径。原子核在一定条件下发生裂变(fission)或聚变(fusion)能释放出大量的能量，这就是核能。下面是一个自发进行的核裂变过程：
。下列有关说法正确的是
A．核裂变或聚变中化学能转变为核能 B．该核裂变遵循能量守恒定律
C．Ba是人工核反应制得的超铀元素
D．
中含有106个中子
2．下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是
A．中和滴定实验中所用的锥形瓶 B．喷泉实验中收集氯化氢气体的圆底烧瓶
C．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶 D．制取CO时用于收集CO的集气瓶
3．下列物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是
A．HI、HBr、HCl、HF B．石英、食盐、干冰、钾
C．重油、柴油、煤油、汽油 D．KI、I2、Hg、O2
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA
B．铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu2＋离子数为0.5NA
C．将5.0mol·L－1的FeCl3溶液20mL滴加到沸水中形成的胶体中，分散质粒子数为0.1NA
D．常温常压下，14 g乙烯中含有的共用电子对数为3NA
5．下列各种情况下一定不能大量共存的离子组是
A．能与Al反应放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、SO42－
B． PH为11的溶液：S2-、SO32-、 S2O32-、Na+
C．能与Na2CO3反应放出CO2的溶液中：H＋、Mg2＋、Ba2＋、I－
D．pH为1的紫色溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－
6. 关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
7．下列各项因果关系中正确的是
A．金刚石的熔点高于晶体硅，因为两种晶体中原子间平均距离前者小于后者
B．水的热稳定性比较高，因为水分子之间存在氢键
C．金属晶体能导电，因为金属晶体中存在金属阳离子
D．离子晶体硬度较大、难于压缩，因为离子晶体中的阴、阳离子排列很有规则
8．从下列事实所得出的相应结论正确的是
| 实验事实 | 结论 | |
| A | 常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应 | 非金属性：P>N |
| B | CO2的水溶液可导电 | CO2是电解质 |
| C | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | 沉淀为硫酸钡 |
| D | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 同浓度pH：NaAlO2 ＜ NaHCO3 |
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列离子方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合：Ba2＋＋
＝BaSO4↓
B．碳酸氢钙溶液与少量的石灰水反应： Ca2＋＋
＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．用直流电电解AgNO3溶液：
D．Na2O2粉末加入水中：2
＋2H2O＝4OH－＋O2↑
10．一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.15mol·L－1。下列有关判断不正确的是
A．反应达平衡时N2的转化率为7.5%
B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol·(L·s)－1
C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变
D．该反应达到平衡时的标志是容器中气体压强不再改变
11．下图为一种氢氧燃料电池的示意图。关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是
A．a电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
B．b电极上发生的电极反应为还原反应
C．外电路中电子从b电极流向a电极
D．电池工作时电池内部的电解质溶液pH不变
12．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是
A．c (SO42－) ＞ c (NH4+)＞c (Fe2+)＞c (H+)＞c (OH－)
B．c(NH3· H2O)+c (NH4+) = 0.2mol/L
C．2c (SO42－)+ c (OH－) = c (NH4+) + 2c (Fe2+)+ c (H+)
D．c(H+) = c(OH－) + c(NH3· H2O)
13．有机物A和B均由C、H、O三种元素中的两种或三种组成，关于A、B两种物质的燃烧，其中正确的是
A．质量相等的A、B燃烧生成等质量的H2O，则可推知A、B具有相同的最简式
B．物质的量相等的A、B燃烧生成等质量的H2O、CO2，则A、B必然互为同分异构体
C．物质的量、质量均相等的A、B燃烧生成等质量的H2O、CO2，则A、B必然互为同分异构体
D．物质的量相等的A、B燃烧耗氧量、生成的CO2均相等，则两者分子组成相差若干个“H2O”
14．X、Y、Z、W均为短周期元素且核电荷数依次增加，X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z与X的核电荷数之比为3∶2，W原子的最外层电子数比次外层电子总数少1。有关下列叙述正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：YOH＞Z(OH)2
B．氢化物的沸点：HW＞H2X
C．X、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比一定为1∶2
D．X、W两元素形成的化合物中X通常为正价
15．下列关于晶体的说法正确的是
A．离子晶体中一定不含共价键
B．金属晶体的熔点一定比原子晶体低、一定比分子晶体高
C．CaF2晶体中与一个Ca2＋距离最近且距离相等F－的有4个
D．SiO2晶体中每个Si原子与四个O原子以单键相结合
16．2.8gFe全部溶于一定浓度、100mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是
A．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol·L－1 B．1.12L的气体全部为NO
C．反应后溶液中c(NO3－)＝1.6mol·L－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe
第Ⅱ卷（非选择题，共86分）
三、（本题包括3小题，共34分）
17．（8分）下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器被放大），回答下列问题：
⑴ 中和热测定实验中应用到上述仪器中的 （填序号），该仪器在中和热测定实验中放置的位置是 ；
⑵ 配制一定物质的量浓度溶液的实验中应用到上述仪器中的 （填序号），如果读数时视线偏高，则所得溶液的物质的量浓度将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；
⑶ 测定某待测浓度时，一般用 手操作B仪器。
18．（11分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶 于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
⑴ 试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， ；
⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ，
写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式 ；
⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） 。
19.（15分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将
CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.05 mol·L－1）
倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
⑴ 甲中反应的离子方程式为 ，
乙中反应的离子方程式为 。
⑵ 乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是 ，
丁在实验中的作用是 ，
装有碱石灰的干燥管的作用是 。
⑶ 戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因。① 。
② 。
请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）
。
四、（本题包括2小题，共18分）
20．（8分）20世纪80年代日本科学家应用电子计算机模拟出结构类似于
C60(分子结构如右图所示)的物质N60，计算机模拟结果显示，
N60与C60有相似的结构但稳定性较差。科学家预测，将
N2进行冷冻或加压，然后运用高强度激光照射能转变为N60分子团，
该分子团具有极强的挥发性，在受热情况下瞬间分解为N2并释放出大量的能量。
已知E(N－N)＝167kJ·mol－1，E(N＝N)＝418kJ·mol－1，E(N≡N)＝942kJ·mol－1。（E表示键能，即打开1mol气态化学键所需要的能量）
回答下列问题：
⑴ N60分子中每个N原子最外层有 个电子；
⑵ N60稳定性较差的原因可能是 ；
⑶ 1molN60受热分解为N2时放出的热量为 ；
⑷ N60潜在的商业用途可能是 。
21．（10分）下列框图中每个字母代表一种物质，其中A是金属单质，B、F是气态非金属单质，其余均为化合物。已知D为淡黄色固体粉末，C为无色无味的液体，G是空气中含量较少的气体，当空气中G的含量增多时会造成“温室效应”。A、D、E、H、M、N中含有同一种金属元素。回答下列问题：
⑴ 写出：A离子的结构示意图 ，F分子的电子式 ；
⑵ 写出下列反应的化学方程式：
① ，
② ；
⑶ X可以是多种类型的物质，H是由三种元素组成的盐。请列举出X可以代表的四种不同类别物质，写出相应的反应③的离子方程式：
， ，
， 。
五、(本题包括2小题，共18分)
22、（8分）现有A、B、C、D四种有机物，已知：
①它们的相对分子质量都是104；
②A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，分子内均没有甲基；
③A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z(方程式未注明条件)：
nA→X nB→Y(聚酯)+nH2O nC+nD→Z(聚酯)+2nH2O
请按要求填空：
（1）A的结构简式是______________，A分于中处于同一平面的原子最多有_______个；
（2）B也能发生分子内酯化生成五元环状化合物E，E的结构筒式是______________：
（3）Z的结构简式是____________________________________________________。
23、（10分）已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应，生成羰基
现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应，
试回答下列问题：
⑴ X为 （填元素符号）；
⑵上述转化中其中属于氧化反应的共有 步（填数字）；M与NaOH溶液共热反应的所属类型是 反应。
⑶ M的结构简式为 。
⑷ 写出下列反应的化学方程：
①B→D ②D在一定条件下发生加聚反应：
③E和银氨溶液反应的化学方程式：
六、(本题包括2小题，共16分)
24．（6分）纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构进行如下各实验：
①6.0g物质A在一定条件下完全分解,生成3.36L（标准状况）一氧化碳和1.8gH2O。
②中和0.24g物质A，消耗0.20mol/L的氢氧化钠溶液20.00mL。
③0.01mol物质A完全转化为酯，需乙醇0.92g；0.01mol物质A能与足量钠反应放出0.336L标准状况下的氢气。
试通过计算确定： （1）A的式量及化学式： （2）A的结构简式。
25．（10分）仔细阅读给CuSO4•5H2O晶体加热过程中依次发生的如下反应：
CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2O CuSO4 CuO +SO3
 | |||
 | |||
4CuO 2Cu2O + O2 2SO3 2SO2 + O2
现取25.0 g CuSO4•5H2O晶体在密闭容器中加热，使之均匀、缓慢升温至1000℃，并恒温1h 。
⑴ 实验过程中测得固体的质量为7.6 g，通过计算判断该固体的组成；
⑵ 在此反应条件下，最后得到7.20 g 固体，除去反应生成水后的气态产物为0.150 mol，通过计算确定反应后气态产物中各成分的物质的量。
高三化学综合练习一答题纸
班级 姓名
第Ⅰ卷（选择题 共64分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
第Ⅱ卷（非选择题，共86分）
17．⑴ ；⑵ ⑶
18．⑴
⑵
⑶
19．⑴
⑵
⑶ ①
②
。
20．⑴ ；⑵ 。
⑶ ；（4） 。
21．⑴
⑵ ① ②
⑶
22．⑴ ⑵
⑶ 。
23．⑴ ⑵ （3）
（4）① ；
② ；
③ 。
24． [解答]
25． [解答]
参考答案
1．B 2．B 3．D 4．D 5．D 6．B 7．A 8．C
9．BC 10.AC 11.C 12.D 13.CD 14.AC 15.D 16.A
17．（8分）⑴ C 悬挂于反应液中 ⑵ A 偏大 (3) 左 （3＋3＋2分）
18．（11分）⑴ 稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋ （每空1分）
⑵ 少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 （每空2分）
⑶ 不合理 我的猜想是[Fe(SCN)]2+离子中的SCN－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）
（第1空1分，第2空2分）
19. (共15分)
⑴ CN－+ClO－CNO－+Cl－
2CNO－+2H+ +3ClO－N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O
⑵ 除去HCl气体 去除Cl2 防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度
⑶ 82%
①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；
②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应 ；
③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。
(三点中任意答两点即可，每答对一点给1分，共2分)
建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应。
建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。等等
(三点中任意答一点即可) （每空2分，共15分）
20．（8分）⑴ 8 ⑵ N－N的键能较小 ⑶ 13 230kJ ⑷ 用作高能量的炸药或火箭燃料
（每空2分）
21．（10分）⑴
H∶H
⑵ ① 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
②
⑶ Al2O3：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O Al(OH)3：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
H2SO4：H＋＋OH－＝H2O NaHCO3：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
（X还可以是酸性氧化物、其他含氧酸、酸式盐等）
（第⑴⑵两小题每空1分，第⑶小题每空1.5分）
22．
23、（共10分）
24．（6分）（1）120，C3H4O5 （2）HOOC—CH—COOH
25．（10分）⑴25.0 g CuSO4•5H2O 为0.100 mol
若生成的固体全部为 CuO ，n(CuO)＝n(CuSO4)＝0.100 mol 质量为8.00 g
若生成的固体全部为 Cu2O，n(Cu2O)＝1/2 n(CuSO4)＝0.0500 mol 质量为7.20 g
∵ 7.20 g<7.60 g<8.00 g ∴该固体为CuO 和Cu2O的混合物。(4分)
⑵生成7.20 g 固体，CuSO4全部分解为Cu2O，生成0.0250 mol O2 、0.100 mol SO3
若0.100 mol SO3全部分解，则气态产物的物质的量为0.175 mol
∴气态产物为SO3、SO2 和 O2 的混合物。(2分)
设 有a
mol SO3 发生分解，则平衡时
2SO3 2SO2 + O2
0.100－2a 2a 0.0250+a
0.100－2a +2a +0.0250+a＝0.150 a＝0.0250 mol
SO3 ：0.050 mol SO2 ：0.050 mol O2 ：0.050 mol (4分)